离子浓度大小比较教案

1、学习-好资料【课题】离子浓度大小比较更多精品文档【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异重重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：NH4C1溶液c(NH4+)+c(H+)=c(C)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4C1溶液c(C)=c(NH4+)+c(NH3-H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过

2、程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。如：NH4C1溶液c(H+)=c(OH-)+c(NH3-H2O)K训练一R写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)K训练二R写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+

3、c(HCO3-)+2c(H2CO3)K训练三R写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)=c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)K例仅用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+),则混合溶液中c(CN)+c(HCN)_=_0.2mol/L(填“二”、“”)，水溶液的酸碱性为碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较学习好资料1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

4、如：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4CI溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3-H2O)c(OH-)CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+)NaHCO3溶液c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)K例22在Na2s溶液中存在着下列关系不正确的是(

5、B)A.c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B.c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C.c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)K例32为了配制NH4+的浓度与C厂的浓度为1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4CI与NH3H2O等量混合物，;显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)c(Cl

6、-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：生成NH4C1,同单一溶液0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，二.显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，二显碱性，CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)c(Na

7、+)c(CN-)c(OH-)c(H+)pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是DA. pH7,且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)学习好资料B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pHc(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7,且c(CH3COO)c(Na+)c(H+

8、)=c(OH)【板书设计】离子浓度大小比较一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：2、物料守恒：3、质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。【课后作业】附后(活页练习)离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、 (06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH

9、一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水3、 (03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A. c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.1mo1/L4、将0.2mo1/L醋酸钾溶液与0.1mo1/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是()A.c(CH3COO)c(Cl)c(H+)

10、c(CH3COOH)B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO)c(Cl尸c(H+)c(CH3COOH)D.c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应C. 弱酸溶液和强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应学习-好资料6、(02上海)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A)=c(K+)B.c

11、(H+)=c(OH)c(K+)20mLD.V(总)020mL7、(06江苏)下列叙述正确的是()A.0.1molL1氨水中，c(OH-尸c(NH4+)B. 10mL0.02molL1HCl溶液与10mL0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-尸c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)8、(05上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为

12、：c(HN3)c(H+)c(N3Jc(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸俊是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3jc(OH)c(H+)D、N3FCO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是()A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-H2O-H+OH10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1

13、molL71KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+尸c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-C.c(C2O42)c(H2c2O4)D.c(K+尸c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1molL-1氨水与10mL0.1molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl-)c(OH-

14、)c(H+)学习好资料C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液c(Na+尸c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL-1CH3COONa溶液与6mL1molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)12、等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是一NH4CINH4HSO4NH3H2。CH3COONH413、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_=_c(M+)0(填“=”、“、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO),则c(CH3COO)+c(CH3COOH)_=_0.02m