[名校联盟]广东省开平一中高一化学《物质的量浓度》课件

1、第一课时第一课时现有现有5656g g铁粉铁粉, ,若与若与10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少克完全反应，需硫酸溶液多少克? ?10%10%=溶液的质量溶质的质量Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)mm( (质量质量) )n n( (物质的量物质的量) )V V( (气体体积气体体积) )n n( (物质的量物质的量) )迁移：迁移：MVm溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)1 1

2、、以、以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来来表示溶液组成的物理量叫做溶质表示溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的量的物质的量浓度。浓度。nB2 2、定义式、定义式 C CB B= = V V3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/m mol/m3 3nB C CB B= = V V1 1、将将0 0.5.5mol mol NaClNaCl固体固体溶于水中，配成溶于水中，配成250 250 mLmL溶液，溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 。2.02.0mol/Lmol/Lc c( (NaClNaCl)=)=

3、n n( (NaClNaCl) )V V NaClNaCl( (aqaq) )=0 0.5.5molmol0 02525L L= 2.02.0mol/Lmol/L2 2、100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶溶液中所含溶质的质量是质的质量是 。5.6g5.6gmm(KOH)=(KOH)=c c(KOH)(KOH)V VKOHKOH ( (aqaq) ) MM(KOH)(KOH)=1.0mol/L=1.0mol/L0.1L0.1L56g/mol56g/mol=5.6g=5.6g3、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配

4、成200mL200mL溶液，则所得溶液，则所得溶液中溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的量浓度分别为多少？物质的量浓度分别为多少？4 4、下列关于、下列关于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol 1mol NaClNaCl B.1LB.1L溶液中含有溶液中含有58.5g 58.5g NaClNaCl C.1mol C.1mol NaClNaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中B B0.50.5mol/L;1mo

5、l/Lmol/L;1mol/L注注意意1、溶液的体积不等于溶剂的体积；、溶液的体积不等于溶剂的体积；2、“溶质溶质”的表示方法不是单一的；的表示方法不是单一的；3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。多少，浓度都不变。难电离的溶质难电离的溶质- -以分子形式存在于溶液以分子形式存在于溶液完全电离的溶质完全电离的溶质-以离子形式存在于溶液以离子形式存在于溶液 （离子的数目要看物质的构成）（离子的数目要看物质的构成） CaClCaCl2 2 = Ca= Ca2+2+2Cl+2Cl- -定义：定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里（里（1L）所含）所

6、含溶质溶质的的物质的物质的量量来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 公式：公式： 单位：单位：c=nvmolL-1例：例：将将0.5mol NaCl固体溶于固体溶于水中，配成水中，配成100 mL溶液，溶液，c(NaCl)=_5.0mol/L5.0mol/L1、判断正误：、判断正误： 1L 水中溶解了水中溶解了1mol NaCl，该溶液中，该溶液中 NaCl 的物的物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。 （ ） 从从500mL 1mol/L HCl溶液中取出溶液中取出1mL，取出的溶，取出的溶液中液中HCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mo

7、l/L。 （ ）2、下列关于、下列关于1.0molL1的的NaCl溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是 A. 溶液中含有溶液中含有1mol NaCl B. 1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl C. 1mol NaCl溶于溶于1L水中水中 D. 58.5gNaCl溶于溶于941.5g水中水中B B1、溶液的体积不等于溶剂的体积；、溶液的体积不等于溶剂的体积；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。浓度都不变。注意：注意：容量瓶容量瓶1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 玻璃塞或塑料塞玻璃塞

8、或塑料塞2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度3.3.使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液规格：规格：50 mL，100mL，250mL， 500mL，1000mL；4.使用之前要使用之前要_检查是否漏水检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察例如例如:用用NaCl固体配制固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液溶液步骤步骤: :n（NaCl）=cV=1.0mol/L0. 1L=0. 1molm（NaCl）=n

9、M=0. 1mol58.5g/mol=5.85g2. 2. 称量称量NaOH能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？为什么？应如何操作？使用的仪器：使用的仪器： 天平天平(含砝码含砝码,两张同样大小的纸两张同样大小的纸)、药匙、药匙注意事项注意事项： （1）使用前要调零）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归

10、零码归零3. 3. 溶解溶解注意事项：注意事项：应应在烧杯中溶解在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。，不能在容量瓶中溶解。 溶液注入容量瓶之前要恢复到室温溶液注入容量瓶之前要恢复到室温, 这是因为溶质溶解时总有热效应这是因为溶质溶解时总有热效应.4、冷却、冷却5. 转移转移 注意事项注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免由于容量瓶瓶颈较细，为避免 液体洒在外面液体洒在外面,应用应用玻璃棒引流玻璃棒引流。6. 洗涤洗涤注意事项注意事项： 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要次，洗涤液要 全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。7.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸

11、馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度至液体凹液面与刻度线相切。线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液能用胶头滴管把多余的液体取出吗？体取出吗？必须重新配制必须重新配制8. 摇匀摇匀如图示如图示:将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈右手握住瓶颈,食指顶住食指顶住瓶塞瓶塞,左手托住瓶底左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多把容量瓶倒转和摇动多次次,使溶液混合均匀使溶液混合均匀.9. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放

12、溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的名称和浓度。 容量瓶、烧杯、托盘天平、容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管实验仪器：实验仪器：100mL100mL实验步骤：实验步骤：NaCl质量质量5.9g注意托盘的防腐注意托盘的防腐在烧杯中溶解、在烧杯中溶解、冷却冷却用用玻璃棒玻璃棒引流引流23次，洗涤液全部转移入容量瓶中次，洗涤液全部转移入容量瓶中接近刻度接近刻度12厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管胶头滴管加水到刻度加水到刻度摇匀摇匀约约20mL蒸馏水蒸馏水每次少量每次少量实验药品：实验药品：容量瓶使用

13、容量瓶使用注意事项注意事项： 根据所要配制的溶液体积，选用合适根据所要配制的溶液体积，选用合适 的容量瓶的容量瓶溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取 溶液溶液1、称量固体时称量固体时, ,少量少量NaClNaCl沾在纸上沾在纸上偏小偏小2 2、转移溶液时有液体流在瓶外、转移溶液时有液体流在瓶外偏小偏小4 4、烧杯和玻璃棒未洗涤、烧杯和玻璃棒未洗涤偏小偏小5 5、定容时加水不慎超过刻度线、定容时加水

14、不慎超过刻度线, ,将超过部分将超过部分 吸走吸走偏小偏小6 6、摇匀后发现体积减少再加水到刻度线、摇匀后发现体积减少再加水到刻度线? ?偏小偏小在配制溶液中哪些操作可能引起在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？3、转移溶液时，溶液未冷却转移溶液时，溶液未冷却偏大偏大定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？俯视俯视刻度线，实际加水刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；的物质的量浓度增大；仰视仰视刻度线，实际加水刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小

15、。的物质的量浓度减小。 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用稀硫酸，用_量取量取13.6mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用_取蒸馏水取蒸馏水. 将将 _ 缓慢注入到缓慢注入到 _中，并用中，并用 _不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液_后，将溶液沿玻后，将溶液沿玻璃棒移入璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和 _2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_ 中。向容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线中注入蒸馏水至距刻度线 _时，改用时，改用 _ 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切

16、。最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好贴签中并贴好贴签. 量筒量筒烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶练习练习三、一定物质的量浓度溶液的稀释三、一定物质的量浓度溶液的稀释 问题：在溶液的稀释过程中，变的是什么？不变的又问题：在溶液的稀释过程中，变的是什么？不变的又是什么？是什么？（ 变的是溶液的量和浓度，不变的是溶质的量。）变的是溶液的量和浓度，不变的是溶质的量。） 由于有由于有nB=cBV, 所以有下面的结论：所以有下面的结论： c（浓溶液）浓溶液） V（浓

17、溶液）浓溶液） = c（稀溶液）稀溶液） V（稀溶液）稀溶液） 我们可以利用这一原理进行有关物质的量浓度溶液我们可以利用这一原理进行有关物质的量浓度溶液的稀释或浓缩的计算。的稀释或浓缩的计算。100mL 1.0mol/L的的NaCl溶液可稀释溶液可稀释成多少成多少L 0.2mol/L的的NaCl溶液？溶液？解：稀释前后溶质的量不变解：稀释前后溶质的量不变1.0mol/L 0.1L= 0.2mol/L V2C C1 1V V1 1= =C C2 2V V2 2V2 = 0.5L2、配制配制250ml 1mol / LHCl溶液，需要溶液，需要12mol / LHCl溶溶液的体积是多少？液的体积是多少？ 解：解： c1V1=c2V2 V2 = 0.021L = 21ml 答：配制答：配制250ml1mol / LHCl溶液，需要溶液，需要12mol / LHCl溶溶液液21ml .1mol/L 0.25L= 12mol/L V2 练习练习3：将：将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配混合配成成 2L 溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。解：解：c(Na+) =0.3mol + 0.2mol22L= 0.35mol / L c