初三化学下学期教案新模式

1、初三化学下学期教案新模式1000字?秦陵铜车马严格按真车马的1/2制作。造型精美，比例恰当，装饰华美，工艺精湛，形体庞大， 所以很多专家学者把它称之为“青铜之冠 。课题1金属材料引入：在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质 和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。一、板书课题：金属材料二、出示目标1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的 关系。三、先学一自学指导请同学们认真默读 P2-P6 的内容，思考：1、金属材料包括和。等优“讨论2、 铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的 和一良性能，现其产量已超过了铜。3、结合图83说出纯金属共有

2、的物理性质。4、 结合表8-1提供的信息和生活经验，分析P3题，思考物质的性质是决定其性质的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因素？5、什么叫合金？合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？6分钟后会答复上述问题，并会利用上述知识解决与金属材 料相关的实际问题。二检查自学效果1、 在以下物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是 银白色2延展性 3导热性4导电性 5被磁铁吸引A、 1 2 3B、234 C、45D、1 52、 根据你的生活经验和表8 1提供的信息答复：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？3银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用

3、银制？由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？3、 以下物质属于合金的是A、铅 B 铜 C 汞 D 钢4、请你设计实验，比拟黄铜片铜锌合金和铜片、焊锡锡铅合金和锡的硬度。四、后教第一题、学生答复后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的 固体，但也有例外，比方：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温 下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却 是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质 也有较大的差异。问：合金中各成分一定都是金属吗？学生答复后指出:生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2%4.3 %，钢的含碳量为0.03 % 2%,除含碳外，生铁中还 含

4、有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁 中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变， 使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁 比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大 量使用的不是纯金属而是他们的合金。第四题学生答复后放视频比拟黄铜和铜片的硬度。归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差异。五、作业课题2金属的化学性质1学习目标1、掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反响。2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，能根据反响的剧烈程度判断它们活动性的强弱。教学过程引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似， 所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地

5、使用金 属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的 物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。一、板书课题二、出示目标三、先学1、自学指导：请同学们认真默读 P9的内容。思考：1、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性 能？2、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最 活泼，铁、铜次之，金最不活泼。3分钟后比谁能正确答复上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。2、检测题、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是 什么？四、后教学生答复：铝外表能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻 止铝进一步被氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条 件下也不与氧气反响。过渡：我们

6、知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光， 而铁丝在空气中却不能燃烧，展示图片金即使在高温下也不能和氧气反响。金属能否和氧气反响及 反响的剧烈程度，可反映金属的活动性，在这里，镁铝铁金 很多金属不仅能与氧气反响， 而且还能与盐酸、稀硫酸反响, 金属与盐酸、稀硫酸能否反响及反响的剧烈程度，也可反映 金属的活泼程度，即金属活动性。五、引导实验教师演示：在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分 别参加稀盐酸、稀硫酸，比拟：哪些金属能和盐酸、稀硫酸 反响？反响的剧烈程度如何？哪些金属不能和盐酸、稀硫酸 反响？由此可得到怎样的结论呢？学生答复：不同的金属和盐酸、稀硫酸反响的剧烈程度不同,讨论：观察此图

7、，你有何看法？展示图片过渡：你能写出发生的化学方程式吗 /六、先学1、自学指导请同学们认真默读 P11 “我们已经知道之前的内容，(1) .模仿镁、锌、铁和盐酸反响的化学方程式，写出它们 和稀硫酸反响的化学方程式。(2) .从反响物和生成物的类别的角度分析，这些反响有什 么特点？这类反响与化合反响、分解反响有什么不同 ?3分钟后会默写方程式，会判断反响类型。2、检测题(1)、写出以下反响的化学方程式，并注明反响类型。Al + 02= =H2O2、判断反响3CO+Fe2O3=2Fe+3CO是不是置换反响？并说明子理由。列举两个以前学过的置换反响的例。七：后教第一题：1假设正确，追问为什么？归纳置

8、换反响的特点 2 分析比照置换反响、化合反响、分解反响的特点。3强调铁和稀硫酸反响生成的是 +2价的铁离子而不是+3价。第三题、假设不正确请同学纠正，假设正确，说明理由不符合置换反响的定义、反响物中没有单质，尽可能多地让学生举出置换反响的例子。女口： H2+Cu0=C+Cu0=八、作业课题2金属的化学性质2学习目标1、 通过对 Al和CuS04溶液、Cu和AgN03的溶液、Cu和AI2SO43溶液的反响的探究，归纳出Al、Cu、Ag活动性顺序。a熟记金属活动性顺序，能利用金属活动性顺序对有关置换反响进行判断。教学过程引入：教师演示把光亮的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，铁丝外表有紫红色的

9、铜生成，说明铁比铜活泼，它 可以把铜从CuSO仲置换出来，这也是比拟金属活动性的依 据之一，今天我们就通过类似的实验，来探究Al、Cu、Ag的活动性强弱，进而掌握常见金属的活动性顺序。三、引导实验3、请同学扮演发生的化学方程式。2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4通过上述实验你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗？铝 > 铜 > 银过渡：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认 真的取伪纯真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属 的活动金属活动性顺序有哪些应用呢？四、先学1、自学指导请同学们认真默读 P12_P12的

10、内容，在熟记金属活动性顺 序的根底上，掌握金属活动性顺序的三点应用，3分钟后比一比谁能熟练运用金属活 动性顺序解决问题。2、检测题1、比拟以下各组金属活动性的强弱。MgFe CuAl CuAg、以下反响能否发生？不能发生的说明理由，能发生的 写出反响的化学方程式。铁和盐酸铜和稀硫酸铜和硫酸亚铁溶液铝和硝酸银溶液综合应用1 、波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、 石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、黄金饰品中的假货常鱼目混珠。黄铜铜锌黄金与 黄金外形很相似，我们可以用什么方法鉴别它们呢？五、后教第一题、假设不正确，请同学纠正，假设正确，追问为什么？学生答复后归纳

11、：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。第二题、假设不正确，请同学纠正，假设正确，追问为什么？学生答复后归纳：1位于氢前面的能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢，说明：氢在这里起分界线的作用，强调：氢不是氢 气。2位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合 物的溶液里置换出来。易错点：误认为CuO是溶液，强调：溶液；与氢没关系，如 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag能发生反响，而铜和银都排在氢的后面综合应用第一题、因为铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反响，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.第二题、1灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；2比拟硬度，硬度大的是黄铜；3放在酸中，有气泡产生的 是黄铜，

12、没气泡产生的是黄铜。4放在硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成的是黄铜，没变化的是黄金。5比拟密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜。六、作业课题三 金属资源的利用和保护 生铁的冶炼第一课时炼铁的原理杂质的计算教学目标:1. 知道一些常见金属铁、铝、铜的矿物，了解从铁矿石中 将铁复原出来的方法2. 会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进 行有关计算。教学过程：一、板书课题二、展示目标三、自学指导：认真看课本P15 P18“二之前的内容，同时解决一下问题1、自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单 质形式存在？2、地壳中含量最多的金属是什么？其次是什么金属？3、炼铁的原题理是什么？图

13、 8-20中，玻璃管和试管中出现的现象分别是什么？炼铁高炉里发生的主要反响是什么？从出铁口出来的是纯铁吗？4、认真看P28的例题，注意解决一下问题。1根据题目中铁矿石和氧化铁的关系，求氧化铁的质量。2根据化学方程式，由氧化铁的质量求生成纯铁的质量。3根据纯铁的质量与含杂质生铁的质量关系，求生铁的质量。7分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。四、先学1. 学生自学，教师巡视2. 检查自学效果检测题:1. 以下说法正确的选项是A、地壳中含量最多的金属是铝B、地壳中的金属都是以化合物的形式存在C、铁的冶炼中冶炼出的是纯铁2、图8-2是一氧化碳复原氧化铁的装置图，其反响原理用 化学方程式表示为，反

14、响过程中色粉末逐渐变色，反响的气 体使澄清的石灰水变浑浊，该反响的化学方程式为，实验装 置尾部的酒精灯的作用：，96%3、用200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出含铁 的生铁的质量是多少？五、后教第一题：地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁，其中大多 数以化合物的形式存在，只有少数如：金以单质形式存在。组织学生看一氧化碳复原氧化铜的录像。第二题：关于尾气的处理，用投影显示。过渡：工业上 是怎样炼铁的？其中都发生了那些化学反 应？看光盘：高炉炼铁。强调：炼出的是生铁，不是纯铁。第三题：1. 易错点：用200t代入计算；用112t*96% ；2. 边归纳，边板书步骤：求氧化铁的质量，求铁的质

15、量， 求生铁的质量。六、作业1. 熟记也炼铁的原理2. 教材 P223 45课题三金属资源的保护和利用教学目标:1. 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法2. 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性教学过程：引入：我们每年都要向自然界索取大量的金属矿物资源，但 另一方面，每年又有大量的金属材料被腐蚀，金属被腐蚀后，在外形，色泽，机械性等方面都将发生变化，造成设备破坏，管道泄露，产品污染，酿成爆炸等事故，因此研究金属的腐 蚀机理，采取防护措施对经济建设有着十分重要的意义。一、板书课题二、展示目标三、指导自学请大家认真默读 P18 二P21的内容，注意:1. 铁制

16、品锈蚀的过程，实质上是的过程。2. 铝的化学性质比铁的活泼，为什么铝的抗腐蚀性能比贴好呢？3. 如何防止铁制品生锈？4. 怎样保护金属资源？5分钟后比一比谁能正确答复上述问题，并能利用上述知识解决问题。四、先学1、学生自学，教师巡视。2、检查自学效果检测题：选择1光亮的铁定在下面几种情况下，最不易生锈的是2以下关于自行车保护的说法正确的选项是A、车架外表喷涂油漆B、钢圈外表镀防护金属C、露天放置日赛雨淋D、链条外表涂机油3通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有 什么建议？4某同学晚上帮妈妈做饭，切丸青菜的菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈？1.菜刀为什么会生锈？ 2.为了防止这把

17、菜刀生锈，该同学应该怎么 做？五、后教第一题：表达铁制品锈蚀的条件有水和氧气第二题：表达：防止铁生锈的原理，破坏生锈的条件。第三题：尽可能的让学生提出多种方法，师生归纳归类。1. 保持其外表洁净、枯燥2. 隔绝氧气，涂油、刷漆、镀金属。3. 改变金属的成分，如：不锈钢。第四题：用菜刀切青菜，菜刀上必沾水，放在木板上又与空气接触，满足铁生锈的条件。洗净、擦干，放在枯燥处六、作业1、熟记铁生锈的条件及防治铁生锈的方法2.教材 P22 1 2 6第九单元课题1溶液的形成教学目标：1. 认识溶解现象，理解溶液、溶质、溶剂的概念2. 知道一些常见到乳化现象教学过程：引入：我们已经用过的硫酸铜溶液 蓝色、

18、氯化铁溶液黄 色、高锰酸钾溶液紫红色、稀盐酸无色，那么，什 么是溶液呢？溶液是怎么形成的？这正是我们本节课要学 习的内容。一、 板书课题出示目标三、引导实验教师演示9-1，在20ml水中参加蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察发生的现象 蔗糖消失 过渡：把蔗糖放在水中，为什么很快就消失了呢？四、自学指导请同学们认真默读 P26P27的内容，注意：1. 能从分子的角度解释蔗糖消失的原因？2. 理解溶液、溶质、溶剂的概念，能指出实验中的溶质、溶剂和溶液。3分钟后，会答复上述问题。五、学生自学，教师巡视。六、检查自学效果检测题；1. 蔗糖溶液和氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 在化学实验中，我们曾用过或

19、见过哪些溶液？3. 联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。七、后教第一题，假设不正确，请别的同学继续纠正假设正确，可追问：为什么？引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。第二题：女口：稀盐酸，澄清的石灰水，AgNo3溶液。第三题：可结合图 9-3过渡：刚刚举的几个例子溶剂都是水，是不是只有水才能做溶剂呢？不同的物质在同一溶剂中的溶解性怎样呢？请看下面实验：演示：实验9-2师生归纳：1汽油也可做溶剂，2不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，3同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。过渡：前面谈到的溶质都是固体，那么，溶质是否还有别的 状态呢？师：演示实验9-3溶质是液体师：你能举一些溶质是气体的例子吗？

20、生：汽水，稀盐酸过渡：用汽油可以吧衣服上的油污洗去，那是因为，油污能溶解在汽油中，还有别的方法洗去油污吗？教师演示：实验9-4 边演示，边口述过程现象。问：把液体倒掉后，为什么加洗涤剂的试管干净，而不加洗看P29-P30 “二之前的内容，思考：用汽油或加洗涤剂的水都能洗去衣服上的油污，二者的原理有什么不同？3分钟后答复上述问题。九：讨论、，更正汽油：油污溶解在汽油中形成溶液，洗涤剂，乳化功能。十、熟记本课知识点十-一、作业 1、2、3/、5溶解时的吸热和放热现象教学目标:1知道物质在溶解时，常常伴随着温度的变化，2能从微观角度理解放热与吸热。引入：教师演示趣味实验：向烧杯底部用石蜡粘一玻璃片，

21、 注入半烧杯水，再加三匙 NaOH搅拌。现象：拿起烧杯时，烧杯底部的玻璃片掉下来，为什么会出 现这种现象呢？本节课就来探究其中的奥秘。一、板书，课题二、展示目标三、引导实验：请大家认真默读 P30-P31的内容，根据“活动与探究中 提供的器材和药品，设计实验方案，在练习本上画出实验简 图，5分钟后以小组为单位交流，之后，请三位同学上台演示，比谁操作快捷、准确、现象明显四、先学1、学生看书，教师巡视。2、小组交流3、指名演示，其余同学观察，注意出现的错误，可能出现的错误：1加溶质前，没测水的温度，2用玻璃棒搅拌3温度计接触烧杯底部4、分析温度升高或降低的原因五、后教第1题表达正确操作不能用玻璃棒

22、搅拌，应先测水温，第2题表达NaOH容于水时，放热NH4NO溶于水时，吸热六、作业课题2 溶解度饱和溶液与不饱和溶液教学目标1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，2、知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化教学过程板书课题出示目标过渡：在一定温度下，物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？请看下面实验：三、引导实验：P33-P34实验，教师边演示边口述过程。学生：观察实验现象，分析由实验现象说明什么问题？生：在一定温度下，一定量的水中，NaCL KN03并不能无限制的溶解下去。过渡：在一定温度下，在一定量的溶剂里，NaCL、KNO3不能无限制的溶解下去呢？为什么在增加溶剂或升高温度时，

23、原来未溶解的溶质又能继续溶解呢 /?四、自学指导：请大家认真默读 P34-P35二之前的内容，思考：1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？上述实验中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？2、什么叫结晶？结晶的方式有哪两种？3、 哪些方法可以使不饱和溶液转化为饱和溶液？哪些方法能使饱和溶液转化为不饱和溶液？5分钟后，比一比谁能正确答复上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。五、先学1、学生看书，教师巡视。2、检查自学效果检测题：1、怎样确定一瓶硝酸钾溶液是不是饱和溶液?2、用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？3、判断以下说法是否正确1饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2

24、一种溶质的饱和溶液也一定不能再溶解其他溶质六、后教第1题：假设正确，追问为什么 ？表达饱和溶液与不饱和溶液的定义当溶质不能再溶解时所得溶液是饱和溶液，不能继续溶解的是不饱和溶液。第2题：表达饱和溶液与不饱和溶液的转化第3题：1教师演示2g NaCL 02 g Ca0H2 放入 10ml 水中前者未饱和，却浓，后者饱和，却稀应当：相同温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，2教师演示向KN03饱和溶液中参加 KMnO4变红。说明：当溶质不能再溶解时所得的溶液是这种溶质的饱和溶液七、熟读课文，熟记本课所学知识点八、作业课题2 溶解度二教学目标1、理解溶解度的涵义2、溶解度曲线表示的意义3、知

25、道气体的溶解度与温度、压强的关系教学过程我们已经知道，在相同条件下，有些物质易溶解在水里，而 有些物质很难溶解，也就是说，各种物质在水中的溶解能力 不相同，在许多情况下，仅仅知道物质的溶解性是不够的， 还需精确知道在一定温度下，一定量的溶剂里，最多能溶解 多少溶质，这就是我们今天所学的课题。一、 课题板书溶解度二、出示目标边看边思考:36g1 什么叫溶解度？20 C时氯化钠在水中的溶解度是 表示什么意义？2列表法表示溶解度有哪些优点和缺点？3分析9-12/9-13 ，从中可以看出固体物质的溶解度与温 度有什么关系？4分析9-15，可以看出，气体的压强和温度之间有什么 关系？5分钟后会答复上述问

26、题，并会利用上述知识解决相关问题四、先学1、学生自学，教师巡视2、检查自学效果检测题:1.60 C时，硝酸钾的溶解度是110g ,这说明在 C时g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。2. 根据课本P37图答复固体物质的溶解度和温度有什么关 系？3. 翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水以后会打 嗝，以上现象说明气体的溶解度与温度、压强之间有什么关 系？五、后教第一题：可能出现的错误：10g硝酸钾溶解在100g水中板书：一定温度 100g溶剂 饱和 单位：g追问：为什么要强调一定温度，100g溶剂呢？原因:1、同一物质在不同温度下溶解度不同2、用一个统一的标准思考：用一杯水和一盆水分别溶

27、解蔗糖和实验，你能判断蔗糖和实验哪个溶解度大吗？如果都用过一杯水呢？第二题：注意两种特殊情况氯化钠-受温度影响不大氢氧化钙溶解度随温度升高而减小第三题：多举生活实例1、烧水时，水未开就有气泡2、天气闷热时，鱼塘中的鱼喜欢在接近水面附近游动六、熟记本节知识点七、作业6/7/8/10课题三溶质的质量分数教学目标：1、掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算2、学会配制一定质量分数一定的溶液教学过程引入：教师演示实验 9-5比拟三种硫酸铜溶液的颜色，据此判断其浓稀过渡：对于有颜色的溶液来说，根据颜色的深浅可以曲飞飞 呢溶液是浓还是稀，但这种方法还比拟粗略，怎样准确的表示 一定量

28、溶液中所含溶质的多少呢？板书课题：溶质的质量分数二、出示目标三、自学指导P42下面的空栏步的解题依据请同学们认真默读 P42-P44的内容，要求1. 掌握溶质质量分数的计算方法，并填2. 认真分析例1和例2的解题思路的每-5分钟后，会做与例题类似的习题四、先学1. 学生自学教师巡视2. 检查自学效果检测题：P45 124五、后教第一题：假设正确，扮演公式假设不正确，分析原因第二题：两种设未知量的方法I、稀释后溶液的质量分数为 XII、加水的质量为X说明：溶质的质量分数是质量比，不能将体积直接代入公式 计算，涉及体积时，溶质质量等于溶液的体积乘于溶液的密 度乘于质量分数第三题：归纳配制溶液的三步

29、：计算 称量 溶解六、作业引入：教师边口述边展示课件 1、2 “酸对你来说一定不 陌生。食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸 味，是因为水果中含有各种果酸。“碱对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过，石灰水中含有氢氧化钙， 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。酸和碱不仅是生 活中常见的物质，也是化学中两类常见的两类重要物质，在 生活中可以通过品尝区分一些物质，而化学试剂是不允许品 尝的，我们怎样来确定物质是酸还是碱你？这就是本节课学 习课题1 “常见的酸和碱的第一课时“酸碱指示剂。一、板书课题二、展示目标1、了解酸碱指示剂的概念，熟记石蕊、酚酞等指示剂遇酸碱溶液的变色情况，2

30、、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过渡：教师边展示课件紫色小花便口述我们已经做过 CO2 与水的反响实验，并且知道 H2CO3能使紫色石蕊溶液变红， 除碳酸外，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能否使紫 色石蕊溶液发生变化呢？三、先学一演示实验1、 在试管内分别参加食醋、盐酸、石灰 水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2 3滴紫色石蕊溶液，观察颜色的变化教师边演示，边展示课件思考：1、 根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液哪些可能是碱溶液？2、你认为紫色石蕊有什么作用？讲述：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜 色的试剂称为酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石

31、蕊溶液外还有酚酞。演示实验2：在试管内分别参加食醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，再滴入2-3滴酚酞溶液，观察颜色的变化教 师边演示，边展示课件小结；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。过渡：石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中 是否也有用于检验溶液酸碱性的物质呢？我们知道紫色石 蕊溶液可用来检验溶液的酸碱性，那么紫色的花是否也可用 来检验溶液的酸碱性呢？下面看一段视频。波义耳的故事讲述：为什么紫色的花遇酸或碱会呈现不同的颜色呢？花瓣 内含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不 同的颜色，用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你能 想出简便的方法吗？我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂，色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液活动与探究自制酸碱指示剂师生同步P49并将现象用课件显示出来。交流实验结果，比拟所制得的指示剂中哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？你认为这些汁液有什么用途?讲述：化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充 满了化学，色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活 力，你知道为什么会有万紫千红的花？花儿为什么这样红？首先有它的物质根底。不管是红花还 是红叶，它们的细胞液里都含有由葡萄糖变成的花青素。当 它是酸性的时候，呈现红色，酸性愈强，颜色愈红。当它是 碱性的时候，呈现蓝色，碱性较强，成为蓝黑色，如墨菊、 黑牡丹