高二化学期末复习

1、 高二化学期末复习高二化学期末复习重庆市涪陵实验中学 王俊明1、 同系物及同分异构体同系物及同分异构体题型一：确定异构体的数目题型一：确定异构体的数目 某烃的一种同分异构只能生成某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该种一氯代物，该烃的分子式可以是（烃的分子式可以是（ ） AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14C 题型二：列举同分异构的结构题型二：列举同分异构的结构例例 2 液晶是一种新型材料。液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛物。它可以看作是由醛A和胺和胺B去水缩合的产物。去水缩合的产物。 CH3O - -CH

2、=N- -CH2CH2CH2CH3 （MBBA） CH3O- -CHO H2 N- -CH2CH2CH2CH3 醛醛A 胺胺位上有位上有C4H9的苯胺可能有的苯胺可能有4种异构体种异构体 ，它们是：，它们是：CH3CH2CH2CH2 NH2、（CH3）2CHCH2 NH2、 、 ； （2） 醛醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有的异构体就有6种，它们是种，它们是 COOCH3、 OCOCH3、 HCOO CH3、 、 、 。题型三：判断两结构是否等同题型三：判断两结构是否等同 例例3、 萘分子的结构可以表示为萘分子的结

3、构可以表示为 或或 ，两，两者是等同的。苯并者是等同的。苯并芘是强致癌物质（存在于烟芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由它的分子由5个苯环并合而成，其结构式可以表示个苯环并合而成，其结构式可以表示为（为（）或（）或（）式：）式： （） () 这两者也是等同的。现有结构式这两者也是等同的。现有结构式A B C D A B C D其中：与（其中：与（）、（）、（）式等同的结构式是）式等同的结构式是( )；与（与（）、（）、（）式同分异构体的是（）式同分异构体的是（ ）。）。 ADB题型四：测试同分异构体的变通策略

4、题型四：测试同分异构体的变通策略例例 4 已知萘的已知萘的n溴代物和溴代物和m溴代物的种数相等，溴代物的种数相等，则则n与与m（n不等于不等于m）的关系是（的关系是（ ） A n+m=6 B n+m=4 C n+m=8 D 无法确定无法确定C题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数 例例 5 某有机物与某有机物与H2按按1：1物质的量比加成物质的量比加成后生成的产物结构为：后生成的产物结构为： 则该有机物可能的结构有（则该有机物可能的结构有（ ）种（说明）种（说明 羟基羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）。与碳碳双键相连的结构不稳定）。CH3 CH3CH

5、CH2CHCCH2CH3 OH CH3 OH 42、 有机物燃烧规律及聚合反应应用有机物燃烧规律及聚合反应应用题型一：有机物的质量一定时：题型一：有机物的质量一定时：1、烃类物质、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。完全燃烧的耗氧量与成正比。2、有机物完全燃烧时生成的、有机物完全燃烧时生成的CO2或或H2O的物质的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的后生成的CO2或或H2O的物质的量保持不变，则混合物的物质的量保持不变，则混合

6、物中各组分含碳或氢的质量分数相同。中各组分含碳或氢的质量分数相同。3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体分异构体 或或 最简式相同。最简式相同。例例1、质量相等的下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不、质量相等的下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是相同的是 （ ）A、50g乙醇和乙醇和50g甲醚甲醚 B、100g乙炔和乙炔和100g苯苯C、200g甲醛和甲醛和200g乙酸乙酸 D、100g甲烷和甲烷和100g乙乙烷烷D例例2 2、 下列各组混合物中，不论二者以什么下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生比例混合，只要总

7、质量一定，完全燃烧时生成成COCO2 2的质量不一定的是的质量不一定的是 ( ) ( )A A、甲烷、辛醛甲烷、辛醛 B B、乙炔、苯乙烯乙炔、苯乙烯C C、甲醛、甲酸甲酯甲醛、甲酸甲酯 D D、苯、甲苯苯、甲苯D例例3 3 分别取等质量的甲烷和分别取等质量的甲烷和A A（某饱和一元醇）、某饱和一元醇）、B(B(某饱和一元醛某饱和一元醛) )、C(C(某稠环芳香烃含氧衍生物某稠环芳香烃含氧衍生物),),若它们完全燃烧若它们完全燃烧, ,分别生成了物质的量相同的分别生成了物质的量相同的COCO2 2 . .则则: :A A的分子式为的分子式为_;_;B B的分子式为的分子式为_， C C的分子式

8、为的分子式为_(_(C C的分子式有多种可能的分子式有多种可能, ,只写分子量最小的一种只写分子量最小的一种) )。写出符合上述要求时，写出符合上述要求时，CHCH4 4和和A A、B B、C C的分子的分子组成必须满足的条件是组成必须满足的条件是_（以（以n n表示碳表示碳原子数，原子数，m m表示氧原子数，只写通式）。表示氧原子数，只写通式）。C9H20O C8H16O C10H8O2 C Cn nH H4n-16m4n-16mO Om m 题型二：有机物的物质的量一定时：题型二：有机物的物质的量一定时： 1、比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物、比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质

9、，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃的含氧衍生物，个数相同后再进行比较即可。若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或或CO2的形的形式，即将含氧衍生物改写为式，即将含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2)m或或CxHy(H2O)n(CO2)m形

10、式形式,再按再按比较比较CxHy的耗氧量。的耗氧量。2、有机物完全燃烧时生成的、有机物完全燃烧时生成的CO2或或H2O的物质的的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的后生成的CO2或或H2O的量保持不变，则混合物中各组分的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。中碳或氢原子的个数相同。 例例4、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（耗氧气量相同的是（ ）A、C3

11、H4和和C2H6 B、C3H6和和C3H8OC、C3H6O2和和C3H8O D、C3H8O和和C4H6O2BD例例5 5 1molCxHy( (烃烃) )完全燃烧需要完全燃烧需要5molO2，则则X X与与Y Y之和可能是之和可能是 ( ) ( ) A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 D、X+Y=9例例6 6 有机物有机物A A、B B只可能烃或烃的含氧衍生物只可能烃或烃的含氧衍生物, ,等物质的量的等物质的量的A A和和B B完全燃烧时完全燃烧时, ,消耗氧气的量消耗氧气的量相等相等, ,则则A A和和B B的分子量相差不可能为的分子量相差不可能为( (n n为正整为正整数数)

12、 ( ) ( )A、8n B、14n C、18n D、44nCB题型三：一定量的有机物完全燃烧题型三：一定量的有机物完全燃烧,生成的生成的CO2和消耗和消耗的的O2的物质的量之比一定时：的物质的量之比一定时：1、生成的、生成的CO2的物质的量小于消耗的的物质的量小于消耗的O2的物的物质的量的情况质的量的情况 符合通式符合通式CxHy(H2O)m例例7 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的积的O2，产生二倍于其体积的产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可则该有机物可能是能是(体积在同温同压下测定体积在同温同压下测定)（ ） A、C2H4 B、C2H

13、5OH C、CH3CHO D、CH3COOHA B 2、生成的、生成的CO2的物质的量的物质的量等于等于消耗的消耗的O2的物质的量的物质的量 符合通式符合通式Cn(H2O)m3、生成的生成的CO2的物质的量的物质的量大于大于消耗的消耗的O2的物质的量的物质的量若若CO2和和O2体积比为体积比为43 ,其通式为其通式为 (C2O)n (H2O)m若若CO2和和O2体积比为体积比为21 ，其通式为，其通式为 (CO)n (H2O)m 题型四：有机物完全燃烧时生成的题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和和H2O的物质的量的物质的量之比一定时：之比一定时：有机物完全燃烧时有机物完全燃烧时,若生成的若生

14、成的CO2和和H2O的物质的量的物质的量之比为之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 例例8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是，由此可以得出的结论是 （ ） A、该有机物分子中该有机物分子中C:H:O原子个数比为原子个数比为1:2

15、:1B、分子中分子中C:H原子个数比为原子个数比为1:2C、有机物必定含有机物必定含O D、无法判断有机物是否含无法判断有机物是否含OBD题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化:1、气态烃、气态烃(CxHy)在在100及其以上温度完全燃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若若y=4,燃烧前后体积不变燃烧前后体积不变,V=0若若y4,燃烧前后体积增大燃烧前后体积增大,V0 若若y4,燃烧前后体积减少燃烧前后体积减少,V0 2、气态烃气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时完全燃烧后恢复到常温常压时

16、气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。法确定即可。 例例9、120时时,1体积某烃和体积某烃和4体积体积O2混和混和,完全燃烧完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（所含的碳原子数不可能是（ ） (A)1 (B)2 (C)3 (D)4D例例1010 两种气态烃以任意比例混合两种气态烃以任意比例混合, ,在在105105时时1 1 L L该混合烃与该混合烃与9 9 L L氧气混合氧气混合, ,充分燃烧后恢复充分燃烧后恢复到原状态到原状态, ,所得气

17、体体积仍是所得气体体积仍是10 10 L.L.下列各组下列各组混合烃中不符合此条件的是混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6BD例例11 11 取取3.403.40 只含羟基、不含其他官能团的液只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇态饱和多元醇, ,置于置于5.005.00L L的氧气中的氧气中, ,经点燃经点燃, ,醇醇完全燃烧完全燃烧. .反应后气体体积减少反应后气体体积减少0.5600.560L ,L ,将气体将气体经经CaOCaO吸收吸收, ,体积又减少体积又减少2.82.8L(L(所有体积均在标况所

18、有体积均在标况下测定下测定) )。则：。则：3.43.4 醇中醇中C C、H H、O O的物质的量分的物质的量分别为别为: :C_C_； H_ H_； O_ O_；该醇中该醇中C C、H H、O O的原子个数之比为的原子个数之比为_。解析：解析：设设3.403.40 醇中含醇中含H H、O O原子的物质的量分别为原子的物质的量分别为x x和和y y 则则: : x+16y=3.40- x+16y=3.40-（2.80L/22.4L2.80L/22.4Lmolmol-1-1）1212mol-1 mol-1 x / 4 y / 2 = 0 . 5 6 0 L / 2 2 . 4 L x / 4 y

19、 / 2 = 0 . 5 6 0 L / 2 2 . 4 L m o lm o l- 1- 1 联解可得联解可得: :x=0.300mol y=0.100mox=0.300mol y=0.100mo答案：答案：C. C. 0.125 mol0.125 mol、H. H. 0.300 mol0.300 mol、O.O.0.1000.100 mol mol； 该醇中该醇中C C、H H、O O的原子个数之比为的原子个数之比为 51245124二、二、 聚合反应：聚合反应：题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断： 工程塑料工程塑料ABS树脂（结构简式如下）

20、树脂（结构简式如下） 合成时用了三种单体，合成时用了三种单体，式中式中C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：是苯基，这三种单体的结构简式分别是：题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：已知涤纶树脂的结构简式为已知涤纶树脂的结构简式为简式。简式。题型三、开环聚合物的单体的判断：题型三、开环聚合物的单体的判断：3、 有机物的性质和鉴别有机物的性质和鉴别题型题型1：有机物质的性质：有机物质的性质例例1、下列化学反应的产物，只有一种的是下列化学反应的产物，只有一种的是( ) C题型题型2：反应方程式的书写以及反应类型的判断：反应方程式的书写以及反应类型

21、的判断例例2、从环己烷可制备从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列环己二醇的二醋酸酯，下列有关的有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：步反应（其中所有无机物都已略去）： 试回答：其中有试回答：其中有3步属于取代反应，步属于取代反应，2步属于消去反应，步属于消去反应，3步属于加成反应步属于加成反应 （1）反应）反应_和和_属于取代反应。属于取代反应。 （2）化合物结构简式）化合物结构简式B C 。 （3）反应所用的试剂和条件是：反应所用的试剂和条件是：_。 浓浓NaOHNaOH、醇、加热醇、加热题型题型3：有机物质的鉴别：有机物质的鉴别【例【例3】设计实验步骤鉴别：设计实验步骤鉴别：

22、(a)乙醇乙醇(b)己烯己烯(c)苯苯(d)甲苯甲苯(e)乙醛乙醛(f)苯酚溶液苯酚溶液(g)四氯化碳四氯化碳7种种无色液体。无色液体。(1)(1) 分组试剂：水，分组试剂：水，现象与结论：现象与结论：a.a.溶于水形成溶液：溶于水形成溶液：( (a)a)乙醇乙醇 ( (e)e)乙醛乙醛( (f)f)苯酚溶液苯酚溶液b.b.不溶于水，且比水轻：不溶于水，且比水轻：( (b)b)己烯己烯( (c)c)苯苯( (d)d)甲苯甲苯c.c.不溶于水，且比水重：不溶于水，且比水重：( (g)g)四氯化碳四氯化碳(2)(2) 组内鉴别：组内鉴别：a a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为组使用溴

23、水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇苯酚，无明显现象的为乙醇b b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。C C组不用鉴别组不用鉴别4、 有机物的推断和合成有机物的推断和合成【例【例 】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中，它的合

24、成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应的氧化产物不发生银镜反应：（l）反应类型；反应类型；a 、b 、P 。（2）结构简式；结构简式；F 、H 。 （3）化学方程式：化学方程式：DE EKJ 。 加成加成消去消去取代取代5糖类、油脂、蛋白质，高分子材料糖类、油脂、蛋白质，高分子材料 1 1如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A A，A A在不同的氧化在不同的氧化剂作用下，可以生成剂作用下，可以生成B B（C C6 6H H1212O O7 7）或或C C（C C6 6H H1010O O8 8），），B B和和C C都不能都不能发生银镜反应。发生

25、银镜反应。A A、B B、C C都可以被强还原剂还原成为都可以被强还原剂还原成为D D（C C6 6H H1414O O6 6）。）。B B脱水可得到五元环的酯类化合物脱水可得到五元环的酯类化合物E E或六元环的或六元环的酯类化合物酯类化合物F F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：已知，相关物质被氧化的难易次序是： RCHORCHO最易，最易，R RCHCH2 2OHOH次之，次之， 最难。最难。请在下列空格中填写请在下列空格中填写A A、B B、C C、D D、E E、F F的结构简式。的结构简式。A A： B B： C C： D D： E E： F F： 2 2某学生设计了三个实验方案某

26、学生设计了三个实验方案, , 用以检验淀粉的水解情况用以检验淀粉的水解情况: : H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH溶液溶液 方案甲方案甲: : 淀粉液淀粉液水解液水解液中和液中和液溶液变蓝。溶液变蓝。 碘水碘水结论结论: : 淀粉完全没水解淀粉完全没水解 H H2 2SOSO4 4 银氨溶液银氨溶液 方案乙方案乙: : 淀粉液淀粉液水解液水解液 无银镜现无银镜现 象象 微热微热结论：淀粉完全没水解结论：淀粉完全没水解 H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH溶液溶液 银氨溶液银氨溶液 方案丙方案丙: : 淀粉液淀粉液水解液水解液中和液中和液有银镜有银镜 微热微热现象结论：淀粉完

27、全水解现象结论：淀粉完全水解上述三种方案的结论是否正确上述三种方案的结论是否正确, , 并简述理由。并简述理由。3 3现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：的选项，将代号填入下表中：（1 1）高分子结构型式示意图：）高分子结构型式示意图： （2 2）高分子材料的主要性质特点：）高分子材料的主要性质特点：A.A.具有热固性具有热固性 B B可溶于有机溶剂可溶于有机溶剂 C C不溶于有机溶剂不溶于有机溶剂 D D具有确定的熔点具有确定的熔点（3 3）主要应用：（）主要应用：（a a）用于制备塑料薄膜用于制备塑料薄膜

28、 （b b）用于制备光用于制备光学仪器（学仪器（c c）用于制备车辆轮胎用于制备车辆轮胎 CH2C|CH3|COOCH3n硫化橡胶硫化橡胶(1)(2)A C (3)聚乙烯聚乙烯CBaBb6、 化学键和晶体结构化学键和晶体结构题型一题型一化学键类型、分子极性和晶体类型的判断化学键类型、分子极性和晶体类型的判断 例例1 下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类化学键类型相同、晶体类型也相同的是型也相同的是 (A)SO2和和SiO2(B)CO2和和H2 (C)NaCl和和HCl(D)CCl4和和KClB 例例22、关于化学键的下列叙述中关于化学键的下列叙述中, ,正确正确的是

29、的是( ).( ).( (A)A)离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键( (B)B)共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键( (C)C)离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键( (D)D)共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键AD题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较比较例例3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（的是（ ）A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2B题型三题型三成键原子最外层成键原子最外层8电子结构

30、判断，离电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断子化合物、共价化合物电子式书写判断 例例44碳化硅碳化硅( (SiCSiC) )的一种晶体具有类似金刚石的的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A. A. B. B. C. C. D. D. A例例5 下列分子中所有原子都满足最外下列分子中所有原子都满足最外层层8电子结构的是（电子结构的是（ ）A、光气（光气（COCl2）B、六氟

31、化硫六氟化硫C、二氟化氙二氟化氙D、三氟化硼三氟化硼A题型四题型四根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。握晶体结构知识在新情境下进行应用。例例6第第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子个水分子构建成构建成8个笼，每个笼可容纳一个个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或分子或1个游离个游离H2O分子。根据上述

32、信息，完成第分子。根据上述信息，完成第1、2题：题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（的是（ ）A 两种都是极性分子两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子两种都是非极性分子C CH4是极性分子，是极性分子，H2O是非极性分子是非极性分子 D H2O是极性是极性分子，分子，CH4是非极性分子是非极性分子（2）若晶体中每）若晶体中每8个笼只有个笼只有6个容纳了个容纳了CH4分子，另外分子，另外2个笼被游离个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（成可表示为（ ）A CH414H2

33、O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2ODB8、 氧化还原反应氧化还原反应题型一：基本概念的考查题型一：基本概念的考查【例【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（于氧化还原反应的是（ ） A用油脂制肥皂用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨用氢气和氮气合成氨A题型二：氧化性、还原性强弱的判断题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例【例2】氰】氰(CN)2、硫氰硫氰(SCN)2的化学性质和卤素的化学性质和卤素(X2)很相似很相似,化学上称为

34、拟卤素化学上称为拟卤素如：（如：（SCN）2H2O= HSCNHSCNO。它们阴离子所谓它们阴离子所谓还原性强弱为还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出试写出:(CN)2与与KOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式NaBr和和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式反应的离子方程式( (CN)CN)2 2 2KOH =KCN 2KOH =KCNKCNOKCNOH H2 2O O2 2SCNSCN(CN)(CN)2 2 =(SCN) =(SCN)2 2 2CN2CN【强调【强调1 1】已知反应：】已知反应：ClCl2 2+2KBr=2KCl+Br+

35、2KBr=2KCl+Br2 2， KClOKClO3 3 +6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+ +KClKCl +3H +3H2 2O O，2KBrO2KBrO3 3 +Cl +Cl2 2=Br=Br2 2 + 2KClO + 2KClO3 3，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B B氧化性由强到弱顺序为氧化性由强到弱顺序为 KBrOKBrO3 3KClOKClO3 3ClCl2 2BrBr2 2C C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 6：1 1D

36、D中中lmollmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为为2 2molmolB题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例【例3】配平以下氧化还原反应方程式：】配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当当KMnO4消耗消耗0.05mol时，产生的时，产生的CO2的体的体积为积为_L(标准状况标准状况)。251012380.25题型四：有关氧化还原反应的计算题型四：有关氧化还原反应的计算【例【例4】在】在100mL溴化亚铁溶液中通入溴化亚铁

37、溶液中通入2.24L氯气氯气（标况下），则有（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？亚铁溶液的物质的量浓度？解：设解：设FeBr2溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为C(mol/L)据电子守恒：据电子守恒： O.1C+1/3 O.2C=0.1 2解之：解之：C=1.2mol/L题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的一种的【例【例5】在一定条件下，】在一定条件下，NO跟跟NH3可以发生反应生成可以发生反应生成N2和和H2O。现有现有NO和和NH3的混合物的混合物1 mol

38、，充分反应后充分反应后所得产物中，若经还原得到的所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的比经氧化得到的N2多多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与与NH3的物质的量可能各是多少。的物质的量可能各是多少。【点拨】【点拨】6 6molNOmolNO还原得到还原得到3 3molNmolN2 2，4molNH4molNH3 3氧化氧化得到得到2 2molNmolN2 2，两者相差两者相差1 1mol Nmol N2 2，现相差现相

39、差1.41.4g g，1.4g1.4g28g/mol28g/mol0.05mol0.05mol，相当于相当于0.30.3molNOmolNO和和0.20.2molNHmolNH3 3反应。反应。9、 离子共存离子共存题型题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。反应）而不能大量共存。 例例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的下列各组离子在水溶液中能大量共存的是是( )（A）K+ HCO3 CO32 Br（B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-AC题型题型2：在

40、酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是存的是( )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-A例例3 3、室温时某溶液的、室温时某溶液的pHpH为为1 1，该溶液中可能大量，该溶液中可能大量共存的离子组是共存的离子组是 ( ) ( )（A A）ZnZn2+2+ ClCl- - Ba Ba2+2+ NO NO3 3- - （B B）NaNa+ + N

41、O NO3 3- - K K+ + CO CO3 32-2-（C C）K K+ + SO SO4 42-2- Na Na+ + AlO AlO2 2- - （D D）CuCu2+2+ NO NO3 3- - Al Al3+3+ SO SO4 42-2- AD题型题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。量共存。例例4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、

42、SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A题型题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。存。例例5、 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（存，并且溶液为无色透明的是（ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-B D题型题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例例6、若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的C

43、(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中满足此条件的溶液中一定一定可以大量共可以大量共存的离子组是（存的离子组是（ ）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-B例例7 7、某无色透明溶液某无色透明溶液, ,跟金属铝反应放出跟金属铝反应放出H H2 2 ，试判断下列离子试判断下列离子: :MgMg2+2+、CuCu2+2+、 Ba Ba2+2+ 、H H+ +、AgAg+ +、 SOSO4 42-2- 、 SO SO3 32-2-、HCOHCO3 3- -

44、 、OHOH- -、NONO3 3- - ，何者能存何者能存在于此溶液中在于此溶液中? ?(1)(1) 当生成当生成AlAl3+3+时时, ,可能存在可能存在_ _ _ _ _；(2)(2) 当生成当生成AlOAlO2 2- -时时, ,可能存在可能存在_ _ _。 H H+ + MgMg2+ 2+ SOSO4 42-2- OHOH- - BaBa2+2+ NO NO3 3- - 题型题型6：在特殊条件下能够大量共存。：在特殊条件下能够大量共存。 例例8、 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且且加入盐酸加入盐酸过程中会产生过程中会产生气体和沉淀气体和沉淀的是的

45、是( )（A）Na+ NO3- AlO2- SO42-（B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32-（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+C10离子方程式离子方程式 例例1、下列离子方程式中正确的是、下列离子方程式中正确的是 ( )A过量的过量的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应：溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFe

46、Br2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClAC例例2 2、能正确表示下列化学反应的离子方程式、能正确表示下列化学反应的离子方程式 是是 ( ( ) )A A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2 2COCO3 32-2-+SO+SO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3- -+SO+SO3 32-2-B B金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2C C硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S+2OHS+2O

47、H- -D D碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中： CO CO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2A例例3 3、下列反应的离子方程式书写正确的是、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) ( )A.A.向明矾溶液中加入等物质的量的向明矾溶液中加入等物质的量的BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2BaSO+2BaSO4 4+2H+2H2 2O OB.B.向向FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的H H2 2

48、S S Fe Fe3+3+H+H2 2S=FeS=Fe2+2+S+2H+S+2H+ +C.C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水向硝酸银溶液中滴加过量氨水 AgAg+ +2NH+2NH3 3H H2 2O=O=Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ + +2H+2H2 2O OD.D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NHNH4 4+ +HSO+HSO4 4- -+2OH+2OH- -=SO=SO4 42-2-+NH+NH3 32H2H2 2O OC例例4 4：下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是 ( ) ( )A.A.在

49、氯化铝溶液中加入过量的在氯化铝溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液：溶液： AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.在硫酸铜溶液中加过量的在硫酸铜溶液中加过量的BaBa(OH)(OH)2 2溶液：溶液： Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4C.C.在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的COCO2 2： OHOH- -+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3- -D.D.在在Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOHNaOH溶液：溶液： Ca Ca2+2+HCO+HCO3

50、3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC11.化学反应中能量变化化学反应中能量变化 【练习】【练习】1 1、 1 1g g甲烷甲烷( (CHCH4 4) )气体完全燃烧，生成液态气体完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出水和二氧化碳，放出55.6455.64kJkJ热量；热量；0.10.1molmol氢气完氢气完全燃烧生成液态水，放出全燃烧生成液态水，放出 28.58 28.58 kJkJ热量。热量。(1)试分别写出它们的热化学方程式试分别写出它们的热化学方程式 (2)计算计算1g氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量甲烷分别燃烧后，放出的热量之比之比 2.57CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(L);H=-890.24kJ/molH=-890.24kJ/mol 2H2（g)+O2(g) 2H2O(L) ; H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/mol 2 2、 50 50 mLmL 0.5 mol/L 0.5 mol/L 盐酸与盐酸与50 50 mLmL 0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液在如右图所示溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。的装置中进行中和