《从实验学化学》课件

1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修1第一章从实验学化学化学 绪言一、从化学的发展史看化学对人类社会发展的作用一、从化学的发展史看化学对人类社会发展的作用钻木取火钻木取火 : 人类接触到化学现象人类接触到化学现象炼丹术炼丹术炼金术炼金术Alchemy：炼丹术，炼金术炼丹术，炼金术Chemistry：化学化学第一阶段：实用技术第一阶段：实用技术第二阶段：近代化学第二阶段：近代化学原子原子物质物质分子分子第三阶段：现代化学第三阶段：现代化学DNA分子结构示意图分子结构示意图用原子组成的最小汉字用原子组成的最小汉字超真空扫描隧道显微镜超真空扫描隧道显微镜1965年：晶体牛胰岛素年

2、：晶体牛胰岛素 1980 :核糖核酸核糖核酸（酵母丙氨酸转移核糖核酸）（酵母丙氨酸转移核糖核酸）合成生命物质合成生命物质我国人工合成叶绿素结构示意图我国人工合成叶绿素结构示意图斧头的发展普通斧头普通斧头玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧夜光材料夜光材料钛合金与人造骨钛合金与人造骨人造血管人造血管合成新材料合成新材料合成新材料合成新材料纳米碳管纳米碳管半导体芯片半导体芯片富勒烯富勒烯硅器时代 碳器时代 合成新材料合成新材料6CO2+6H2O光能叶绿素C6H12O6+6O2化学与社会化学与社会讨论：讨论： 现代社会的发展进程中化学有哪些作用呢？现代社会的发展进程中化学有哪些作

3、用呢？化学扮演什么样的重要角色呢？化学扮演什么样的重要角色呢？材料问题材料问题能源问题能源问题环境问题环境问题生命科学生命科学(对健康的关注对健康的关注)等等等等高高中中化化学学 必修模块必修模块 化学化学1 1，化学，化学2 2选修模块选修模块化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术物质结构与性质物质结构与性质 化学反应原理化学反应原理有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学高中化学课程结构返主页高中化学学习方法高中化学学习方法1.培养学习的兴趣培养学习的兴趣2.掌握科学探究的方法掌握科学探究的方法 1.提出问题提出问题 2.收集数据收集数据 3.形成解释形成解释 4.评价结果评价结果 5.

4、检验结果检验结果 实验、实验、小组之间的小组之间的交流和分析交流和分析.养成良好的科学的学习习惯养成良好的科学的学习习惯.掌握实验法、模型法、逻辑法等方法掌握实验法、模型法、逻辑法等方法实践活动作业实践活动作业( (主要方法：上网查询主要方法：上网查询) )查阅查阅20世纪化学发展过程中重大的事件的资料。世纪化学发展过程中重大的事件的资料。纳米技术、分子交叉技术纳米技术、分子交叉技术 。陶瓷和陶瓷技术及其应用陶瓷和陶瓷技术及其应用第一节化学实验基本方法教学目标教学目标 知识与能力：知识与能力： 1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识

5、，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：情感目标： 1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点教学重点难点： 过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：实验准备： （4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管415、稀硝酸、氯化钡。第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全1.1.遵守实验室规则遵守实验室规则实验室基本规则实验室基本规则 1 1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，）为保

6、证安全，不用手拿、不用口尝药品，不能直接闻气体；不能直接闻气体； 2 2）严格用量：未规定用量时，液体一般取）严格用量：未规定用量时，液体一般取用用1 12ml2ml、固体盖过试管底部为宜；、固体盖过试管底部为宜； 3 3）不能改变药品的整体纯度。）不能改变药品的整体纯度。 4 4）学会辩认常用危险化学品的标志）学会辩认常用危险化学品的标志：一一.化学实验安全化学实验安全1.危险化学品标志危险化学品标志下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志浓硫酸浓硫酸酒精酒精白磷白磷高锰酸钾高锰酸钾 震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药

7、案中导致9人死亡，原来使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造人死亡，原来使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因成这起假药夺命的原因 。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是试剂瓶上应贴有的安全标志是 （ ）A.B.CDC2 2了解安全措施了解安全措施（1）防火与灭火）防火与灭火 如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：下措施： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，防止火势扩展：移走可燃物

8、，切断电源，停止通风。停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。2 2了解安全措施了解安全措施（2 2）防止爆炸）防止爆炸（3）防止倒吸引起爆裂）防止倒吸引起爆裂（4）防止有害气体污染空气）防止有害气体污染空气（5）防止暴沸）防止暴沸（6）严格按照实验规程进行操作）严格按照实验规程进行操作3 3了解意外事故的处理方法了解意外事故的处

9、理方法（1）创伤急救）创伤急救（2）烫伤和烧伤的急救）烫伤和烧伤的急救（3）眼睛的化学灼伤急救）眼睛的化学灼伤急救（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品（5）其他化学灼伤的急救）其他化学灼伤的急救2.2.实验安全问题的预防与处理实验安全问题的预防与处理思考与讨论：思考与讨论：1.1.实验室稀释浓硫酸的操作是什么？实验室稀释浓硫酸的操作是什么？2.2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？3.3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？ 4.4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？燃着的酒精洒在实验台上，如

10、何处理？5.5.点燃可燃性气体之前应注意什么？点燃可燃性气体之前应注意什么？6.6.如何闻有毒性气体？如何闻有毒性气体？ 答案答案1.1.将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水中，边加边搅拌中，边加边搅拌2.2.浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用量水冲洗，再用3%-5%3%-5%的的NaHCONaHCO3 3溶液冲洗溶液冲洗3.3.碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%5%的硼酸溶液的硼酸溶液4.4.燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭燃着的酒精

11、洒在实验台上，要用湿抹布扑灭5.5.点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即“验纯验纯”6.6.闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口煽动，使少量闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口煽动，使少量有毒气体飘进鼻孔。有毒气体飘进鼻孔。4 4 掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法（1）取用药品：少量，节约，安全）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖一横二放三慢竖”（2）使用药品做到）使用药品做到“三不三不”：不用手接触药品不用手接触药品不把鼻孔凑

12、合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道不尝试药品味道（3 3）用剩药品做到）用剩药品做到“三不三不”：不放回原瓶不放回原瓶 不随意丢弃不随意丢弃不拿出实验室，不拿出实验室，（放到废物缸里）（放到废物缸里）4 4 掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法5 5妥善处理实验后的废液和废渣妥善处理实验后的废液和废渣废废 液液处理方法处理方法注意事项注意事项酸或碱酸或碱中和法中和法分别收集，混合无危险时将废酸、分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合废碱混合氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化还原法氧化还原法分别收集，查明废液化学性质，将分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加

13、入另一种废一种废液分次少量加入另一种废液中液中含重金属含重金属离子的离子的废液废液氢氧化物沉淀氢氧化物沉淀法，硫化物法，硫化物共沉淀法共沉淀法用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放不含重金属离子后再排放含含Ba2+沉淀法沉淀法加入加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀溶液，过滤，除去沉淀即可排放即可排放有机物有机物焚烧法，有机焚烧法，有机溶剂萃取回溶剂萃取回收利用收利用生成水、生成水、CO2等不污染环境等不污染环境用溶剂萃取，分液后回收利用用溶剂萃取，分液后回收利用二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 思考与交流（课本思考与交流（课本P5 ）：

14、）： 你知道什么叫沙里淘金？你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？里分出来？水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的是纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离

15、和提纯 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法 ( 加热、 沉淀、置换) 化学方法提纯的要求： 1 无新：即最后结果没有引入新的物质； 2不减：不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）； 3易分：一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离； 4从简：原理正确，操作简便，费用不高， 5无害：无有害物质生成（最好能不产生废物）二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯步步 骤骤现现 象象 （1）溶解：称取约）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有粗盐加到盛有约约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为

16、止棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐固体食盐逐渐溶解而减少，食溶解而减少，食盐水略显浑浊盐水略显浑浊 （2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次 不溶物留在滤不溶物留在滤纸上，液体渗过纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯流入另一个烧杯中中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止断搅拌溶

17、液，待出现较多固体时停止加热加热 水分蒸发，逐水分蒸发，逐渐析出固体渐析出固体粗盐的提纯粗盐的提纯步步 骤骤玻璃仪器玻璃仪器玻璃棒的作用玻璃棒的作用 （1）溶解：）溶解： （2）过滤：）过滤： （3）蒸发：）蒸发：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，防止液体引流，防止液体外洒外洒搅拌，使热量散开搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用上述实验每一步操作中用到的仪器及作用杂杂 质质加入的试加入的试剂剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2

18、NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl除去粗验中可溶性杂质：除去粗验中可溶性杂质：食盐水中食盐水中NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2等等液态混合物的分离液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水过滤过滤可溶性杂质可溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质转化法转化法先沉淀、再过滤先沉淀、再过滤蒸发蒸发溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离二二. .蒸馏蒸馏1.1.定义：利用液体混合物中各组分的定义：利用液体混合物中各组分的沸点沸点不同，用不同，用加热加热的

19、方法，使其中的某一组分的方法，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离成液体，跟其他组分分离的方法，叫做蒸馏。的方法，叫做蒸馏。4.4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。的液体混合物。3.方法：加热气化方法：加热气化冷凝冷凝收集收集2.原理：各组分沸点不同（差大于原理：各组分沸点不同（差大于20）5.蒸馏装置蒸馏装置所用仪器：所用仪器：酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶温度计温度计冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶6. 6. 注意事项：注意事项：（1 1）在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴）在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。沸。

20、（2 2）温度计的水银球在烧瓶支管口处）温度计的水银球在烧瓶支管口处（3 3）冷却水的流向：下口进、上口出）冷却水的流向：下口进、上口出复习回顾复习回顾1.蒸馏的方法用于分离什么状态的混合物？蒸馏的方法用于分离什么状态的混合物？2蒸馏的原理是什么？蒸馏的原理是什么？3.你能根据自己的理解，说出蒸馏的定义吗？你能根据自己的理解，说出蒸馏的定义吗？4. 蒸馏中用到的玻璃仪器有哪些？蒸馏中用到的玻璃仪器有哪些？ 某同学从猪龙河中取出一些水进行蒸某同学从猪龙河中取出一些水进行蒸馏实验，以得到纯净水，下图是他组装馏实验，以得到纯净水，下图是他组装的实验装置。请找出其中的错误：的实验装置。请找出其中的错误

21、：加入加入CCl4振荡振荡碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振荡振荡原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度于在水中的溶解度三三. .萃取萃取1.1.定义：利用溶质在定义：利用溶质在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶溶解度不同解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。法叫做萃取。2.2.原理：溶解度的不同原理：溶解度的不同基本仪器：分液漏斗基本仪器：分液漏斗4. 4. 实验步骤：实验步骤： （）查漏：检验分液漏斗是否漏液（）查漏：检验分液漏斗是否漏液（

22、）加入试剂（）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层（5 5）分液：取盖（内外气压相通）分液：取盖（内外气压相通）旋开活塞；旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出下层液体下口流出，上层液体从上口倒出5.5.注意事项：注意事项： 萃取剂的选择萃取剂的选择a.a.应对被提取物有较大的溶解能力；应对被提取物有较大的溶解能力；b.b.跟原溶液的溶剂要互不相溶。跟原溶液的溶剂要互不相溶。c.c.萃取剂不能和被萃取的物质发生反应萃取剂不能和被萃取的物质发生反应常见萃取剂：常见萃取剂：密度大于水的：密度大于水的： CClCCl4 4密度小于

23、水：密度小于水： 苯、汽油苯、汽油练一练：下列物质不能用于萃取碘水中的碘的是（练一练：下列物质不能用于萃取碘水中的碘的是（ ）A.A.四氯化碳四氯化碳 b.b.苯苯 C.C.汽油汽油 D.D.酒精酒精D液态混合物的分离液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水过滤过滤溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离不溶性杂质不溶性杂质蒸发蒸发沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化蒸馏蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取分液分

24、液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物第二节化学计量在实验中的应用教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点教学重点：物质的量及其单位。一、物

25、质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）= )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量CB=nB/V课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 _mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010相等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol

26、/L 的NaCl溶液？ 七字方针：七字方针： 计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇步骤 NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（复习天平的使用）在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 摇匀：摇匀：反复摇匀，装瓶. 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的

27、操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液

28、存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 物质的量浓度= 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D随堂检测一 欲配制1 mo

29、l/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀三、有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算计算 v只要溶液体积相同，物质