第三节化学键

1、zhoujunzho P21【】2Na + Cl2 = 2 NaCl 1eNa+ClNaClNa+ClClNa+带相反电荷的带相反电荷的离子离子之间的之间的相互作用相互作用。有有6 6个个钠离子钠离子，每个，每个钠离子钠离子周围也周围也有有6 6个个氯离子氯离子。在氯化钠晶体中，每个在氯化钠晶体中，每个氯离子氯离子周围周围 氯化钠晶体具有立方体结构。氯化钠晶体具有立方体结构。宏观宏观思思考考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存间存在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近

2、到某一定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的核与原子核之间的排斥排斥力力：OH- 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？ （2）活泼的）活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐 (如：如：NaNO3)（3）铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。形成的盐。(如：如：NH4Cl ,

3、 (NH4)2SO4 ) （1）活泼的）活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的和活泼的非非金属元素金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)（4）金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。注意注意：强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等!H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、C

4、aCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH411、kNO3 12、NaH2、3、5、7、8、11、12试一试：试一试：（2）所有非金属化合都不能形成离子）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。键吗？举例说明。（1）所有金属和非金属化合都能形成）所有金属和非金属化合都能形成 离子键吗？举例说明。离子键吗？举例说明。NH4Cl( (提前学习提前学习)3.)3.离子键的强弱及其意义：离子键的强弱及其意义：影响因素：影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子半径越小，带电荷越多，离子键离子键就越强。就越强。意义意义：离子键离子

5、键越越强强，熔沸点熔沸点越高越高。 NaCl KClNaCl KCl；AlAl2 2O O3 3 MgOMgO。( (自己分析自己分析) )3. 二二4. ClO2离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时 二二Na1 Cl1Na + ClNaCl+ClNa+Na2 S12Na + S2NaS+S Na+2NaS+Na+S Na+2Na+S Na+2Na+ 二二 Ca2+ F F 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可

6、以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K.K+ S 2- ：K+1.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与82.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.Na2O的电 子式： B.质量数为37的氯原子： C.Br-的电子式： D.Ar的结构示意图： CC共共 价价 键键v H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾不能，因非

7、金属元素的原子均有获得电子的倾向。向。 Cl 我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少我也少一个电一个电子子e 原子原子Cl Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeee eee愿 意愿 意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共价化合物HClHClHClHClClClClCl共共价价键键得失电子得失电子 阴阳离子阴阳离子 静电作用静电作用：OH-ClCl

8、HCl非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：巧记为：巧记为：同非同非Zx.xk Zx.xk (1) (2) H2 O12H + O2HO+O HHHOHO=C=O2.A. B. C. D. E. F. G. 1下列叙述正确的是（ ）A离子化合物可能含有共价键B常温下的气体分子中一定含有共价键C共价化合物中可能含有离子键

9、 D单质分子中不存在化学键A2下列分子的电子式书写正确的是（ ）A氨 B四氯化碳 C氮 气 D二氧化碳 C 3下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） A4按要求写出下列化学式。 （1）由非金属元素组成的离子化合物_ （2）含金属元素的共价化合物_ （3）含极性键的离子化合物_ （4）含非极性键的离子化合物_ （5）含极性和非极性键的共价化合物_NH4Cl AlCl3 NaOH Na2O2 H2O2 化学键：相邻的相邻的两个或多个两个或多个原子原子(或离子或离子)之间强烈之间强烈的相互作的相互作用叫做化学键用叫做化学键。复习复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴阳

10、离子之间通过静电作用所形由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫成的化学键叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键问题？问题？ 分子间是否存在相互作分子间是否存在相互作用呢用呢？ 物质为什么会有三态变物质为什么会有三态变化？化？ 不同物质为什么熔、沸不同物质为什么熔、沸点不同？点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同（拓展）四、（拓展）四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作

11、用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般

12、是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如气态氢化物：又如气态氢化物： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用作用氢键氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属

13、于化学键，比化学键弱得，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，间作用力的范畴， （2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在， 地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？（5）结果）结