化学选修ⅳ鲁科版 综合类 期中期末 课件

1、化学反应原理化学反应原理模块教材分析模块教材分析超越分子前沿超越分子前沿（美）（美）21世纪化学科学的挑战委员会著世纪化学科学的挑战委员会著* 21世纪化学和化工的研究对象世纪化学和化工的研究对象已不限于分子，已不限于分子，要超越分子以上的各个层次要超越分子以上的各个层次，直到有组织的，直到有组织的化学体系，包括材料、器件、活的细胞，甚化学体系，包括材料、器件、活的细胞，甚至整个器官。至整个器官。* 21世纪的化学和化工世纪的化学和化工超越化学科学的传统界超越化学科学的传统界面面，渗透到化学能起重要作用的生命科学、，渗透到化学能起重要作用的生命科学、材料科学、能源科学、信息科学、国防和安材料科

2、学、能源科学、信息科学、国防和安全科学等重要领域中。全科学等重要领域中。化学要解决的化学要解决的6个基本问题个基本问题*合成与生产制造合成与生产制造 最重要最重要*物质的化学变化和物理变化物质的化学变化和物理变化*分析、分离和控制分析、分离和控制*计算与理论计算与理论*化学与生物学、医学的界面化学与生物学、医学的界面*材料的设计和制作材料的设计和制作超越分子前沿超越分子前沿（美）（美）21世纪化学科学的挑战委员会著世纪化学科学的挑战委员会著超越分子前沿超越分子前沿化学化学具有不同寻常的特殊之处。具有不同寻常的特殊之处。化学化学科学涉及科学涉及发现发现和和创造创造两部分。两部分。*化学家希望发现

3、化学世界的构成化学家希望发现化学世界的构成从原子、从原子、分子到有组织的体系如材料、器件、活体细分子到有组织的体系如材料、器件、活体细胞和整个生物体等胞和整个生物体等而且他们还希望了解而且他们还希望了解构成之间如何相互作用并随时间改变。构成之间如何相互作用并随时间改变。*化学家并不仅限于研究化学家并不仅限于研究业已存在业已存在的化学世界的化学世界的构成，他们也研究那些的构成，他们也研究那些可能存在可能存在的未知分的未知分子和物质及相互作用。子和物质及相互作用。现代化学的特征现代化学的特征1. 实验设备的仪器化和计算机化实验设备的仪器化和计算机化2. 从宏观层次到微观层次从宏观层次到微观层次3.

4、 从定性向定量化发展从定性向定量化发展4. 从静态研究到动态研究从静态研究到动态研究5. 开始建立统一的理论开始建立统一的理论6. 快速有效的分离纯化方法快速有效的分离纯化方法7. 从单一学科发展到综合学科和边缘学科从单一学科发展到综合学科和边缘学科加拿大化学家加拿大化学家RJ吉利斯皮（吉利斯皮（R. J. Gillespie）1995年在美国化学会的年在美国化学会的“普通化学中必须包括什么内容普通化学中必须包括什么内容”研讨会上提出现代化学基础的研讨会上提出现代化学基础的 ：1. 原子、分子、离子原子、分子、离子2. 化学键：化学键： 是什么使原子在分子和晶体中结合在一起？是什么使原子在分子

5、和晶体中结合在一起？3. 分子的几何形状；三维化学分子的几何形状；三维化学4. 动力学理论动力学理论5. 化学反应化学反应6. 能和熵能和熵化学反应原理化学反应原理物质结构与物质性质物质结构与物质性质微观层面微观层面主要宏观层面主要宏观层面反映现代化学反映现代化学的的 研究思想、方法、结果研究思想、方法、结果使部分学生使部分学生获得学习现代化学所需要的、较全面的基本训练获得学习现代化学所需要的、较全面的基本训练为培养出符合时代要求的高素质为培养出符合时代要求的高素质人才打基础人才打基础专业学习专业学习化学反应原理模块教材化学反应原理模块教材哪些内容？哪些内容？如何如何内容？内容？如何如何内容？

6、内容？教材编写原则教材编写原则: 一体化一体化 网络化网络化 程序化程序化 最佳化最佳化 最可接受性最可接受性冯忠良冯忠良. 结构化与定向化教学心理学原理结构化与定向化教学心理学原理. 北京：北京师范大学出版社，北京：北京师范大学出版社，1998. 化学反应原理化学反应原理选修模块的对象：选修模块的对象： 学生通过学生通过化学反应原理化学反应原理的学习的学习能够能够有效提升对化学反应的认识，能够具有大有效提升对化学反应的认识，能够具有大视野，能够多角度地以高观点分析化学反视野，能够多角度地以高观点分析化学反应。应。课程标准：通过课程标准：通过B4模块教材的学习，模块教材的学习，学生应主要在以下

7、几个方面得到发展学生应主要在以下几个方面得到发展1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；于物质变化的正确观念；2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解活和自然界中的有关化学变化现象进行合

8、理的解释；释；4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。究化学的志向。化学反应原理化学反应原理的内容标准的内容标准主题主题1. 化学反应与能量化学反应与能量主题主题2. 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡主题主题3. 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡课程标准课程标准主题主题1. 化学反应与能量化学反应与能量1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。式。2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，

9、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。量利用效率的实际意义。3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解能举例说明化学能与热能的相互转化，了解的的涵义，能用涵义，能用进行有关反应热的简单计算。进行有关反应热的简单计算。4. 体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解，能写出，能写出。5. 通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。化学能与电能相互转化的实际意义及

10、其重要应用。6. 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 课程标准课程标准主题主题2.化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡. 知道化学反应知道化学反应方法，通过方法，通过某些化学某些化学反应速率。反应速率。. 知道知道及其对化学反应速率的及其对化学反应速率的。. 通过实验探究通过实验探究对化学反应速率的对化学反应速率的，认识其一般规律。，认识其一般规律。. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学

11、研究领域中的重大作用。究领域中的重大作用。. 能能。. 描述化学平衡建立的过程，知道描述化学平衡建立的过程，知道的涵义，能利的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的用化学平衡常数计算反应物的。. 通过实验探究通过实验探究对化学平衡的对化学平衡的，并能用，并能用加以解释。加以解释。. 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。究领域中的重要作用。课程标准课程标准主题主题3. 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1. 能描述能描述，了解酸碱，了解酸碱电离理论。电离理论。2. 知道知道，能进行溶液，能进行溶液。3. 初步掌握

12、测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的调控在的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。工农业生产和科学研究中的重要应用。4. 认识认识，归纳，归纳盐类水解程度的盐类水解程度的，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。用。5. 能描述能描述，知道，知道。 课程标准课程标准主题主题1. 化学反应与能量化学反应与能量课程标准课程标准 主题主题2. 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课程标准课程标准主题主题3. 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡化学热力学化学热力学物理化学物理化学化学动力学化学动力学第一章第一章化学反应与能量转

13、化化学反应与能量转化课程标准课程标准1 1、了解化学反应中能量转化的原因，能说、了解化学反应中能量转化的原因，能说 出常见的能量转化形式。出常见的能量转化形式。2 2、通过查阅资料说明能源是人类生存和发、通过查阅资料说明能源是人类生存和发 展的重要基础，了解化学在解决能源危展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。能量利用效率的实际意义。3 3、能举例说明化学能与热能的相互转化，、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。律

14、进行有关反应热的简单计算。4 4、体验化学能与电能相互转化的探究过程，、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。出电极反应和电池反应方程式。5 5、通过查阅资料了解常见化学电源的种类、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。转化的实际意义及其重要应用。6 6、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。金属

15、腐蚀的措施。 教材内容教材内容第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应第第2 2节节 电能转化为化学能电能转化为化学能 电解电解第第3 3节节 化学能转化为电能化学能转化为电能 电池电池课程标准与教材内容安排课程标准与教材内容安排焓变概念焓变概念焓变计算焓变计算 原理原理第一章第一章化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化 化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应的热效应的热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用氧化还原反应氧化还原反应感性认识感性认识吸热、放热反应吸热、放热反应定

16、性分析定性分析化学反应化学反应能量转化能量转化伴随伴随感性认识感性认识理性认识理性认识本质理解本质理解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方程式热化学方程式理性分析理性分析定量分析定量分析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的电解精炼铜的电解精炼 电镀等应用电镀等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀金属电化学腐蚀与防护方法与防护方法知识发展与基本框架知识发展与基本框架化学反应的化学反应的热效应热效应热化学方程式热化学方程式 定量测定定量测定定量计算

17、定量计算 盖斯定律盖斯定律反应热反应热反应的焓变反应的焓变第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应等温、等压等温、等压不做其他功不做其他功 化学能化学能热能热能反应热反应热Q0反应吸热反应吸热Q0 吸热反应吸热反应 HSm(l)Sm(s) (2)同类物质，摩尔质量越大，同类物质，摩尔质量越大，Sm值越大值越大 (3)摩尔质量相同的不同物质摩尔质量相同的不同物质 结构越复杂结构越复杂Sm值越大值越大 (4)同一物质随温度升高而熵值增大同一物质随温度升高而熵值增大第二节第二节 化学反应的限度化学反应的限度（反应达平衡状态（反应达平衡状态) ) 化学反应化学反应平衡状态平衡状态的建立的建立化

18、 学 反 应化 学 反 应限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 应 条 件反 应 条 件对 化 学 平对 化 学 平衡的影响衡的影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温温度度 浓浓度度 压压强强 思想：思想： 热力学分析不应掺入动力学因素。热力学分析不应掺入动力学因素。 避免套用避免套用只适用于基元反应的质量作用定律只适用于基元反应的质量作用定律来处理正、逆反应的速率方程。来处理正、逆反应的速率方程。方法：方法： 根据实验总结、概括出经验平衡常数概念根据实验总结、概括出经验平衡常数概念, ,顺理成章地引出中学教材要求的经验平衡常数顺理成章地引出中学教材要求的经验平衡常数（

19、不是热力学平衡常数）。（不是热力学平衡常数）。 例：气相反应例：气相反应N2 + 3H2 2NH3 Kx=8.33其平衡组成：其平衡组成：n(NH3) = n(H2) = 1.00 mol，n(N2) = 3.00 mol 加入加入0.10 mol N2 ：按勒夏特列原理：按勒夏特列原理n(N2)增加必有利于增加必有利于消耗消耗N2的反应，即平衡正向移动的反应，即平衡正向移动。实际上平衡移动方向相反实际上平衡移动方向相反: x NH3 = xH2 = 1.00 mol / 5.10 mol = 0.196 xN2 = 3.10 mol / 5.10 mol = 0.608 Qx = 8.39

20、Kx 为使为使Qx=Kx，应增大，应增大xN2及及xH2，减少，减少xNH3， 即平衡向即平衡向左左移动，勒夏特列原理失效。移动，勒夏特列原理失效。原因：原因：反应体系是开放体系反应体系是开放体系勒夏特列原理成立的条件：均相、封闭体系、勒夏特列原理成立的条件：均相、封闭体系、只改变一个热力学量只改变一个热力学量例：平衡浓度不同时，各物质加入例：平衡浓度不同时，各物质加入1 mol1 mol的影响的影响V/L2A + B = 2CK或或Q平衡移动平衡移动方向方向i/molL-1 (10.0)0.40 0.20 0.405.00各加各加1mol(13.0) 0.39 0.23 0.394.3Q K

21、i/molL-1 (9.0) 0.44 0.22 0.332.56Q K各加各加1mol(12.0) 0.42 0.25 0.332.47移动不移动不明显明显勒夏特列原理成立的条件：勒夏特列原理成立的条件：均相、封闭体系、只改变一个热力学量均相、封闭体系、只改变一个热力学量从从的普遍性定量规律来分析平衡的普遍性定量规律来分析平衡移动的方向问题。移动的方向问题。 教材的教材的将勒夏特列原理介绍为定性规律，用于定将勒夏特列原理介绍为定性规律，用于定性判断。性判断。 教材的教材的 0 0 向右自发向右自发D D G = 0 平衡态平衡态 0 0 向左自发向左自发D D G = D D G+ RTln

22、Q平衡：平衡： D D G = 0 D D G+ RTlnK 0 D D G = -RTlnK + RTlnQ 0 RTln(Q/K) = 0 0定温定温K不变不变D D H R 1T2 ( )1T1- ln(K2/K1) =变温变温K改变改变第三节第三节化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化 学 反 应化 学 反 应速 率 的 定速 率 的 定量描述量描述影 响 化 学影 响 化 学反 应 速 率反 应 速 率的因素的因素 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理理论论基基础础 定量研究基础定量研究基础 现存问题：现存问题：* *学生不了解化学反应是如何进行的学生不了解化学反应是如何

23、进行的 * *滥用质量作用定律、碰撞理论滥用质量作用定律、碰撞理论 * *片面解释活化能概念片面解释活化能概念教材安排揭示化学反应复杂性的内容：教材安排揭示化学反应复杂性的内容： “ 化学反应是怎样进行的化学反应是怎样进行的” 提出概念：提出概念：“反应历程反应历程”、“基元反应基元反应” 对学生正确理解有关化学反应速率的若干问题对学生正确理解有关化学反应速率的若干问题 起到提纲挈领的作用。起到提纲挈领的作用。只有在基元反应层面只有在基元反应层面才能直接应用才能直接应用质量作用定律质量作用定律 才有才有活化能活化能确定的确定的物理意义物理意义 才能应用才能应用碰撞理论碰撞理论 才能认识才能认识

24、催化作用的原理催化作用的原理总反应与基元反应总反应与基元反应 kJmolmol-1 1 K1010122698Gmr例例1：2N2+5O2+2H2O 4HNO3 长期共存长期共存1. 1. 反应方向及限度反应方向及限度常温常压下热力学不稳定常温常压下热力学不稳定2长期共存长期共存动力学稳定性动力学稳定性 （趋向平衡的速率）（趋向平衡的速率）3一触即发：烧红的铁丝，铂黑：爆炸一触即发：烧红的铁丝，铂黑：爆炸反应速率与条件反应速率与条件 298K0GmrkJmolmol-1 1H2O 782Gmr例例2：H2+2O21例如例如： H2+Cl2反应反应 H2+Cl2=2HCl 总（包）反应总（包）反

25、应动力学的动力学的研究研究内容内容说明：化学反应既有热力学问题（方向、限度）说明：化学反应既有热力学问题（方向、限度） 又有动力学问题又有动力学问题第四节第四节适适宜宜的的合合成成氨氨条条件件化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度速速率率方方向向怎样能提高合成氨怎样能提高合成氨反应速率？反应速率？ 怎样能促使化学平衡怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？向合成氨方向移动？ 化学反应条件的优化化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨理理论论分分析析提提高高生生产产效效率率高压对设备材质、高压对设备材质、加工制造的要求加工制造的要求温度对催化剂活性温度对催化剂活性的影响的影响 化化学学工工艺

26、艺学学 工工艺艺流流程程 合成氨反应合成氨反应能否自发进行能否自发进行? ? 第三章第三章物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为主题主题3 31. 能描述弱电解质在水溶液中的电离能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。平衡，了解酸碱电离理论。2. 知道水的离子积常数，能进行溶液知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。的简单计算。3. 初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pH的调控在工农业生产和科的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。学研究中的重要应用。4. 认识盐类水解的原理，归纳影响盐认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素

27、，能举例说明类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。盐类水解在生产、生活中的应用。5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。化的本质。第节第节水溶液水溶液第节第节弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第节第节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第节第节离子反应离子反应课程标准课程标准教教 材材教材与课程标准教材与课程标准物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为溶剂溶剂认识认识物质物质在水在水溶液溶液中的中的行为行为加入一种加入一种电解质电解质加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液水溶液水溶液 自电离平衡自电离平衡水水物质的存在形态物质的

28、存在形态电离、水解平衡电离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反应离子反应化学平衡理论化学平衡理论水水溶溶液液纯纯水水加加入入单单一一 溶溶质质水的电离水的电离溶液的酸碱度溶液的酸碱度电解质在电解质在水溶液中水溶液中的存在形态的存在形态强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶剂化作用溶剂化作用溶液酸碱性溶液酸碱性 pHpH计算计算水的电离平衡水的电离平衡离子积常数离子积常数水中存水中存在在H+、OH-定量定量表示表示电解质电解质溶于水溶于水后的变后的变化化第第1 1节节 水溶液水溶液溶溶质质在在水水中中的的行行为为溶质溶质在水在水中的中的变化变化溶质溶质与水与水的相的相互作互作用用弱电解质弱电解

29、质 的的电离平衡电离平衡盐的盐的水解水解弱电解质弱电解质在水溶液在水溶液中的行为中的行为盐 在 水盐 在 水溶 液 中溶 液 中的行为的行为电离平衡移动电离平衡移动电离平衡常数电离平衡常数水解平衡移动水解平衡移动水解原理应用水解原理应用水解原理水解原理第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解表象表象溶液的酸碱性溶液的酸碱性研究思路研究思路溶液中溶液中H+和和OH-浓度的关系浓度的关系本质本质溶质微粒溶质微粒溶剂微粒溶剂微粒间的相互作用间的相互作用微粒观微粒观 将学生从大量个例的记忆之中解脱出来，将学生从大量个例的记忆之中解脱出来，避免仅仅停留在判断溶液酸碱性的层面。避

30、免仅仅停留在判断溶液酸碱性的层面。盐类水解的本质盐类水解的本质 溶质对溶质对产生了影响。产生了影响。 由水解产生的由水解产生的入手，抓住本质，入手，抓住本质，把握分析问题的把握分析问题的。 第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解盐的水解盐的水解教学案例教学案例1 1 北京北京3535中学支瑶中学支瑶北京师范大学化学学院胡久华北京师范大学化学学院胡久华 、陈欣、陈欣请你思考：在下列四支烧杯中，你能请你思考：在下列四支烧杯中，你能“看到看到”哪些微哪些微粒？你又能粒？你又能“看到看到”哪些微粒间的相互作用？哪些微粒间的相互作用？微粒微粒微粒间的相互作用微粒间的相互作用纯

31、水纯水NaOH溶液溶液醋酸醋酸溶液溶液醋酸醋酸钠钠溶液溶液H+、OH-、H2OH2O H+ + OH-Na+、H+、OH-、H2OH2O H+ + OH-NaOH的加入抑制水的电的加入抑制水的电离离H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2O H+ + OH-HAc H+ + Ac-HAc的加入抑制水的电离的加入抑制水的电离Na+、 Ac- 、 H+、OH-H2O 、HAcH2O H+ + OH- Ac-+HAcNaAc的加的加入促进水入促进水的电离的电离1.1.请你分析：下列盐加入水中后，是否能够改变水的请你分析：下列盐加入水中后，是否能够改变水的电离平衡？溶液的酸碱性如何？说明理由。电离平衡？

32、溶液的酸碱性如何？说明理由。（1）Na2CO3（2）NaCl（3）NH4Cl2.2.通过实验证明你的推论，并将数据记录在笔记本上。通过实验证明你的推论，并将数据记录在笔记本上。3.3.请你尝试用离子方程式表示上述过程。请你尝试用离子方程式表示上述过程。请你思考：请你思考：（1 1）在下列溶液中，你）在下列溶液中，你“看到看到”了什么？它们是怎样形成了什么？它们是怎样形成的？的？（2 2）下列溶液的酸碱性如何？）下列溶液的酸碱性如何？（3 3）写出以下盐的水解反应的离子方程式。）写出以下盐的水解反应的离子方程式。 Na2SO4 NaClO FeCl3请你分析所测得溶液的请你分析所测得溶液的pHp

33、H，思考：，思考：（1 1）盐的水解程度如何？说明理由。）盐的水解程度如何？说明理由。（2 2）不同的盐水解程度相同吗？盐类水解的程度由什）不同的盐水解程度相同吗？盐类水解的程度由什么因素决定？么因素决定？盐类的水解盐类的水解教学案例教学案例2 2 北京北京3535中学支瑶中学支瑶北京师范大学化学学院胡久华北京师范大学化学学院胡久华 、陈欣、陈欣硫酸铝硫酸铝溶液溶液碳酸氢碳酸氢钠溶液钠溶液请你分析：请你分析：1.1.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合后，产生了大量无色气碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合后，产生了大量无色气体和白色沉淀，无色气体和白色沉淀可能是什么物质？体和白色沉淀，无色气体和白色沉淀可能是什么物

34、质？3.3.碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液与硫酸铝与硫酸铝溶液溶液混合后，氢氧化铝和二混合后，氢氧化铝和二氧化碳是怎样产生的？氧化碳是怎样产生的？2.2.请设计实验证明你的推测。请设计实验证明你的推测。1.现有一瓶碳酸氢钠溶液，请你设计实验证明：现有一瓶碳酸氢钠溶液，请你设计实验证明： HCO3-能结合水电离出的能结合水电离出的H+。2.现有一瓶硫酸铝溶液，请你设计实验证明：现有一瓶硫酸铝溶液，请你设计实验证明： Al3+能结合水电离出的能结合水电离出的OH-。1.1.请你思考：在下列盐溶液能否发生水解？请你思考：在下列盐溶液能否发生水解？ 溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？ 盐盐能否水解能否水解

35、溶液的酸碱性溶液的酸碱性NaAcNa2CO3NaClNH4ClFeCl32.2.设计实验证明你的分析。设计实验证明你的分析。 3.3.写出盐的水解反应的离子方程式。写出盐的水解反应的离子方程式。 质子溶剂质子溶剂HS：HS H+ + S- Ka(HS) = H+S-/HSHA + HS = H2S+ + A- 酸酸 溶剂溶剂 HA = H+ + A- Ka(HA) = H+A-/HAKr =Kr = Kb(HS) Ka(HA) H2S+A-HAHS=H2S+ H+A-HSH+ HA自电离：自电离：2HH3 NH4+ + NH2- K = 10-33HAcNH3：CH3CO2H + NH3 +

36、CH3CO2- 水：水：CH3CO2H + H2O + CH3CO2- Kr(NH3) = Kb(NH3) Ka(HA)Kr(H2O) = Kb(H2O) Ka(HA)Kr(NH3)/ Kr(H2O) = Kb(NH3) / / Kb(H2O) = 1033 / 1014 = 1016例如：例如：NH3(l) 溶剂溶剂CO32-H2O HCO3-OH-向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，碳酸根的水解平衡是向正向移动还是向逆向移动？碳酸根的水解平衡是向正向移动还是向逆向移动？是是OH-与与H+反应，还是反应，还是CO32-与与H+反应？反应？HCO3- H+ CO32- Ka

37、2=5.6 10-11趋势更大趋势更大外加外加H+：与与OH-反应的趋势更大。反应的趋势更大。反向生成反向生成HCO3-：K1/Ka21.8 1010H2O H+OH-Kw=1.0 10-14反向生成反向生成H2O ：K1/Kw1.0 1014所以所以：外加外加H+水解平衡正向移动。水解平衡正向移动。H+也会反应？也会反应？HCO3- H+ CO32- Ka2=5.6 10-11趋势更大趋势更大反向生成反向生成HCO3-：K1/Ka21.8 1010H2CO3 H+ HCO3- Ka1=4.2 10-7反向生成反向生成H2CO3：K1/Ka12.4 106CO32-H2O HCO3-OH-沉淀

38、的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的转化沉淀的转化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的转化沉淀的转化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的转化沉淀的转化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动沉淀的溶解沉淀的

39、溶解沉淀的生成沉淀的生成第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动沉淀的转化沉淀的转化“难溶物转化成更难溶的物质难溶物转化成更难溶的物质”这种说法对吗？这种说法对吗？ KrAB + CAC + BKr KAB解离解离 / KAC解离解离特点：一种结合体特点：一种结合体 转变成另一种结合体转变成另一种结合体AAKr 105 反应彻底反应彻底为转化反应：为转化反应：KAB KACAC更难溶更难溶Kr BC BACAKrAB + CAC + BKr = KAB解离解离 / KAC解离解离AA10-5 Kr

40、105可以通过控制物质浓度来控制反应的方向可以通过控制物质浓度来控制反应的方向 Q Kr 反应向左反应向左实质：实质：BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42-Kr = SO42- / CO32- = Ksp (BaSO4)/ Ksp (BaCO3) = 1.1 10-10 / 5.1 10-9 = 2.2 10-2例例: :BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4使反应达平衡时使反应达平衡时CO32- = 1 molL-1 （容易实现）（容易实现）可使可使SO42- = 0.045 molL-1 平衡时：平衡时：SO42- / CO32- = 1 / 2

41、2略大略大离子反应离子反应发生的条件发生的条件离子反应能否离子反应能否进行的理论判据进行的理论判据离子反应的应用离子反应的应用第第4 4节节 离子反应离子反应生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱电电解解质质生生成成气气体体发发生生氧氧化化还还原原反反应应焓焓变变与与熵熵变变判判据据平平衡衡常常数数判判据据物物质质检检验验与与含含量量测测定定物物质质制制备备与与纯纯化化在在生生活活中中的的应应用用 第四节作为全书的收尾之节，以溶液中的各种离子反应为载第四节作为全书的收尾之节，以溶液中的各种离子反应为载体，从热力学角度对本模块教材所涉及的知识进行回顾，启发学体，从热力学角度对本模块教材所涉及的知识进行回顾

42、，启发学生从不同角度分析化学反应问题，概括性很强。生从不同角度分析化学反应问题，概括性很强。 教 材 栏 目 的 功 能教 材 栏 目 的 功 能基基本本要要求求栏栏目目提提高高要要求求栏栏目目联想联想质疑质疑方法导引方法导引活动活动探究探究观察观察思考思考交流交流研讨研讨迁移迁移应用应用本章自我评价本章自我评价历史回眸历史回眸资料在线资料在线化学与技术化学与技术身体内的化学身体内的化学追根寻源追根寻源拓展视野拓展视野一一般般资资料料较深入较深入更深入更深入身边的化学身边的化学化学前沿化学前沿联想联想质疑质疑 交流交流研讨研讨 活动活动探究探究 精要概括精要概括 引入引入展开展开总结总结从生产

43、、从生产、生活中提生活中提出问题。出问题。应用原理应用原理解决开始解决开始提出的实提出的实际问题。际问题。方法导引方法导引一般资料性栏目一般资料性栏目较深入分析问题、较全面拓展知识较深入分析问题、较全面拓展知识教材的特点教材的特点B4模块教材的特点模块教材的特点注重科学性，并突出新思想、新内容注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，教材尽量避免内容或应用发生了质的变化，教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节，注重科学性，在科学性上与现代科学脱节，注重科学性，尤其避免为了尤其避免为了“浅出浅出”而随意地、错误地

44、解而随意地、错误地解释概念，使教材在科学性上具有相对长的生释概念，使教材在科学性上具有相对长的生命力。命力。 B4模块教材的特点模块教材的特点重视知识的框架结构，重在介绍学术思想重视知识的框架结构，重在介绍学术思想 知识点服从于知识的框架结构知识点服从于知识的框架结构，并，并尽可能使同学们多了解学术思想的形成、尽可能使同学们多了解学术思想的形成、演变与发展，从本质上理解这些人类知演变与发展，从本质上理解这些人类知识结晶的精髓。识结晶的精髓。 避免只见树木不见森林避免只见树木不见森林 B4模块的教材编写特点模块的教材编写特点突出化学是一门实验科学的特点突出化学是一门实验科学的特点*尽可能给学生提

45、供动手实验的机会尽可能给学生提供动手实验的机会*强调实验对于理论产生的重要性强调实验对于理论产生的重要性突出模型化研究方法的特点突出模型化研究方法的特点 介绍知识时避免将理论绝对化介绍知识时避免将理论绝对化 任何理论都不能随意使用，不可能放之任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。四海而皆准。B4模块教材的特点模块教材的特点注重知识发展的阶段性与连续性注重知识发展的阶段性与连续性 注重与必修内容的衔接注重与必修内容的衔接 注重教材内部内容的衔接注重教材内部内容的衔接 注重与大学内容的衔接注重与大学内容的衔接 不是简单地将大学内容搬来，简单下移，不是简单地将大学内容搬来，简单下移，而是精心

46、设计、精心选择，遵循而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的螺旋式上升的认识规律认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。的把握留待大学阶段解决。必修阶段必修阶段只要求描述铜锌原电池发生的只要求描述铜锌原电池发生的变化，变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式选修阶段初期选修阶段初期从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌原电池铜锌原电池的电极反应的电极反应式的书写，并会写电池式的书写，并会写电池的总反应式的总反应式选修阶段中期