胶体化学总复习

1、胶体化学总复习胶体化学总复习胶体化学课程体系胶体化学课程体系体系宏观体系（55%）热力学动力学四大平衡酸碱解离平衡沉淀溶解平衡配位化合平衡氧化还原平衡微观体系（35%）原子结构分子结构晶体结构配合物结构元素实验部分（10%）界面现象与胶体分散系统第一章第一章 化学动力学化学动力学单相与多相的表观区别单相与多相的表观区别单相均匀体系多相不均匀体系固体物质机械混合，有几种物质就有几个相气体自由扩散，无论多少混合气体均为一相（洁净的空气）合金是多种固体熔体组成的多组分单相均相催化：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O多相催化：一、体系、环境和相的

2、概念2( )22222H O ( )2( )( )MnOslH O lO g 二、反应速率二、反应速率/(/(RRPPvCt CvCt C -3-1-1-1反应浓度）生成物浓度）单位：mol dms (min ,h )反应速率（v）=浓度的变化（C）/时间的变化（ t）=终-始1.平均速率： 某段时间内的速率2121()/()/RvCCttCt 2121()/()/PvCCttCt v2、瞬时速度：某一瞬间进行的速率v定义：若将观察的时间t缩至极短，它的极限可用微商来表示。测定：瞬时反应速率可用测定：瞬时反应速率可用作图法求得。作图法求得。A A点切线斜率的负值：点切线斜率的负值：tanab

3、0lim;tRPCdCtdtdCdCvvdtdt 三、反应速率方程三、反应速率方程v1. 1.质量作用定律质量作用定律v基元反应中，反应速率与反应物浓度指数幂基元反应中，反应速率与反应物浓度指数幂的乘积成正比的乘积成正比。K K为反应速率常数。为反应速率常数。222222222 22; () NO +CO=NO+CO ; ()() ; () ()mnABmAnBxCyDvkC CNONOO vk C NOvkC NOC COClClMClM vk C ClC M基元反应：二级二级三级v2、质量作用定律的适用范围、质量作用定律的适用范围v(1)(1)纯固、液、水不写作方程纯固、液、水不写作方程(

4、2)(2)只适合于基元反应只适合于基元反应 (3) (3)反应级数反应级数ABvkC Cn总级数：反应级数适用于速率方程反应级数适用于速率方程计量系数适用于反应方程计量系数适用于反应方程（4 4）某些）某些复杂反应符合质量作用定律复杂反应符合质量作用定律关于小关于小k k的说明：的说明：v1.k1.k随随T T而变，不随而变，不随C C变变v2.k2.k的大小通过实验而定的大小通过实验而定v3.3.给定条件下，给定条件下，k k大，大，v v就大就大v4.k4.k应小写应小写v5.k5.k有单位有单位四四 反应反应进程中的过渡态进程中的过渡态=-EEEaa正总逆所有大学化学中关于计算时，均为终

5、态减始态，只有这里是始态减终态。E总小于零时，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。E总大于零时，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。五五 影响反应速率的因素影响反应速率的因素v1 1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响vT定，C增，V快。v对有气体参加的反应，温度一定时，压力改变，体积也随之改变。P增=C增，V快。2 2、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响/aERTkAe3 3、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响通过降低活化能而影响反应速率第二章第二章 化学平衡化学平衡v一、化学平衡常数一、化学平衡常数Kc与与Kp的关系：的关系：二、化学平衡常数二、化学平衡常数Kc

6、的说明的说明（1 1）K K是反应特征常数，只与是反应特征常数，只与T T有关，与有关，与c c无关。无关。mAnBpCqD ( )()=( )( )pqcmnkc Cc DKkc Ac B正逆() ()()cdc da bnCDpCabABC CKRTKRTC C（2）K值大小是反应进行程度的标志。K值越大，正反应进行的程度越大。（3）不均匀体系，纯固、纯液不参加，浓度不在K中表示。（4）K值与书写方式有关23223322322313222232;13;22 NHNHNHKcNHNHNHNHKcNH （5）可逆反应，其平衡常数互为倒数 ; ; bcaacbBbB KAAbBaA KB 正反应

7、aA逆反应1ccKKv（6 6）K K有量纲有量纲v（7 7）与质量作用定律的关系）与质量作用定律的关系va:a:速率方程只适用于基元反应速率方程只适用于基元反应vb:Kb:K只与始终态有关，与途径无关只与始终态有关，与途径无关v（8 8）平衡常数使用时，各项浓度及分压一定是平）平衡常数使用时，各项浓度及分压一定是平衡时浓度及分压。衡时浓度及分压。3() ;=0Knmoldmnn始终，即为浓度的某次幂当时， 无单位v三、标准平衡常数（即平衡常数三、标准平衡常数（即平衡常数K除以量纲）除以量纲）v四、化学平衡的移动四、化学平衡的移动 T一定，反应物C增大，平衡向生成产物的方向移动 生成物C增大，

8、平衡向反应物方向移动浓度对平衡影响浓度对平衡影响 T一定，P增大，相当于C增大，平衡向体积数减小方移动。 P减小，平衡向体积数增大的方向移动。压力对平衡影响压力对平衡影响 T增大，平衡向吸热方向移动 T减小，平衡向放热方向移动温度对平衡影响温度对平衡影响五、多重平衡五、多重平衡结论：在多重平衡中（1）+（2）=（3），则（1）（2）（3）=（4），则1423KKK K123KKKv反应方程式相加，则平衡常数相乘反应方程式相加，则平衡常数相乘v反应方程式相减，则平衡常数相除反应方程式相减，则平衡常数相除有关K的计算lg2.303GkRT()npcKKRTPVnRTC -C=100%C平初初转化率

9、1KK1122nKKK KKKK总总多重平衡；第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡v一、酸碱解离平衡一、酸碱解离平衡v1、质子酸碱定义、质子酸碱定义（1 1）酸碱可以是分子、正负离子）酸碱可以是分子、正负离子（2 2）无盐的概念）无盐的概念（3 3）共轭关系）共轭关系v酸：凡能给出质子酸：凡能给出质子H+的物质的物质v碱：凡能接受质子碱：凡能接受质子H+的物质的物质左边的酸是右边碱的共轭酸左边的酸是右边碱的共轭酸右边的碱是左边酸的共轭碱右边的碱是左边酸的共轭碱由酸变成碱，由碱变成酸由酸变成碱，由碱变成酸无酸便无碱，无碱便无酸无酸便无碱，无碱便无酸酸式盐和水均为两性物质酸式盐和水均

10、为两性物质v2、共轭酸碱对的强弱、共轭酸碱对的强弱强酸：给出强酸：给出H+H+能力强能力强强碱：接受强碱：接受H+H+能力强能力强酸越强，其共轭碱越弱酸越强，其共轭碱越弱酸越弱，其共轭碱越强酸越弱，其共轭碱越强碱越强，其共轭酸越弱碱越强，其共轭酸越弱碱越弱，其共轭酸越强碱越弱，其共轭酸越强v3、共轭酸碱对的解离平衡常数、共轭酸碱对的解离平衡常数v（1）弱酸）弱酸v（2）弱碱）弱碱233 ()/ ()/() ()/aHAH OAH Oc H Occ AcKHAc HAc 2 ()/ ()/() ()/bAH OHAOHc HAcc OHcKAc Ac ()()wabKKK弱酸共轭碱v浓度对弱电解

11、质解离的影响浓度对弱电解质解离的影响HAcHAc C初： c 0 0C平：c(1-) c c/;CCCC变初初变1-1222()1aHAcccKcHAcccaKc稀释定律：稀释定律：稀释浓度越小时，增加，平衡朝电离度高的方向进行。2;()()aaabKKccc HcK cc OHcK c通式：v4、多元弱酸的解离平衡、多元弱酸的解离平衡22(1)(2)H SHHSHSHS 1212123822122229.1 101.1 10 aaaaaaaaHHSKH SHSKHSHSKK KH SKKK212212322221.1 100.1aaaHHSSKH SmoldmH SSKKH饱和122,aaH

12、KSK只与有关纯多元弱酸中：v5、缓冲溶液、缓冲溶液v原理：同离子效应原理：同离子效应弱电解质弱电解质溶液中加入含有共同离子的强电解质，溶液中加入含有共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象。使弱电解质的解离度降低的现象。v定义：能够了抵抗少量强酸或强碱或稀释时而保持pH基本不变的溶液叫缓冲溶液。v组成：v弱酸它的共轭碱（HAc-NaAc）v弱碱它的共轭酸（NH3-NH4Cl）v多元弱酸盐它的次级盐v缓冲溶液的计算：缓冲溶液的计算：HAHA c平：acxxbxc()lglglglgbbaaaaaabaabaxc xc xKcxcKcxHKccHK HAcpHpK 酸碱酸共轭碱lglg1

13、4ababxHK HAxOHK BpHpKpOHpKpHpOH酸碱碱酸酸共轭碱碱酸v缓冲溶液的配制：缓冲溶液的配制：-3lg0.11.0mol dmaaaHAcKHKHAcpHpKab酸盐酸盐缓冲对浓度一般为： 选择原则：pH=pK1;pOH=pK1105435;4.0 10;9.4;1.8 10 ;4.74;1.8 10 ;4.74aabbaaKCNHCN KpKNH ClNHKpKNaAcHAc KpK酸碱解离平衡常数的有关公式酸碱解离平衡常数的有关公式25%;385aaabcKKcxcHK cxcOHK c初初lglg14abxHKxOHKpHpKapOHpKapHpOH酸盐碱盐酸盐碱盐

14、11pHpKapOHpKbwabKKK1141.0 10awK cKHOH+多元弱酸H 选择原则：iK二二 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡绝对不溶的物质是没有的，一定条件下，溶解的绝对不溶的物质是没有的，一定条件下，溶解的速度速度与结晶的与结晶的速度相等时，溶液达饱和状态，建立了速度相等时，溶液达饱和状态，建立了固态固态与与溶液之间溶液之间的动态平衡的动态平衡，称为多相平衡。，称为多相平衡。( )()()V=V()()()()()()()()()aqaqcspcspspAgCl sAgaqClaqcAgcClKKAgClccKKAgClc Agc ClKKAgClc Agc Cl 溶解结晶溶解沉淀平

15、衡时：或可简写为：vKsp的意义：的意义：T一定时，一定时，难溶电解质难溶电解质饱和溶液中，饱和溶液中，其离子浓度其离子浓度幂的乘积是幂的乘积是一常数。一常数。Ksp与与s的关系的关系v相同类型的难溶电解质：溶度积常数与溶解度成相同类型的难溶电解质：溶度积常数与溶解度成正比正比可用可用Ksp统计难溶物溶解度的大小。统计难溶物溶解度的大小。v同类型的难溶电解质大的，则溶解度大同类型的难溶电解质大的，则溶解度大。v不同类型则不能这样比较。不同类型则不能这样比较。溶度积规则溶度积规则( )()()mnmnA B snAaqmBaq Qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即为浓度熵。()()mnnmccs

16、pcspcspQc Ac BQ KQKQ K；有沉淀析出直至饱和；沉淀平衡，饱和溶液；无沉淀析出，或沉淀溶解在难溶电解质的饱和溶液中加入与其相同离子的电解质时，其溶解度减小。分析化学将残余离子浓度0 混乱度增加SSS简单简单 v （4 4） 一般情况：一般情况：S S软软SS硬硬在绝对零度时（0K），任何纯物质的完整晶体的熵等于零。 则任一物质恒压时：0TKTSSSS （规定熵）00(0)0KmSSK或G吉布斯自由焓（状态函数）吉布斯自由焓（状态函数）v物理意义：在恒温恒压下（可逆过程），体系自由物理意义：在恒温恒压下（可逆过程），体系自由能的减少能的减少体系所作的非体积功。体系所作的非体积功

17、。v推导过程：推导过程：v 由热力学第一定律可知：由热力学第一定律可知：U=Q-（W体体+W非非）v S=Q可可/T Q可可=TSv U=TS-（ W体体+W非非）v = TS-PV-W非非,()()T PWUT SP VUPVTSHTSG 非G=H-TSG=H-TSG=G= H-TH-T S S rG Gm m= =rH Hm m-T-TrS Sm m吉布斯等温方程吉布斯等温方程GT，P000非自发过程非自发过程ln2.303lgmGRTKRTK H=U+PVH=U+PVHUPVTSGH=G+TSH=G+TSU=H-PVU=H-PVmffPPVHUPVHUP VHHHHQQQnRT 反产00

18、=()()KSQSTQHSTTSSS 不可可产反2.303lgGHTSGHT SGRTKGnFE 热化学方程与盖斯定律热化学方程与盖斯定律v热化学方程热化学方程: :表示化学反应与热效应关系的方程叫表示化学反应与热效应关系的方程叫热化学方程。写方程时要注意：热化学方程。写方程时要注意：v（1）表示出反应时的温度、压力和反应热。v（2）标明反应物和产物的状态。v（3）化学式前系数表示各物质的物质的量，因此系数可用分数表示。v盖斯定律：盖斯定律：在恒温恒压（或恒温恒容）和不做其他功时，反应一步完成的热效应等于分步完成时的各步热效应之和（也叫热效应总和恒定定律）。第五章第五章 氧化还原反应和电极电位

19、氧化还原反应和电极电位v1、原电池、原电池原电池中:发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；放出电子的极是负极，接受电子的极是正极。较活泼金属的极是负极。原电池名称原电池名称半电池半电池电极反应电极反应电对电对例：Cu-ZnZn半电池eCu半电池（）负极：Zn-2eZn2+（+）正极：Cu2+2eCuZn2+/ZnCu2+/Cu电池反应电池表达式“”代表两相间的界面；“”代表盐桥电池电动势=E+-E-22ZnCuZnCu 2212( )( )()( )Zn ZncCucCu（电动势）与（电动势）与E（电极电位）（电极电位）v电动势电动势 ：原电池正负极存在电位差，电子从负原电池正负极存在电

20、位差，电子从负极流向正极，用电位计测得的电位差即为电动势。极流向正极，用电位计测得的电位差即为电动势。表示符号（表示符号（ ），单位是），单位是V V。v标准电动势（标准电动势（）v 为了比较原电池电动势的大小，在电化学中为了比较原电池电动势的大小，在电化学中规定了标准状态：规定了标准状态：v298K298K时，离子活度为时，离子活度为1 1，101.325kPa101.325kPa下测得的电动下测得的电动势称为标准电动势势称为标准电动势。 原电池有电位差，说明组成原电池的两个半电池原电池有电位差，说明组成原电池的两个半电池构成的电极有不同的电位，这个电位叫半电池的电极构成的电极有不同的电位，

21、这个电位叫半电池的电极电位（电位（E E）。如）。如 ，下标为半电池的电对。，下标为半电池的电对。2/ZnZnE相关公式相关公式v能斯特（能斯特（Nerst）方程（）方程（E-C关系）关系）v高价态高价态+ne 低价态低价态lnRTEEnF低价态高价态2.303lgRTEEnF低价态高价态 0.059lgEEn低价态高价态0.059+lgEEn高价态低价态/=+0.059lgAgAgAgAgEEAg/+0.059lg()AgCl AgAgAgEEKsp AgCl3 2() /0.059+lgAg NHAgAgAgEEKn不稳()lg0.0590.059n EEnK正负lnmGnFRTK 电极电

22、位的应用电极电位的应用v一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱v电极电位高的其高价态电极电位高的其高价态强强氧化剂氧化剂v电极电位低的其低价态电极电位低的其低价态强强还原剂还原剂vE E值越大，表示电对中氧化态物质的氧化性越强。值越大，表示电对中氧化态物质的氧化性越强。通过比较各电极的通过比较各电极的E E ，可判断出氧化剂还原剂的，可判断出氧化剂还原剂的相对强弱。相对强弱。v二、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化还原反应的方向v由热力学第二定律可知：由热力学第二定律可知：v反应自发进行，则反应自发进行，则=E=E+ +-E-E- -00v当当 时，反应自发进行时，反

23、应自发进行v三、判断原电池的正负极三、判断原电池的正负极v判断标准：判断标准：E E大的为正极，大的为正极， E E小的为负极小的为负极v例：例：v由电极电位也可判断出电池反应的反应物和生成由电极电位也可判断出电池反应的反应物和生成物分别是什么？物分别是什么？v电极电位高的，高价态为反应物，低价态为生成电极电位高的，高价态为反应物，低价态为生成物；电极电位低的，低价态为反应物，高价态为物；电极电位低的，低价态为反应物，高价态为生成物。生成物。v四、判断氧化还原反应进行的程度四、判断氧化还原反应进行的程度v标准态时：标准态时：v平衡时：平衡时：298K时，时，0GWnF 非0EE0mGnF 0E

24、E2.3030.059lglgRTKKnFn()lg0.0590.059n EEnK正负元素标准电极电位图元素标准电极电位图v1 1、标准电极电位图的画法：、标准电极电位图的画法：v从左到右，价态由高到低，连接线上面写电极电从左到右，价态由高到低，连接线上面写电极电位，下面写得失电子数。位，下面写得失电子数。v2 2、岐化反应发生条件：、岐化反应发生条件：v（1 1）电位图两端物质不能发生，只有中间可能发）电位图两端物质不能发生，只有中间可能发生生v（2 2）右边电极电位大于左边。）右边电极电位大于左边。A AB BC CE E左左E E右右计算未知电极电位计算未知电极电位A AB BC CD

25、 D1E2E3E1()n2()n3()n()xxEn112233xxn En En EEn第六章第六章 原子结构与周期律原子结构与周期律v一、玻尔理论一、玻尔理论v 玻尔理论基于普朗克的量子论玻尔理论基于普朗克的量子论原子中的电子只能沿着原子中的电子只能沿着符合一定条件的稳定轨道旋转。符合一定条件的稳定轨道旋转。v 和爱因斯坦的光子论和爱因斯坦的光子论处于不同轨道的电子具有不同的处于不同轨道的电子具有不同的能量，电子跃迁过程才有能量变化。能量，电子跃迁过程才有能量变化。v （1 1）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量的状态）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量的状态中，在这些状态中原

26、子是稳定的，这些状态叫中，在这些状态中原子是稳定的，这些状态叫定态定态。定态。定态是不连续的，电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子是不连续的，电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。EE 吸收低高发射=chhv（2 2）频率规则：原子系统从一个定态过渡到另一）频率规则：原子系统从一个定态过渡到另一个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定。定。v（3 3）轨道量子化：电子绕核运

27、动，其轨道半径不）轨道量子化：电子绕核运动，其轨道半径不是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足下列是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足下列条件的轨道才是可能的。条件的轨道才是可能的。12/EEEhhc2hmrvn二二 波粒二象性波粒二象性v德布罗依的假设：德布罗依的假设：1924年德布罗依将光的二象年德布罗依将光的二象性推广，先假设，后通过实验得到验证。性推广，先假设，后通过实验得到验证。hmvv衍射图反应是的电子出现的几率衍射图反应是的电子出现的几率电子在某一电子在某一地方出现机会的多少：地方出现机会的多少：v感光强的地方，电子去的机会多；感光强的地方，电子去的机会多；v感光弱的地方，电子

28、去的机会少；感光弱的地方，电子去的机会少；v未感光的地方，电子不去。未感光的地方，电子不去。v测不准原理：测不准原理：19271927年德国物理学家海森堡提出。年德国物理学家海森堡提出。电子的运动速度和位置不可能同时确知，只能通电子的运动速度和位置不可能同时确知，只能通过统计学计算电子出现的概率来描述电子运动状过统计学计算电子出现的概率来描述电子运动状况。况。能否预料电子运动的轨迹呢？量子力学基本假设量子力学基本假设v几个基本概念：几个基本概念：v波函数：波函数：类比于实物波，实物波运动情况与速度与类比于实物波，实物波运动情况与速度与时间有关；电子运动表示时间有关；电子运动表示： v几率密度：

29、几率密度：在某坐标附近单位体积内找到粒子的几在某坐标附近单位体积内找到粒子的几率，用率，用 来表示。来表示。v几率：几率：在指定体积内找到粒子的几率在指定体积内找到粒子的几率 v薛定谔方程：薛定谔方程：( , , , ) ( , ,)x y z tn l m22V222222228()mEVxyzh n,l,m,msv原子的许可状态由三个量子数决定：原子的许可状态由三个量子数决定：n,l,mv主量子数：原子轨道离核远近（核外电子层层数）主量子数：原子轨道离核远近（核外电子层层数）n=1n=1，2 2，3 3，4 4 v角量子数：角量子数：l=0l=0，1 1，2 2，33vl=0,l=0,为为

30、s s态，如态，如1s,2s,3s,4s 1s,2s,3s,4s vl=1,l=1,为为p p态，此时态，此时n n从从2 2开始，开始，2p,3p 2p,3p vl=2,l=2,为为d d态，态，n n从从3 3开始，开始，3d,4d 3d,4d vl=3,l=3,为为f f态，态，n n从从4 4开始，开始，4f,5f 4f,5f v磁量子数：磁量子数：mm，原子轨道或电子云在空间伸展方向。，原子轨道或电子云在空间伸展方向。0 0，1 1，2 2 多电子原子多电子原子v一、屏蔽作用一、屏蔽作用v多电子原子中，由于其它电子的存在减小了核对多电子原子中，由于其它电子的存在减小了核对电子的吸引作

31、用叫屏蔽效应。电子的吸引作用叫屏蔽效应。v二、二、近似能级图：近似能级图：v用单电子波函数这种近似的方法，将电子看成在用单电子波函数这种近似的方法，将电子看成在原子中各自独立地运动。将理论与实际归纳起来，原子中各自独立地运动。将理论与实际归纳起来，有一个适用于大多数原子的能量次序图：有一个适用于大多数原子的能量次序图：v2、电子云钻穿效应：、电子云钻穿效应：v外层中外层中l l较小的电子云比内层中较小的电子云比内层中l l较大的电子云在原较大的电子云在原子内钻得离核更近的现象。子内钻得离核更近的现象。1 223 33454sspspdpsd电子排布规则电子排布规则v1、能量最低原理：、能量最低

32、原理：v电子在许可轨道上排布是按能级从低到高逐一填入电子在许可轨道上排布是按能级从低到高逐一填入轨道而成。轨道而成。v2、保里不相容原理：、保里不相容原理：v同一个原子中，不能有两个或两个以上四个量子数同一个原子中，不能有两个或两个以上四个量子数完全对应相同的电子完全对应相同的电子v（3）洪特规则：）洪特规则：v在同一在同一n n和和l l轨道上，电子先占据不同轨道上，电子先占据不同mm的轨道，并的轨道，并保持自旋平行。保持自旋平行。v在一定的在一定的l l轨道（轨道（p,d,fp,d,f），半充满，全充满和全空），半充满，全充满和全空状态是稳定状态。状态是稳定状态。原子的电负性原子的电负性v

33、美国化学家鲍林提出电负性概念：美国化学家鲍林提出电负性概念：分子中，原子分子中，原子将电子吸向自身的能力。电负性指原子在化合物将电子吸向自身的能力。电负性指原子在化合物中的性质。中的性质。v常用的电负性表由鲍林定义常用的电负性表由鲍林定义，是通过键能热力学是通过键能热力学计算，取相对值，而后求得一套电负性值。最大计算，取相对值，而后求得一套电负性值。最大的的F F原子。原子。v 两原子的电负性差值较大时，倾向于生成离子键两原子的电负性差值较大时，倾向于生成离子键化合物，相差较小时，生成共价化合物。化合物，相差较小时，生成共价化合物。把经验把经验x2多为离子键化合物；多为离子键化合物； x2为极

34、性共价键；为极性共价键； x0 HCl HX2)2)多原子分子：多原子分子： 分子的极性分子的极性+ +空间构型空间构型 三原子分子：三原子分子： BeClBeCl2 2 HgClHgCl2 2 SPSP杂化直线性杂化直线性 四原子分子：四原子分子： BFBF3 3-SP-SP2 2 五原子分子五原子分子 ： CHCH4 4 CClCCl4 4-SP-SP3 3 -空间构型不对称空间构型不对称0 0 H H2 2O NHO NH3 3第八章第八章 晶体结构晶体结构v8 81 1 晶体的特征晶体的特征v8 82 2 晶体的分类晶体的分类v 1 1）离子晶体）离子晶体 v 2 2）原子晶体）原子晶

35、体v 3 3）分子晶体）分子晶体v 4 4）金属晶体）金属晶体v 5 5）过渡型晶体和实际晶体）过渡型晶体和实际晶体v8 83 3 离子的极化离子的极化晶体的特征晶体的特征1）规则的几何形状）规则的几何形状2）固定的熔点）固定的熔点3）各向异性）各向异性4)晶体微粒在空间有规则排列晶体微粒在空间有规则排列结构和性质结构和性质离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体典型实例典型实例NaCl、 CsClC(金金) SiO2H2O（s）干冰干冰 I2Cu Ag An合金合金晶格结点晶格结点正、负离子正、负离子原子原子分子分子原子或正原子或正离子离子作用力作用力静电引力静电引力

36、共价键共价键分子间力分子间力金属键金属键硬度硬度略硬而脆略硬而脆高硬度高硬度软软多数较硬多数较硬少数较软少数较软熔点熔点较高较高高高低低一般较高一般较高挥发性挥发性低挥发低挥发无挥发无挥发高挥发高挥发无挥发无挥发导热性导热性差差差差差差良好良好导电性导电性熔化后导电熔化后导电绝缘体绝缘体绝缘体绝缘体良好良好延展性延展性不良不良不良不良不良不良良好良好v如果晶体内同时存在着如果晶体内同时存在着若干种不同的作用力若干种不同的作用力，具，具有若干种晶体的结构和性质，则称为混合键型晶有若干种晶体的结构和性质，则称为混合键型晶体。体。 石墨层与层之间距离较远，以石墨层与层之间距离较远，以分子力分子力相结

37、合，因相结合，因此石墨层与层之间的结合力此石墨层与层之间的结合力较弱较弱，各层较易滑动，各层较易滑动，因而可用作铅笔芯和润滑剂。，因而可用作铅笔芯和润滑剂。 因此石墨兼有因此石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体原子晶体、金属晶体和分子晶体的的特征，是一种典型的混合键型晶体。特征，是一种典型的混合键型晶体。 混合键型晶体（过渡型晶体）混合键型晶体（过渡型晶体）3.影响离子极化的因素影响离子极化的因素离子的极化力（主要为正离子）离子的极化力（主要为正离子）与离子电荷、半径、外电子层有关与离子电荷、半径、外电子层有关 离子的电荷越高、半径越小、离子的极化力越离子的电荷越高、半径越小、离子的极化力越大大电荷相等、半径相近时：电荷相等、半径相近时：Al3+Mg2+Na+18电子构型18+2电子构型2电子构型917电子构型8电子构型应用：解释溶解度大小应用：解释溶解度大小v1、正离子极化力不大，或负离子极化力不大时，、正离子极化力不大，或负离子极化力不大时，易形成离子晶体，易溶。如碱金属卤化物。易形成离子晶体，易溶。如碱金属卤化物。v2、具、具18和和18+2外电子层的离子，极化力和变外电子层的离子，极化力和变形性都大，