2021届高三化学复习第一章计量—化学常用计量

1、计量一化学常用计量第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量/理清概念基础需抓牢知识再认再现1 .物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系叵画王极护正三二蒜前二蔽丽甲国标：L mol粒集合薜所含的粒/数与O.OL2 kfi麻口1十中所含的减原于北加河同为0.02X100阿伏加ttt密，把1 mol任何粒子的枝F数叫做阿伏门国罗 常数小)J"!常数.符号力M; V, 6.02Xl(g3morl_ IK , , , M . B 0.1 ! .,* 注意 物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、 中子、电子等),而不是宏观物质。2 2) “物质的量”

2、的表示方法«1« BW.”“一"r ;：,1: mol '； H±SO：；ia_1.aB. , , *4.* a *4II1 i数值单位指定化学式或微粒名称如：1 mol Fe、 1 mol O 2、 1 mol Na 。注意物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(Na)之间的关系：n=N。2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M,单位：g mol 1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以g mol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。m(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为

3、n=M。题组跟进训练1 .判断正误(正确的打”,错误的打“x”)。(1)0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02 X 1023个(，)(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2Na(X)(3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(X )(4)1 mol OH 的质量是 17 g mol 1( X)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为Na")(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2Na(，)2 .双选某硫原子的质量是 ag,12C原子的质量是 bg,若Na只表示阿伏加德罗常数 的数值，则下列说法中正确的是()

4、12aA .该硫原子的相对原子质量为B. m g该硫原子的物质的量为 -m- molaNAC.该硫原子的摩尔质量是 aNA g112C原子质量的12,即D. a g该硫原子所含白电子数为16Na解析：选AB 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 詈,A正确；m g该硫原子白个数为；,其物质的量为amA mol, B正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g mol 1, C不正确；一个硫原子所含电子数为16, a g该硫原子的个数为1个,所含电子数为16, D不正确。3.将计算结果填入相应的空格内。(1)3.01 X 1022个02的物质的量是 ; 2 mol H2O所含的分子个数是(2)据电离

5、方程式：Na2R=2Na+ + R2-,得1 mol Na 2R电离生成 2 mol Na + ,题目中有 Na + 0.4 mol,则有 0.2 mol Na 2R。M(Na2R) = m Na2R = 2.4 g =62 g mol1。 n Na2R 0.2 mol由 Mr(Na2R) = 62,求得 Ar(R) =622X23= 16,已知m(R),根据n = m",得 n(R)= 0.1 mol ,贝U n(Na2R) = 0.1 mol。答案：(1)0.3Na(或 1.806X 1023) 1.4Na 0.8Na 0.2Na (2)62 g mol 1 16 0.1 mol

6、 模型认知由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 /深化提能素养再进阶基础自主落实1 .影响物质体积的因素2 .气体摩尔体积：定温度和悻盘下单也枷质的H的气体所3的体梆.符号为入；X 二二二二二二 二二二二二二二二二；(单闻：L/mul (A L+ mol 1)林推萩况下1。TC、LOLm，)/为22A Lmul 1。上二二二二二二二二二壬二二二二二叵T物质的量和气体摩尔体枳之间的关系为合 击U 债系H气体摩尔体积的数俏决定于，体所处的温度和生强：注意使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl 4等在标准状况下不是

7、气体，不能用气体摩尔体积计算。22.4 L mol 1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L mol-1,也可能不是 22.4 L mol 10故1 mol气体的体积若为 22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 c和202 kPa时，Vm也为22.4 L mol3 .阿伏加德罗定律概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。4.气体摩尔质量计算的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度(p)： M= pX 22.4 L mo1。(2)根据气体的相对密度 口 =q：患=口。

8、(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n): M = n。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)： M=NNm。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=Mi x a% + M2 x b% + M3 x c% +，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物质 的量分数(或体积分数)。基础排查1 .判断正误(正确的打”,错误的打“x”)。(1)在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氨气的体积相同，含有原子数也相同(X )(2)同温同压下，等质量的 12C18O和NO体积相同(，)(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原

9、子数为 2Na(X)(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(，)(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2 ： 1(X)2 . 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02X 1023个分子，这些分子由1.204X 1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L解析：选A 该条彳的Vm = 30 L mol 1*22.4 L mol-1,不可

10、能是标准状况下的气体。3.在一定条件下， m g NH 4HCO 3完全分解生成 NH 3、CO 2、HzO(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 NH4HCO 3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为p g L 一 1，则混合气体的平均摩尔质量为O(3)在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c% ,则混合气体的平均相对分子质量为 。解析：(1)混合气体对 H2的相对密度为 d,则混合气体平均相对分子质量等于2d,混合气体总质量为 m g,则混合气体的物质的量为 2d

11、mol。NH 4HCO 3=NH 3 f + CO2 f + H20 T 1111NH 4HC0 3与生成气体的物质的量之比为 1：3,则 n(NH 4HC0 3) = 6d mol , M(NH4HC0 3) = m g mol 1= 6d g mol 1。(2)混合气体的平均摩尔质量M (混合气体)=6dp Vm=22.4 p g mol 1 ° (3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和，M (混合气体)=M(NH3)Xa% + M(CO2)Xb% +M(H20)Xc% =17a% +44b% + 18c% o答案：(1琮 mol 6d g m

12、ol 1 (2)22.4 p g mol 1(3)17a% +44b% + 18c%素养应用达成用模型认知法学通阿伏加德罗定律的推理论证典例(2020辽宁六校协彳体联考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入 质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO 2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大解析A 项，n(CO)=28 mol , n(CO2) = 44 mol,故 N(CO) >N(CO2),错误；B 项，n(CO

13、) >n(CO2),故V(甲)>V(乙)，错误；C项，同温同压下，摩尔体积相同，错误； D 项，n(CO) >n(CO2),在体积相同时，p(甲)>p(乙)，正确。答案D模型认知公式语言叙述T、P相同Vi n1V2 n2同温、同仃，气体的体积与其物质的量成正比p1M1p2M2同温、同压"气体的密度与其摩尔质鱼(或相对分子质里)成正比T、V相同pi n1P2 n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比对点训练1 .(思维建模能力)等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为 13： 13： 14B.密度之比

14、为 14： 14： 13C.质量之比为1 ： 1 ： 1D.原子数之比为1 ： 1 ： 1解析：选B CO、N2、C2H2三种气体中每个分子的质子数均为14,摩尔质量分别为28 g mol-、28 g mol 1> 26 g mol。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为1 ： 1 ： 1,密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 28 ： 28 ： 26=14 ： 14 ： 13,质量与摩尔 质量成正比，则质量之比为14： 14： 13,每分子CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、4,则原子数之比为1 ： 1 ： 2。2 .(类比迁移能力)同温同压下，甲容器中充满35C12,乙容

15、器中充满 37C12,完成下列填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 。(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 。(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 。(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 。答案：(1)35 : 37 (2)1 ： 1 (3)37 : 35 (4)9 ： 10考点三阿伏加德罗常数(Na)的判断/逐点精研备考无盲区卷一nI阿伏加德罗常数(Na)的正误判断是近几年高考的常上 一h >Hx > XV八F 考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又

16、考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。计算N（微粒数）的基本思路如图。结构观围绕“物质的组成与微观结构”进行判断此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数 ）；一定量的物质中存在的化学键数目（如共价键数目）。典例1 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. （2019全国卷n）48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NaB. （2018全国卷I ）92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数

17、为 1.0NaC. （2018全国卷II）常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NaD. （2015全国卷I ）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10Na解析A项，烷煌（CnH2n+2）中总键数为3n + 1 ,则58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol ,含有共价键数目为 13Na,正确；B项，92.0 g甘油的物质的量为1 mol ,每个甘油 分子中含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为 3.0Na,错误；C项，124 g P4的物 质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个P-P键，所以124 g P4中含有P-P键数目为18 g6Na,错误；D项

18、，D2O的摩尔质量为 20 g mol 1,18 g D2O的物质的量为函一旦=0.9 mol,则含有的质子数为 0.9 molM0NA = 9NA, H2O的摩尔质量为 18 g mol 1,18 g H2O的 物质的量为 一18g一7 = 1 mol,则含有的质子数为 1 mol 1 WNa=10Na,错误。18 g mol 1答案A解题方略熟记常考物质的组成与结构（1）物质的构成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如 。3、P4、D2。、CH4、

19、CO 2等。（2）物质的微观结构记特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等 ）的数目，如 Ne、D2O、 18O2、一oh、oh 等。H2O2、CnH2n+ 2中化学键的数目分别为 3、（3）物质中所含的化学键理解物质中所含化学键的数目，如一分子3n+ 1。常考物质所含共价键数目:几种常考CH4P4SiSiO2石墨金刚石物质(C-H)(P-P)(Si-Si)(Si-0)(C-C)(C-C)每摩尔含共价键数目4Na6Na2Na4Na1.5Na2Na对点训练1.双选Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.乙烯和环丙烷（C 3H6）组成的28 g混合气体中含有 4Na个氢原子B.

20、 1.8 g H28O与D2O的混合物中所含的中子数为NaC .常温常压下，4.4 g乙醛所含共价键数目为0.6NaD. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3Na解析：选AD 乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2"，则28 g混合气体中含有 4Na个氢 原子，A项正确；H28O与D2O的摩尔质量均为 20 g mol 1, H28O、D2O分子中均含有10 个中子，故1.8 g H28O与D2O的混合物其物质的量为 -1.8 g 1= 0.09 mol,所含的中子数20 g mol为0.9Na, B项错误；一个乙醛分子中含有7个共价键，4.4 g乙醛的物质的量为 0.1

21、mol,所含共价键数目为 0.7Na, C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4Na个硅氧键，则 4.5 g SiO2 4 5 g晶体中含硅氧键数目为,X 4Na mol =0.3Na, D项正确。60 g mol 1平衡观一一围绕可逆过程进行判断此角度主要涉及识破隐含的可逆反应，认清电解质在溶液中的存在形式。题目常在难 电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，可逆反应的识别上设置陷阱。典例2 Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. （2019全国卷n ）1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的 PO4一数目为0.1NaB. （2019全国卷出）常温下pH = 2的H3P

22、04溶液，每升溶液中的H卡数目为0.02NaC. （2018全国卷H）密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 0 2催化反应后分子总数为2NaD. （2017全国卷n ）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na解析磷酸钠为强碱弱酸盐，P03会发生水解，所以所含P04一的数目小于 0.1NA ,A项错误；磷酸是中强酸，存在电离平衡，常温下 pH =2的H3PO4溶液中，c(H+)=0.01 mol L 1,每升溶液中的 H+数目为0.01Na , B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应， 不能进行到底，混合气体的物质的量大于2 mol,即分

23、子总数大于 2Na, C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总、数均为 0.2Na, D项正确。答案D解题方略树立“平衡观念”，突破“可逆过程”1 .常见的可逆反应 催化剂 (1)2SO2+O22SO3(2)2NO 2N2O4高温、高压 (3)N2+3H2 催化剂 2NH3(4)Cl 2+ H 2OHCl + HClO2 .溶液中的平衡1) ) “三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 藉溢市至看者“爵山解流”的电高：0二二二二二二二二二二二二日弹液中是否有弱商子好由水森 0 9金而值了以工由备泵(2)应用平衡观念，解决离子数目问题

24、的注意事项弱电解质的电离或盐类水解其实质是可逆反应，应用平衡观念，可以解决离子数目问题。另外需要注意以下 2个问题。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH = 3的H2SO3溶液中c(H +)= 10 3 mol L1,与电解质组成无关；0.05 mol L1的Ba(OH)2溶液中c(OH ) = 0.1 mol L 1,与电解质组成有关。求溶液中所含 H、。原子数时，不要忽略溶剂水中的H、。原子数目。对点训练2) Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A . 1 mol N2和4 mol H 2反应生成的 NH 3分子数为2NaB. 1 L 0.5 mol L 1 CH 3COOH

25、溶液中，CH 3COO 的个数小于 0.5NaC. 0.1 mol L11的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NaD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2Na解析：选B N2与H2的反应为可逆反应，不能进行到底，故生成 NH 3的分子数小于2Na, A 项错误；CH3COOH 为弱酸，1 L 0.5 mol L 1 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO 的个数小于0.5Na, B项正确；因不知溶液的体积，故无法确定NaHSO4溶液中阴、阳离子数目，C项错误；反应过程中发生反应 2NO + O2=2NO2,2NO2 N2O4,故产物的分子数

26、小于2Na , D项错误。模型观围绕物质存在状态和条件等进行判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足 标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况 下。典例3 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. （2018全国卷1）22.4 L（标准犬况）僦气含有的质子数为 18NaB. （2017全国卷H）标准状况下，2.24 L N 2和。2的混合气体中分子数为0.2NaC. （2017全国卷m ）2.24 L（标准犬况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6Na个CO2分子D. （2016江苏高考）常温常压下，22.4 L

27、 Cl 2中含有的分子数为 Na解析标准状况下，僦气为气体，可利用n = ；V求22.4 L僦气的物质的量为Vm22.4 L7=1 mol,又因每个僦气分子含有18个质子，故含有的质子数为18Na, A项22.4 L mol 1正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,故分子数为 0.1Na,B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积Vm未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。答案A解题方略牢记气体摩尔体积模型，突破“条件”陷阱第突破气T “气体”是否处在“标准状况”一步体与

28、状二看标准状况”下，物质是否为气体”如CCl4、CHCl 3、CH 2c12（注：CH 3Cl 为气体）、H2。、澳、SO3、己烷、苯、 HF、况陷阱NO 2等在标准状况下均不为气体 第套用气体摩尔对象：气体；条件：标准状况；步体积的模型数值:22.4 L mol 1对点训练3. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NaB.常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NaC. 22.4 L NO 2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NaD.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过Na个电子，则阴极产生 1

29、1.2 L气体解析：选B 标准状况下，SO3为非气体，A项错误；35.5 g Cl2的物质的量为35.5 g=0.5 mol ,转移电子数为 Na, B项正确；22.4 L NO 2和CO2混合气体未注明标 71 g mol准状况，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C项错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D项错误。转化观一一围绕氧化还原反应中此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中 转移的电子数（如C12与NaOH溶液的反应）；变价元素的单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如 Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3

30、+； Fe过量，生成Fe2 +。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如 Cu与Cl2反应生成CuCl 2,而Cu与S 反应生成Cu2S）；因浓度变化而发生不同的反应时转移电子数（如Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生不同的反应，得到SO2和H2的混合气体）。电子转移数目进行判断A. 例4 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . （2019全国卷n ）1 mol K 2 Cr2O7被还原为Cr3*转移的电子数为 6NaB. （2017全国卷II ）2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NaC. （2016全国卷1）1 mol Fe溶于

31、过量硝酸，电子转移数为2NaD. (2019江苏高考)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02 X 1023解析Cr的化合价变化为 63=3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr ,所以转移电子数 为6Na, A项正确；2.4 g Mg与H2SO4反应生成0.1 mol H 2,转移电子数为 0.2Na, B项错 误；在硝酸过量的情况下，Fe参与反应生成Fe3+, 1 mol Fe转移的电子数为3Na, C项错误；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算 11.2 L H2的物质的量，故无法确定电 子转移数目，D项错误。答案A解题方略1 .

32、熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2（或 H2O）1 mol Na 2O21 mol 或 Na1 mol O 22 mol 或 2NaCl 2+ NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NaCl2+Fe1 mol Cl 22 mol 或 2Na1 mol Fe3 mol 或 3Na说明 在Cl2和Fe的反应中，无论 Cl2量的多少，反应产物均是FeCl3,故1 mol Fe参加反应失去 3 mol电子；1 mol Cl 2溶于H2O时，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，由于该反应是可逆反应，Cl 2转移电子小于1 mol 或 Na 02 .注

33、意因浓度变化而导致转移电子数的特殊变化(1)MnO 2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。(2)Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。(3)Cu与浓HNO3的反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到 NO 2和NO的混 合气体。(4)Zn与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。（5）常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。对点训练4. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NaB. 1 mol Na与O2反应，生成 Na2O和Na2O

34、2的混合物，转移的电子数为NaC. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N aD. H2O2分解制得标准状况下1.12 L。2,转移电子数目为 0.2Na解析：选B 在硝酸不足的情况下，生成Fe2+ ,转移电子数小于 0.3Na, A项错误；1mol Na与O2反应，不管生成 Na2O还是Na2O2,均变为Na + ,转移的电子数为Na, B项正确；1 mol Cl2与H2O反应时转移的电子数目小于Na, C项错误；H2O2分解发生反应一一 一. .，、112 L2H2O2=2H2O + O2f ,生成；=0.05 mol的氧气，转移电子数目为0.1Na, D22.4 L mol 1

35、项错误。综合迁移应用A. （2020山东莒县一中月考）Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.标准状况下，2.24 L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NaB. 1 molNO与0.5 mol O 2充分反应后的原子数目为3NaC. 100 g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NaD. 7.2 g CaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2Na答案：C2.双选（2020山东新高考备考监测）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NaB. 10.1 g N（C 2H5）3中所含的非极性共价键数目为0.3NaC. 2

36、 mol Au与2 mol H 2中所含的分子数目均为2NaD. 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5Na答案： BD3. （2019浙江4月选考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A 1 mol CH 2=CH 2分子中含有的共价键数为6NAB. 500 mL 0.5 mol L二1的NaCl溶液中微粒数大于 0.5NaC 30 g HCHO 与 CH 3COOH 混合物中含C 原子数为NAD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1Na和0.2Na之间解析： 选 D 1 个 CH 2=CH 2分子中包含4个单键和1 个双键，而1 个双键

37、中有2个共价键，故1 mol CH2=CH2分子中含有共价键数为 6Na, A项正确；500 mL 0.5 mol L 1 的 NaCl 溶液中含有的微粒包括Na 、 Cl 、 H2O、 H 、 OH ，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO 和CH3COOH的最简式均为 CH 2。，故30 g HCHO 和CH3COOH混合 物中含 CH2O”的物质的量为1 mol ,含C原子数为Na, C项正确；2.3 g Na与。2完全反 应，不论生成 Na2。还是Na2O2,转移的电子数均为 0.1Na, D项不正确。4. （2020武汉市武钢三中期中）NH4N3（叠氮化镂）易发生爆炸反应：NH4

38、N3=2N2 T+ 2H2T, Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.8 g NH4中含有的质子数为 NaB N 2既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中，当转移4Na个电子时，产生 89.6 L（标准犬况）混合气体D. 6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3Na解析：选C A项，1.8 g NH 4物质的量为0.1 mol,1 mol NH 4中有11Na个质子，所以1.8 g NH 4中含有的质子数为 1.1Na,错误；B项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合 价降低，所以N2是氧化产物，H2是还原产物，错误； C项，根据反应的方程式，每转移4mol电子，生成

39、4 mol气体，标准状况下的体积为89.6 L ,正确；D项，1 mol NH 4N3晶体中含Na个N3阴离子，6 g NH 4N3的物质的量为0.1 mol ,所以6 g NH 4N3晶体中含有的阴 离子个数为0.1Na,错误。 课时跟踪检测1下列说法中正确的是（）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数C 1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D. 一个NO分子的质量是a g, 一个NO 2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是 （b a）g mol 1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，A错误；Na是0.

40、012 kg 12C中含有的碳原子数,B错误；（b-a）g是一个氧原子的质量，D错误。2. （2020惠州模拟）草酸（分子式为 H2c2。4,沸点：150 C）是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）A.草酸的摩尔质量是 90 gB. 1 mol草酸中含有 6.02X 1023个分子C. 45 g草酸中含有1.204X 1024个氧原子D. 草酸分子中 C与O原子的物质的量之比为1 ： 2解析：选A 摩尔质量的单位为g mol1,注意与质量的区别。3.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应 t_ 0-005 mol中有关物理量的描述正

41、确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）（）.就化®fl,005 molA.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N-H键个数为0.02NaD.加水溶解后所得溶液中 NH 4数目为0.005NA解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L,错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误； D项，由于NH 4部分 水解，故所得溶液中 NH 4数目小于0.005NA,错误。4.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）A.

42、 1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g mol 1B. CH 3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C. 一个“CHCOOK 粒子的质量约为 i98-23 g6.02X 10D,含有6.02X 1023个碳原子的CH 3COOK的物质的量为1 mol解析：选C 1 mol CH 3COOK的质量为98 g, A错误；摩尔质量的单位是g mol 1,. 一一 .、一 . 98相对分子质量的单位是1"，B错误；一个 CH 3COOK ”粒子的质量约为 i 仃23 g, C正6.02 X 10确；一个 CH3COOK ”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有 6.02X 1023

43、个C原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol, D错误。5. （2020长沙市第一中学月考）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1 ： 2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1 ： 1B.甲与乙的相对分子质量之比为 1 ： 1C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1 ： 1D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1 ： 1解析：选D 同温同压下，a g甲气体和 2a g乙气体所占体积之比为1 ： 2,则 n（甲）：n（乙）=1 ： 2,又因为 n=M，则 M（甲）：M（乙）=1 ： 1,根据 pV = nRT、p= mV,p

44、M= p RT同温同压下气体的摩尔质量与气体的密度成正比，则p（甲）：，乙）=1 ： 1, A、B正确；根据pV=nRT = mRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者的摩尔质量相同，所以压强之比为1 ： 1, C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。6. （2020泰安联考）南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为 N5。下列说法正确的是（）A.每个N5含有26个电子8. N 5的摩尔质量为 71 g mol 1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属

45、于电解质，也可能属于非电解质答案：C7 .常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的 顺序排列正确的是（编P气体XHINH3H2NO气体YCl 2HClCl 2O2A.9> C.>>>D.>池解析：选C 同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl2+2HI=2HCl +I2,常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3+HCl=NH 4Cl ,反应后无气体。中不反应（光照或点燃条件下才反应），而

46、且反应后气体物质的量不变。中发生反应2NO + O2=2NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。容器内的压强由大到小的顺序为 >>>，故C正确。8 . （2020华师附属中学月考）下列说法正确的是（）A. 20 g重水与18 g水中，中子数之比为 2： 1B.常温常压下，0.5 mol O 3与11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NaC. 6.0 g SiO2 中含有 0.1Na个 SiO2分子D. 1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同解析：选D 20 g重水与18 g水的物质的量均为 1 mol , H原

47、子中无中子，D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为 10： 8=5： 4, A错误；常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L m ol 1,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol,含有的分子数目小于 0.5Na, B错误；二氧化硅为原子晶体，不含有分子，C错误；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1 mol Na 2O2中含有1 mol O 2-和2 mol Na+ , 1 mol Na 2O中含有1 mol O 2一和2 mol Na + ,则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为1 ： 2, D正确。9. Na表示阿伏加德罗

48、常数的值。下列说法错误的是（）A. 1 L 0.1 mol L 1 NaF 溶液中含有 0.1Na个 FB. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NaC. 48 g O2和O3的混合气体中含有 3Na个氧原子D. 1 mol H2O中含有2Na个共价键解析：选A A项，1 L 0.1 mol L 1 NaF溶液中F一由于发生水解，其数目小于0.1Na,错误；B项，根据反应2Cu + S=Cu 2s可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2Na,正确；C项，48 g O 2和O3的混合气体中氧原子数为 48XNA=3NA,正确；D项，1个H2O 分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含

49、有2Na个共价键，正确。10.双选（2020海南嘉积中学月考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol甲基所含质子数为 9NaB. 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成 FeCl2,转移电子数为 0.2Na0.3NaC. 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为D. 0.1 mol L1碳酸钠溶液中含有 CO3数目小于0.1Na 答案：AC11.双选用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NaB. 4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NaC.含有

50、氢原子数为 0.4Na的CH 30H分子中含有的共价键数目为0.5NaD,常温下，1.0 L pH = 13的Ba（OH） 2溶液中含有的 0H 一数目为0.2Na解析：选AD 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO 2和N20的摩尔质量均为 44 gmo1,且两者1个分子中均含 22个电子, 故4.4 g（0.1 mol）CO2和N20的混合气体中含有 2.2Na个电子，B正确；含有氢原子数为 0.4Na的CH 30H的物质的量为 0.1 mol,每个CH 30H分子中含有 5个共价键，所以 0.1 mol CH 30H分子中含0.5Na个共价键，

51、C正确；常温下，pH = 13的Ba（OH） 2溶液中OH 一 浓度为0.1 mol L 1,1.0 L该溶液中含有 0.1 mol OH ,含有的 0H-数目为0.1Na, D错误。12. （2020江苏海安中学月考）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A,相同质量、不同密度的N20和C02B.相同体积、相同密度的 CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的02和03D.相同压强、相同质量的 CO和CO2解析：选D N2O和C02的摩尔质量都为44 g mol 1,根据n = Mm可知，二者质量相 等时，物质的量相等，含有的分子数目一定相等，A不符合题意；根据 m= pV可知，

52、相同体积、相同密度的 CO和C2H4的质量相等，且二者摩尔质量都是28 g mol 1,根据n = 可知，二者物质的量相等，含有的分子数目一定相等，B不符合题意；根据 pV = nRT可得,相同温度、相同压强、相同体积的02和03的物质的量相等，含有的分子数目一定相等，C不符合题意；CO和C02的摩尔质量不同，根据n=m可知，相同质量时，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，D符合题意。13. （2018浙江11月选考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）1cA. 32 g S8（分子结构：bP ）中的共价键数目为NaC. 8 g CuO与足量H 2充分反应生成 Cu ,该反应转

53、移的电子数为0.2NaD.标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中 C、Cl。一和HClO的微粒数之和为 Na 32解析：选D A选项，32 g S8中含共价键82豆X 8 mol =1 mol ,数目为Na,正确；B 项，H28O和2H 2。的摩尔质量均为 20 g mol1,且均为10电子分子，2 g混合物的物质的 量为0.1 mol ,其含电子数为 Na,质子数也为 Na,正确；C选项，8 g CuO为0.1 mol ,被 还原成0.1 mol Cu转移0.2 mol电子，转移电子数为 0.2Na,正确；D选项，氯气与水反应 为可逆反应，溶液中存在大量Cl 2分子，三种微粒数之和

54、小于Na,错误。14 .计算下列粒子的数目。(1)0.3 mol H 2。分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5Na的CO2分子的质量是 。(3)9.5 g A分子的物质的量是 0.25 mol , A的摩尔质量是 , N个B分子的质量 是m g,则B的摩尔质量是 , 24 g。3的分子数与 g 18。2的分子数相等。答案：(1)0.2Na (2)22 g1 Na m1“(3)38 g mol 1 N - g mol 1 1815. (1)设阿伏加德罗常数的值为Na,标准状况下，某 。2和N2的混合气体 m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为 , n g该混合气体在相同状况下所占的 体积是 O(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL ,则此气体的相对分子质量为在相同条件，将CO2和CO按1 ： 2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为解析：(1)M =胃Na1 mNAg mol =-b- gKI L O mNA1.92 g(2)M =0.672 L22.4 L mol 1=64 g mol 1,该气体的相对分