中考化学专题复习实验与科学探究

1、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容实验与科学探究复习的基本方法和主要内容方法：整理琐碎的知识，利用多种形式（如看图片、勾 划文字、做笔记）寻找规律，对比记忆。（一）常用仪器及基本实验操作（一）常用仪器及基本实验操作关于仪器的加热（1）直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙（硬质玻 璃管）等；（2） 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶（锥型瓶）等；（3）不能加热：集气瓶、量筒；（4）加热固体和液体的方法：实验中的几个“量值”（1）试管中盛放液体：（2）加热试管中的液体：（3）取用液体的最少量：12mL（4）取用固体的最少量：刚盖满试管底部（5）酒精灯内酒精的量： 12132314（6）用试管给液体加热：

2、试管与桌面成45 角o药品的取用（1）药品取用的“六不”、“两原则”：a.“六不”：不用手接 药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩 的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要 放入指定的容器中)。b.“两原则”：取药品时，如果 没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管 底部；液体取1 mL2 mL。（2）取用药品的方法：a.固体药品的取用：取用粉末状 或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送 三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步 骤：“一横二放三慢竖”。b.液体药品的取用方法：较 多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口 紧挨容器口,步骤：“一斜二靠三注入”。

3、取用量少时， 用胶头滴管。安全操作（1）加热法： （2）液面差法（注水法）：检验装置的气密性过滤与蒸发过滤的操作要领：“一贴二低三靠”一定质量分数溶液的配置：步骤及方法：计算称量溶解装瓶贴标签 仪器的识别、使用和简单组合是当前考试的 “焦点”和“热点”，命题者情有独钟。 由过去对单纯知识性考查能力型、开放型考查转向基本题型：一是根据仪器用途和实验目的选择合适的仪 器进行组合； 二是类比迁移解决未知的实际问题； 三是对化学基本操作实际进行评价； 四是药品用量、实际数据的评价。命题趋势命题趋势【例1】（2012年玉溪第5题）下列有关粗盐提纯实验的 部分操作中，不正确的是（ ）C A B C D【例

4、2】(2012年鞍山第5题)下列滴加液体操作最为正确 的是（ ）D A B C D【例3】（2012年苏州市）下列实验操作错误的是（ ）A稀释浓硫酸 B读液体体积数 C引燃酒精灯 D检查气密性C一一下图所示实验操作正确的是（ ） A移开蒸发皿 B用橡皮塞塞 住试管 C 加热固体 物质 D闻气体气味B二二 下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的 NaCl溶液的实验操作示意图： (1) 上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 。(2) 指出图中的一处错误操作 。(3) 配制时应选择 mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所 需要的水。 (4) 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺

5、序 。(5) 如果所配制的NaCl 溶液小于12%，可能的原因有 （写 两条）。玻璃棒 装置中氯化钠与砝码的位置颠倒了100采意给分（二）气体制备、干燥与净化（二）气体制备、干燥与净化1 气体制备的思路及方法 反应原理反应原理药药 品品仪器装置仪器装置收集方法收集方法 实验装置：洗气瓶、干燥 管和U型管，如右图。 几组常用试剂：2 气体的干燥与净化3核心知识及考查重点 记住实验室制取O2 、CO2 的反应原理，熟悉O2 、CO2 验 满、验证方法； 理解收集气体的方法和原理； 了解常见气体的干燥及净化原理和装置。 对O2、CO2等气体制法进行归纳总结 基础题型 根据题给制取未知（未学过）气体的

6、信息，比照常见气体的制 备，推断发生和收集装置 迁移题型 综合性实验考查，它容气体的制取、除杂、干燥、验证气体的性 质于一体，全面检测学生的综合实验能力及动手能力，通过实验 的评价与设计问题 拓展思维、综合创新题型。 有关气体的新情形迁移试题和开放性题也将成为各种考试的亮点。命题趋势命题趋势【例4】（2012年玉溪第27题） 现有下列实验仪器：玻璃片铁夹铁圈 a b c d e f g h i 写出仪器名称：b ；g ； 给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 ； 利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时： 不需要的仪器共有(填序号) ； 如何检查该装置的气密性 集气瓶烧杯1/3c、d

7、、e、g连接f、h,把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 。【例5】（2012吉28题）在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。 A B C （1）利用该装置，若选择氯酸钾和二 氧化锰制取干燥的O2。 要对装置A进行的改进是: B中盛放的试剂是 ；A中发生反应的化学方程式为： ； （2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2, 则A中发生反应的化学方程式 为: 。ZnH2SO4=ZnSO4H2（其它合理答案均可 ）MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=2KClO3 2KCl3O

8、2浓硫酸试管口应略向下倾斜，并用酒精灯加。【例6】（2012年明州28题）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是 。 （2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是 (填字母序号)， 其反应的化学方程式为： 。长颈漏斗B2 H2O2 2 H2O + O2 催化剂 (3) 氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气 密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性。实验室里通常 用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其 化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O ； 若实验室制若实验

9、室制取并收集氨气应选用的装置是 （填 字母序号）。A下图是实验室常用的装置。请据图回答： A B C D E 浓浓H2SO4饱和饱和Na2CO3 溶液溶液（1）写出仪器的名称 。收集某气体只能采用E装置， 由此推测该气体具有的性质 ；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 (填序号)，反应 的化学方程式为 ；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯 净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序 是 。Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba长颈漏斗 C B、C或D可溶于水且密度比空气小 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （三）物质的性质与应用（三）物

10、质的性质与应用物质的检验与鉴别 常考的知识点及试剂 “一对酸” HCl和H2SO4加BaCl2溶液“ 一对碱” NaOH 和Ca(OH)2 “两种碱一种酸” 见酸就用碳酸盐见酸就用碳酸盐“一酸、一碱、一水（或中性盐溶液）” 石蕊试液石蕊试液CO2或Na2CO3溶液命题趋势命题趋势 物质的性质及应用是各种考试必考的知识点，是考试题的一道大餐，也就决定了他所占分值比列较高。近年来开放性试题、新情景试题、实际用题应逐年增多，此类题是今后考试命题的亮点之一，应引起教师们的重视。组内鉴别，不用试剂 ： 找颜色Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (黄色) 找特殊反应，如：两两混合产生 气泡、沉 淀，然后再逐一鉴

11、别。 用酚酞和组内试剂鉴别：找酸、碱、盐。先鉴别出碱，然 后再鉴别酸、盐。 【例7】(2011年玉溪25题)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、 CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几 种，为判断其组成，进行如下实验：取少量该白色粉 末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色； 取上层 清液滴在pH试纸上，pH7；过滤，往得到的白色沉 淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一 定含有 ，一定 没 有 ， 可能含有 。Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4CuSO4 KNO3、NaCl 【例8】(2012鄂州市)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴 别的

12、是 （ ） AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 C【例9】(2011.泰安市) 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确 的是 （ ）C一一只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ) B二二用下例方法鉴别各组无色溶液，能达到目的的是（ ）D混合物的分离与提纯1、提纯除杂的原则： （1）不引：指不引入新的杂质。（2）不变：指不改变物质中的成分。（3）好分：指易于分离，所要提纯的物质和杂质转化的物质 要容易分离。（4）易行：指操作简便易行。

13、2、提纯除杂的方法:（1）物理方法：磁铁法、过滤法、结晶法、高温法、蒸发法、 蒸馏法等。（2）化学方法：吸收法：将混合气体通过某种试剂后，把杂质除去，剩下所需气体；气化法：将杂质转化为气体，从而除去；沉淀法：将杂质转化为沉淀，如果杂质很难转化，也可以把被提纯 的物质转化为沉淀后，进而有转化回来；变“害”为“利”法：将杂质转化为所需物质，在通过物理方法将其 分离。固体物质除杂可概括为以下几种情况：一种可溶一种难溶保留物过过 滤滤两种都可溶杂质转化为难溶物一种可溶一种难溶过滤、蒸发保留物两种都难溶杂质转化为可溶物一种可溶一种难溶过滤、烘干保留物【例10】(2012年辽宁）除去下列各物质中的少量杂质

14、，所选用的 试剂、方法均正确的是( )B【例11】(2011年玉溪)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和 方法均正确的是( )A一一除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ） B二二除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）D框图推断题：加强学科内的知识联系是新课程改革方向，此类题型能有效考查出学生对物质性质的理解、记忆及其运用，同时考查学生的综合分析、比较、推理、判断等能力。因此，框图推断题受到命题者的偏爱，在各类考试题中均有出现，是当今考试的特点之一。推断题常用题眼归纳：推断题常用题眼归纳：【例12】(2012年玉溪市26题)A H都是初中化学

15、常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示： A高温+H+F高温BC D E G +A高温(1)B、C两种物质的化学式分别是：B ，C ； 反应的化学方程式为: Fe2O33CO2 Fe3CO2高温 反应的化学方程式为 反应、的反应基本类型是 的(填：“相同”或“不相同”)。CuOCO22CuOC 2CuCO2高温不相同【例13】(2011年玉溪市27题)AJ是初中化学中常见的物质，其中 A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液， G是一种建筑 材料，它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。请完成下列各小题：（1）G的化学式为 ；

16、指出D的一种用 。（2）A + B C + D的化学反应方程式 ； F + I G + J 的化学反应方程式是 。CaCO3灭火（其他采意给分）ABG+JCDH高温+稀硫酸+H2OEFIGJ高温 Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2高温 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 。 AI为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物， C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质， F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题： AB+H2O+CNaOHDEFG+H（1）A的化学式是 。

17、（2）B与I之间的化学反应属于 反应(填基本反应类型)（3）写出G与H反应的化学方程式 。CaO 复分解 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu一一二二 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质

18、量分数，必须称量：废液的质量和废液滤液B过量锌粉过滤 滤液A固体A(Fe、Zn、Cu、)蒸发至干ZnSO4磁铁固体B固体C足量稀硫酸过滤 Cu硫酸锌 FeZn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量 )硫酸锌的质量、锌粉的质量或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量（四）实验装置的综合应用以及仪器的创新应用（2）图中的烧瓶充满水是，还可以用排水集气法收集气体。气体 应从 口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有 。（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用此装置干燥的气体

19、，气体应从 口进入。【例14】在实验室用左图所示的实验装置进行简 单实验： （1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气 体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有 。 它们在相同条件下的密度比空气 。【例15】我们可以就地取材，开展一些化学实验，既可以节省开 支，又能帮助学知识。完成下例个小题： （1）眼药水瓶可用来代替实验室中的 仪器； （2）注射器可用来代替实验室中的 仪器。（五）实验科学探究一般要素：一般要素：制定计划进行实验 收集证据解释与结论反思与评价表达与交流提出问题猜想与假设一般原则一般原则 ：科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。对照性的原则：要设计一个对照性的

20、实验，要想这个实验更能够说 明问题，一定要有正反两个方面的实验。等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等 量的。单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正 是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一 个因素是变量，其余几个是一样的。命题趋势命题趋势一一选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生提出问题、提出猜想和假设的能力提出问题、提出猜想和假设的能力【例16】(2010玉溪市29题)某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集

21、气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：提出问题残留液还能与什么物质反应呢?猜想 ； ；设计方案请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）： 能与铁发生反应 能与碳酸钠发生反应 (其它合理答案均可) 取少量该残留液于试管中，加少量碳酸钠粉末 碳酸钠粉末溶解并有气泡产生 该残留液能与碳酸钠反应 说说 明明 书书主要成分：碳酸镁。适 应 症：用于缓解胃酸过多 引起的胃痛。用 法：嚼碎后服用。注意事项：胃溃疡患者慎服。【例17】人的胃液

22、里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药 物说明书的部分内容如右图所示。 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象 ) 。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。 这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二 是 。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时

23、，不宜服用含 碳酸盐的抗酸药，其原因是 。参考答案：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快) ；【设计实验】一片研碎的药片 ；【拓展探究】 (1)对身体无害；（2）胃酸与碳酸盐反应时，产生二氧化碳气体，加重病情。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5 的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL 5的稀盐酸。命题趋势命题趋势二二创设探究情境，考查实验设计与评价能力创设探究情境，考查实验设计与评价

24、能力可行性：条件允许，效果可行性：条件允许，效果 明显，操作正确明显，操作正确简约性：步骤少、时间简约性：步骤少、时间 短、效果好短、效果好安全性：保护人身，保护安全性：保护人身，保护 环境、保护仪器环境、保护仪器科学性：实验原理准确，科学性：实验原理准确， 实验流程合理。实验流程合理。遵循原则遵循原则思路方法思路方法明确目的、原理明确目的、原理记录现象、数据记录现象、数据选择仪器和药品选择仪器和药品设计装置、步骤设计装置、步骤分析得出结论分析得出结论【例18】(2012年玉溪19题)你认为下列的实验方案中可行的是( )A把Mg、Zn 、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸 中，比较四

25、种金属的活泼性B加热水的方法测定水的组成C按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3D按方案：NaOH NaCl NaNO3，制取NaNO3+稀盐酸+KNO3C【例19】下列各组物质的转化设计，能够实现的是 ( )SA O2点燃SO2H2OH2SO4B C D CuOH2OCu(OH)2H2SO4CuSO4FeO2点燃Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3CaOH2OCa(OH)2Na2CO3NaOHD【例20】维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧 化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有 丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc

26、的含量。 【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。 【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中 逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04的Vc溶液，边滴 边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。【实验数据】 【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ，含量 为 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀 溶液和必要的仪器设计实验方案： 。【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。【实验反思】化学实

27、验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。 A每次实验所用的果汁颜色不同 B量取的被测物质的体积不同 C没有用同一规格胶头滴管滴加 D试管的大小不同 参考答案：苹果汁 ；0.02 ；将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。刚好褪色时两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可)。 C命题趋势命题趋势三三 考查综合能力，应用实验中所发现的化学规考查综合能力，应用实验中所发现的化学规律解决新的问题律解决新的问题【例21】化学反应往往伴随着一些现象发

28、生，但CO2 与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学两组做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2 的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C浮力差 D压强差（2）第二组同学从中得到了启发，也设计了如下实验装置进行探究： A B C A现象为 ，B现象为 。C现象为 ，你认为以上设计不能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们竞过分析，认为第一组实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2 与溶液中的NaOH 反应，消耗了C

29、O2 ，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2 与NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们看到的现象不同，但都可以证实CO2 与NaOH 已近发生了反应。（1）D （2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分。下同）；B现象：鸡蛋进入瓶中（或部分进入瓶中）；C现象：气球胀大；A、B、C；（3）CO2 溶于水（或与水反应），消耗了CO2 （4）烯酸，冒气泡；CaCl2溶液，产生白色沉淀【例22】下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有

30、无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。 参考答案：(1)分子是不断运动的 (2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中

31、的紫色石蕊试纸是否变色。 (3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。五五 、化学实验和科学探究的复习建义、化学实验和科学探究的复习建义 1力足教材、回归基础，注重发散，寻求创新。 对课本中出现的每一个基本实验均应详细复 习，让学生弄清每一个实验的原理、操作过 程、反应现象、原因、结论、注意事项。2理解原理，掌握方法；注重表达，学会分析。 对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的 进行归纳和延伸。3注重教材实验的开发、迁移。要善于在实验复 习过程中多提几个为什么，在有分散余地的实 验上多花费一些时间。增强问题的探究与创新。【例23】右图是空气中氧

32、气的体积分数测定 装置。请完成下列各小题：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到的现象是 。（2）猜想把止水夹打开后会看到的现象是 。原因是 。（3）如果瓶中的水没有达到集气瓶体积的1/5，可能的原因是 （至少写出三条）。（4）从上述实验可以知道N2 的性是 。（测定空气组成） （5）能否用木炭代替红磷做此实验？为什么？参考答案（1）红磷燃烧时火焰呈明亮的黄色，有浓厚的白烟。（2）烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5；红磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶内的压强减小。（3）放进红磷时未及时盖好瓶塞；打开止水夹时为冷却到室温；红磷的量不足。（4）N2 溶于水；既不能燃烧，也不能支持燃烧等。（5）

33、不能，因为木炭燃烧产生气体，导致测量结果不准。4落实重要知识点，为实验探究打下坚实基础 化学实验探究题涉及的知识除了实验方面的知识以外，还与其他知识紧密相连，特别是元素及其化合物的知识联系最紧密。常考的知识点有： CO2、O2 的性质与制法、金属活动性、铁的生锈与防锈、质量守恒定律、常见酸、碱、盐的鉴别、CO32-、SO42-的检验、常见酸、碱、盐的性质等。这是我们指导学生复习时应关注的重点。5进行探究性学习的复习方式，逐步提升学生的 实验探究能力 探究性学习是指学生通过类似科学家科学探究的方式获取知识，并在此过程中学会科学的方法和技能，科学的思维方式，形成科学观点，树立科学精神，最终形成科学

34、素养。 比如：复习常见酸、碱、盐的性质及相互关系时，把学生分成酸1组、酸2组、碱1组、碱2组、盐1组、盐2组等不同的学习小组。教师为不同小组提供必须的实验仪器和药品，让学生围绕各组要实验的目的提出猜想、设计实验方案、进行实验、记录现象、得出结论，最后各组完成实验报告。 6通过探究能力的循序渐进式培养，提高学生的 实验设计能力 探究能力的形成是一个渐进的过程，需要经历模仿、练习、部分独立设计到完全独立设计等过程，在考试中，实验设计的考查很难要求学生全过程的独立设计。所以，在探究能力的培养过程中，重点放应在练习和部分独立设计方面。 课本中对水有关问题的探究、钢铁生锈过程的探究、质量守恒定律的探究、

35、CO 2问题的探究、金属活动顺序验证或探究等都 是平时的教学和复习要注意的地方。比如： 运用部分独立设计的探究练习，进行学生实验设计综合能力的培养。【例23】可口可乐是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、 H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不 同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现 象填在下表中： 在试管内加入新鲜的雪碧并加热，用导管将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧上方燃着的木条熄灭7加强训练规范的实验用语，灵活的表述方式， 提高学生对实验探究的表达能力学生答题中常错的化学专用词归纳：8抓好典

36、型习题，避免题海战术。 化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律的基础自然科学，因此，探究实验都是围绕这四个方面来进行，对探究试题的习题课分散在这四个方面进行。下面就按对物质组成、结构、性质、变化规律的探究等四个方面的典型习题作一归纳，供同仁复习时作一参考。 化学总复习中对习题的选择十分重要，首先要避免盲目的重复训练，克服广种薄收的做法，陷入疲劳的题海战术；其次要认真总结，对典型习题，代表性习题进行研究，强调一题多得，既能促使知识得到不断弥补、完善，又能举一反三。从方法上领会解题、审题、破题等，以培养良好的思维品质。探究物质的组成习题【例24】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时

37、，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、 氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶 液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究

38、】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）参考答案：（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。（2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2； （3）露置于空气中的NaO

39、H溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰。【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3【例25】某白色固体有BaCl2 、Na2CO3 、Na2SO4 中的部分或全部组 成，将其用足量的水溶解后液体呈白色浑浊状。你对原白色 固体物质的猜想：猜想1：原白色固体可能是 组成； 猜想2：原白色固体可能是 组成；猜想3：原白色固体可能是 组成。请你选择其中一个猜想，设计实验加以验证。参考答案：猜想1：BaCl2 和Na

40、2CO3 组成；猜想2：原白色固体可能由BaCl2和 Na2SO4 组成；猜想3：原白色固体可能。由BaCl2 、Na2CO3 、Na2SO4 组成【例26】(2010年玉溪31题)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。提出问题 废液中的溶质是什么物质?作出猜想 小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。查阅资料 CaCl2溶液呈中性。实验与结论 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。（其它合理答案均可） 若实验证明你的猜想是正确的，要想使

41、处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。HCl紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 碳酸钙 探究物质的结构习题【例27】（2011年玉溪29题）探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击 金箔实验。实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；（2）金箔作为靶子，

42、厚度1um，重叠了3000层左右的原子；放射源金箔显微镜粒子（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180， 像是被金箔弹了回来。 金箔荧光屏粒子源粒子束真空v粒子原子核【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子

43、内均匀分布，则极少数粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。不会原子核（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 ；A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。A道耳顿模型特点：不可再分的实心 球体 B汤姆生模型 特点：正负电荷均匀 分布 C卢瑟福模型 特点：核位于原子中心，质量集中在核上 BC探究物质的性质习题【例28】小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生

44、石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。【探究任务】（1）探究固体M是否失效；（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】【反思拓展】（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。参考答案：固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 （2）碳酸钙（或CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固

45、体M中含有碳酸钙。【反思拓展】（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。参考答案：固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 （2）碳酸钙（或CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙。【例29】为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放

46、入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。（3）小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。【得出结论】由实验可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强

47、弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ;（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应。（3）铝 （或铝和氯化铝），不成立，铝和氯化铝 （4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。【例30】科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小

48、明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 。(2)检验实验产生的气体的方法是 。(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。双氧水是水溶液，所以水不是催化剂用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气SO42-CuCl2或Cu(NO3)2化学性质和质量都没有改变Cu2+或铜离子探究物质的变换规律习题【例31】研究性学习小组选择“H

49、2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：BA【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【 实验记录】【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否