九年级化学酸碱盐分类和常见的酸知识精讲人教试验版

1、九年级化学酸碱盐分类和常见的酸知识精讲人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：酸碱盐分类和常见的酸.重点、难点：1 .通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2 .从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。3 .了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。4 .理解酸，碱，盐的初步概念。5 .掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。6 .常识性介绍浓H2SO4和硝酸。7 .了解石蕊试液、酚酗:试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。8 .理解复分解反应。三.具体内容：（一）溶液的导电性实验:物质能否导电物质能否导电1NaCl固体XNaCl水溶液V盐酸V

2、硫酸VNaOH固体XNaOH水溶液V蒸储水VCa(OH)2水溶液V酒精X蔗糖水溶液X说明：蒸储水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。1 .导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。2 .电离定义：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4,HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。3 .溶液的性质均一性稳定性导电性电中性（派）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。4 .电离方程式NaCl=Na+ClKNO3=K+NO3NaOH=Na+OHHCl=H+Cl(二)酸，碱，盐

3、的电离5 .酸(1)电离方程式：HCl=H+ClHNO3=H+NO3H2SO4=2H+SO42(2)酸定义：电离时生成的阳.离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl,HNO3,H2SO4等全都属于酸类。HCl=H+ClHNO3=H+NO3:H2SO4=2H+SO42:酸根：I.,J(3)酸分类：无机酸：HCl,HNO3,H2SO4,H2CO3,H3PO4,H2s有机酸：柠檬酸，乳酸强酸：HCl,H2SO4,HNO3弱酸：H3P。4,H2CO3,H2s一元酸：HCl,HNO3(酸根只有一种)兀酸：H2SO4,H2CO3,H2s(酸根有两种)三元酸：H3PO4(酸根有三种)例：HCl酸本ClHNO3

4、酸卞艮NO3H2SO4酸根HSO4H3PO4酸根(SO42、H2PO4、HPO42、PO43)6 .碱电离方程式KOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OH-碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH,KOH,Ba(OH)2都属于碱类。7 .盐电离方程式Na2CO3=2Na+CO32MgSO4=Mg2+SO42BaCl2=Ba2+2ClNaCl=Na+Cl盐定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl,CaCO3,Na2CO3,KMnO4【典型例题】1 .化合物溶于水时发生电离是因为（）A.电流作用B.水作用C.阴阳离子排斥作用2 .下列物质能导电的

5、是（）能电离的是（）A.KNO3晶体B.KNO3（aq）C.酒精溶液D.CO2E.NaOH固体3 .电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2+SO421jB. NaCl=NaClC. NaOH=Na+（OH）D. KNO3=K+NO3E. CaCl2=Ca2+CI2F. Na2CO3=2Na+CO324 .能导电的溶液不显电性，是因为阴阳离子个数相等，对吗？为什么？答案：1.B2.B;AE3.DF4.不对。溶液呈中性是因为阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。例：Na2SO4溶液中Na2SO4=2Na+SO42如果有2个Na+,一定有一个SO42,阴阳离子个数不等，但所带正负电荷总数相

6、等。四.几种常见的酸（一）盐酸（强酸）盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别:组成上：氯化氢气体：只存在HCl分子。盐酸：H+,Cl（无HCl分子，已全电离），H2O色态昧质量分数P挥发性腐蚀性无液酸味刺激性气味3738%1.19易挥发（白雾）1 .浓盐酸物理性质：工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈黄色。浓盐酸敞口放置久了，质量会减轻，质量分数会减小2 .化学性质：（1）与指示剂作用酸性中性碱性石蕊试液红紫蓝酚Mt试液无无红(2)盐酸跟金属的反应。Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlC

7、l3+3H2T(3)盐酸跟金属氧化物的反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除锈)(4)盐酸跟碱的反应。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(5)盐酸跟硝酸银的反应。AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3此反应说明AgCl不溶于硝酸。用于检验Clo检33C方法。加入AgNO3(aq),再加入稀HNO3,如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl，检3经C加稀HNO3的原因。为了排除CO32一等离子的干扰。因为女旱原溶液中有CO32,加AgNO3(aq)后也产生白色沉淀(Ag2CO3),但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。Ag2

8、CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2T 检3叙C时不能引入C(不能用稀HCl)。 检3CC时不能用稀H2so4。因为Ag2so4微溶，也有可能形成沉淀。复分解反应(四种基本反应类型之一)由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB练习：复分解反应一定不是氧化还原反应，对吗？(正确)总结：铁元素反应前后的价态。2-Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+H2SO4=Fe

9、SO4+H2O(二)硫酸(强酸)1 .物理性质色态挥发性水溶性无粘稠，油状，液体不易浓H2SO498%P=1.84gcm2.巡H2SO4特性:(1)吸水性问题：浓H2so4敞口放置一段时间质量,浓度。(填变大，变小，不变)问题：CO,CO2,H2O,N2的混合气体通过足量的浓H2SO4后，余下的气体为问题：在实验室制取H2过程中，不慎混入了水蒸气，如何除去?问题：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗？答案：变大，变小 CO,CO2,N2 将生成的气体通过装有浓H2SO4的洗瓶。濯HzSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不能。因为氨气为碱性气体，与硫酸可反应。脱水性实验：表面洒点水

10、，加浓H2SO4,用玻璃棒搅现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得疏松。蔗糖晶体浓H2sO4C12H220n12C11H2O脱水性的实质：将有机化合物(皮肤，木材，纸张)中的H元素与O元素按原子个数比为2:1脱去，使有机物碳化。(3)浓H2SO4的稀释操作特殊。稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。3,稀H2SO4的化学性质(1)与指示剂(2)与金属Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T(3)与金属氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4

11、)3+3H2O(4)与碱H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(5)与某些盐反应H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2HNO3用于检验SO42,向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3,若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含SO42o（三）硝酸（强酸）1 .物理性质色态挥发性昧水溶性腐蚀性无液白雾，酸雾刺激性气味常见浓：63%左右2 .化学性质(1)与指示剂(2)与金属不生成H2,而是生成H2O(因为HNO3有强氧化性)(3)与金属氧化物ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMg

12、O+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O(4)与碱Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O【模拟试题】1 .下列有关物质的性质属于物理性质的是（）A.硫酸的酸性B.盐酸的挥发性C.硫酸的稳定性D.硝酸的氧化性2 .实验室制取氢气，不能选用的一组药品是（）A.稀硫酸锌粒B.稀盐酸锌粒C.稀硝酸锌粒D.稀盐酸铁屑3 .实验室制取二氧化碳，最好的一组试剂是（）A.稀盐酸和碳酸钠B.稀硫酸和碳酸钙C.浓盐酸和石灰石D.稀盐酸和大理石4 .在M+H2SO4TFe2（SO4）3+N（M、N分别各代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的Fe;Fe2O3；Fe(OH)3()A.B.C.D.5

13、.现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（）A.质量都变小B.体积都变小C.溶质的质量分数都变小D.溶质的质量分数都变大6 .要把盐酸和硫酸两种无色溶液区别开来，最好选用的试剂是（）A.石蕊试液B.氯化钢溶液C.硝酸银溶液D.锌粒7 .胃酸（主要成分是极稀的盐酸）过多的病人服用氢氧化镁药物治疗时，所发生的反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8 .下列各组物质能相互反应，生成无色溶液的是()A.氧化铜与稀硫酸B.氧化铁与盐酸C.锌与稀硫酸D.氢氧化铜与稀硫酸9 .稀盐酸和稀硝酸具有相同的化学性质是()A.都是无色液体B.

14、都有挥发性，在空气中能形成白雾C.都能与锌反应制取氢气D.都能使紫色石蕊试液变红10 .稀盐酸中混有少量的稀硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的()A.锌粉B.氯化钢溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液11 .现有浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸，其中具有挥发性的酸是;其中长期露置于空气中质量会减轻的酸是;其中可做干燥剂的酸是。12 .要证明某一种无色液体是稀盐酸，可以先证明溶液中含有氢离子，所需的试剂是,再证明溶液中含有离子，所需的试剂是。13 .有A、B、C三种无色溶液分别是：盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，各取少量溶液进行实验，观察到：(1) B与A及B与C混合时，均有气泡逸出；(2)向A、C中分别滴入氯化钢溶液时，只有C能产生白色沉淀；由实验现象确定：A是,B是,C是(填写化学式)；其中A与B反应，C与氯化钢溶液反应的化学方程式为：14 .请设计鉴别盐酸、氢氧化钾溶液和蒸储水三瓶无色液体的实验方案。(1)实验用品(药品、仪器)：(2)简述实验操作过程、现象及结论：315 .将18g锌粒放入40mL(密度为1.29g/cm)的稀硫酸中。充分反应后，将剩余的锌粒取出洗涤干燥，称其质量为5g,计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【