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文档简介
1、酸碱盐混合物专题练习1、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na?SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验:(1)白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀;(2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;(3)向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解。以上实验,不能确定混合物中是否含有,若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作(1)应加入的试剂是,操作(2)中应加入的试齐U是O2、有一固体混合物,其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现进行下列实验:取样,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊
2、的气体;把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部/部分溶解,同时产生一种可燃性气体。回答:(1)混合物中一定含有;(2)混合物中可能含有,为证明这一物质是否存在,应采取的方法是。3、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2s。4、(NH4)2CO3中的一'种或几种,为证明其组成进行如下实验:取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有;向实验滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有;向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有剌激性气
3、味气体放出,证明实验(1)的白色沉淀一定还有;向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钢,发现没有沉淀产生,然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,你认为(填正确”不正确"),理由。实验结论是。4、一包白色粉末,可能含有碳酸氢俊、氯化银、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是()。取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体;在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成;在的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体。A、碳酸氢钱B、氯化银C、硫酸钠D、碳酸钠5、有一包白色固体,可能是氯化钙和碳酸钠的混合物,也
4、可能只含有一种物质,为了鉴别它,做了如下实验:(a)取一些样品溶解在水里,有白色沉淀生成,把悬浊液过滤,得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸,有大量气泡产生。(c)在滤液里加过量硝酸银,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解。根据上述实验现象判断:该白色固体一定含有。操作(a)里滤出的白色沉淀是,操作(c)里的白色沉淀是操作(a)滤液中含有的溶质离子是。6、有一包白色固体粉未,可能是CaCO3、K2SO4、CUSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成,小明同学做了如下实验:(1)取适量该白色固体粉末加入到足量水中,得白色沉淀,上层清液无色;(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀只有
5、部分溶解。由此可判断出:原白色粉末中一定含有的是,一定不含的是7、有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CUSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成,现做如下实验:(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。由此判断,该粉末中一定不含有(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有。(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)8、有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CUSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:(1)此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层
6、清液为无色。(2)滴入足量稀硫酸后,白色沉淀部分溶解。从实验可判断出,该粉末可能的三组组成。第一组:;第二组:;第三组:。9、有一包白色粉末,可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断:取少量粉末加水溶解得无色溶液,说明肯定不含。在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化,说明。另取少量固体,加入盐酸中看不到任何现象,说明。若最终要判断出存在的物质,应另取少量固体,加入适量水配成溶液,再加入试剂,根据现象,可以确定的硫酸钠存在;将沉淀过滤,向滤液中加入,根据现象,可以确定氯化钠的存在。有关方程式为10、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜
7、、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论(1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸储水充分振荡溶液无色透明,没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是一O(2)取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是。(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钢溶液后白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是O可能有的物质是。(4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡产生11.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样,加足量的水,充
8、分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液Bo在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1)原白色固体中一定不含有,;一定含有(2)实验得到的无色溶液B中二定含有的溶质是,(3)原白色固体中可能含有。12、有一包固体物质,可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钢、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分,某同学进行如下实验:(1)取少量样品放入小烧杯中,加足量水充分溶解,静置,有白色沉淀生成,过滤,所得滤液无色透明。结论:这包固体中一定不存在的物质是;(2)向(1)所得滤液
9、中滴加无色酚酗:试液,无色酚酗:试液变红。结论:这包固体中一定存在的物质是;一定不存在的物质是;(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若现象为,则这包固体中还存在的物质是;若现象为,则这包固体中还存在的物质是。13、有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:(1)取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是;为确定这包固体粉末的组成,小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤,将沉淀洗涤、
10、干燥。称得起质量为4.66go通过计算后,确定这包固体粉末的组成是。14、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。根据实验过程中的现象判断:(1)气体D是(填化学式,下同),沉淀G是。(2)混合物A中的可能组成有、。(3)溶液F中,一定存在溶质是。(4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式(5)滤液B中,可能存在的溶质是15、在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;第二步:向该沉
11、淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表:试剂X试剂Y试剂Z最终得到的白色沉淀甲组MgCl2AgCl乙组HNO3(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:16、一包由三种易溶物质组成的固体,可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO、SO:;CO、C中的几种,进行如下实验:取一定量固体,与水混合,得白色沉淀,过滤得无色滤液在白色沉淀中加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,产生无色气体则
12、原固体的组成是或17、某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba,Na+、OH>C、CO32>SO:2;为了进一步确认,进行实验检测:(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有离子是。肯定没有的离子是,可能含有的离子是。18、某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3>CO3"
13、;8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是19、有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物,依次通过(1)澄清的石灰水时无沉淀,(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时,有白色沉淀生成。由此可见:混合物气体中一定有:;肯定没有:。20、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32,OH-、NO3-六种离子:(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为,如果加入足量的铁可以回收的金属有;(2)甲车间的废水含有的三种离子是;(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些
14、离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有;(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。21、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是:盐酸、蒸储水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实验内容和步骤实验现象结论(1)取少量试样放入试管中,加入适量的蒸储水,振荡全部溶解,得到无色澄清溶液说明不含(2)在(1)所得溶液中加入过量的现象说明含有K2CO3(3)在(2)操作后的试管中加入无明显变化说明不含KCl22、有一包白色固体,是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物。加水过滤后得到无色溶液和白色沉
15、淀。把无色溶液,再加入AgNO3溶液后,产生不溶于硝酸的白色沉淀。把白色沉淀,加盐酸后产生无色气体,通石灰水产生白色沉淀。试推断,原混合物中的钾盐是,钙盐是O23、有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSOBaC%中的一种或几种组成,为了确定其组成,进行如下实验:取少量的粉末,加水溶解,得白色沉淀和无色溶液,过滤。再(1)中的白色沉淀中加入足量稀硝酸,部分沉淀溶解,产生无色气体。(1)原白色粉末中一定没有;(2)原白色粉末的可能组成是、24、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别
16、进行下列实验:I.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。n.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。m.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。(1)A是,B是,C是;(2)B加入E中的化学方程式是(3)C加入D中的化学方程式是。25、有一包固体混合物可能由CaCO3,KMnO4,BaCl?,KCl,Na2CO3中的一种或几种组成,现取该混合物进行如下实验:(1)将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液。(2)往上述溶液中滴加盐酸,产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体,由上述实验现象可知:该固体混合物中一
17、定存在的是,一定不存在的是不能确定是否存在的是。26、有一包白色粉末,可能由碳酸钢、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钢中的一种或几种组成。为了确定它的组成,某化学小组同学进行了如下探究活动:提出假设:白色粉末由上述五种物质组成。实验探究:步骤1:取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。步骤2:取少量由步骤1得到的白色沉淀,加入足量稀硫酸后,部分沉淀溶解,并有无色气体产生。获得结论:(1)原白色粉末中一定没有(写化学式),说明假设不成立;(2)步骤1得到的沉淀是(写化学式)(3)白色粉末的组成可能是(写化学式)27、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl?、Na2
18、SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有。(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有。(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还
19、含有,根据实验全过程推断,原混合物中还含有。28、某固体是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、NazSO,、KOH、NaNO3中的一种或几种将固体加入足量水,搅拌,的白色沉淀和无色溶液;往白色沉淀里加浓盐酸,全部溶解,放出气体;把中无色溶液分成两份,将中气体通入第一份,无变化;气体导出后再通入第二份,得白色沉淀。a、原固体中一定含,b、中放出的气体有和,中通入第二份溶液的气体肯定有,c、中所得的白色沉淀是。29、有一包固体粉末,可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CUSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验:取少量该粉末,向其中加入足量水,充分搅拌
20、后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;在上述沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并放出无色气体;用pH试纸测得中无色滤液pH为14;(4)取少量中无色滤液,加入适量稀硫酸,无明显现象;另取少量中无色滤液,加入稀硝酸和硝酸银溶液,无白色沉淀产生。根据以上现象,判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满,也可补充):第一组;第二组;第三组;30、有一包固体物质,可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为了确定其成分,进行如下实验:(1)取样品放人小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。(2)再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象,后来沉淀逐渐溶
21、解,最后沉淀不再减少。试推断;这包固体中一定不存在的物质是,一定存在的物质是,可能存在的物质是。31、白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种(假设每步都反应完全)加、舌二薜褶舲白色固体A白JC部分溶解白JE无色液体B中在加徐一加适量溶液AgNO4无色披体D立*过滤纯净的NaNO3溶液化学式C,E,D中溶质是。原白色固体A中至多含种物质,原无色液体B中至少含种物质32、一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种,进行如下实验:加足量石灰水不浑浊气体点燃无色液体澄清石灰水*白色沉淀气体中一定没有,气体
22、组成可能a,b,c,d(可不填满,也可再加)33、三种可溶性正盐的混合物,其中有两种钾盐无色溶液中一定含有的离子有,原混合物中一定含有的正盐是,另外两种盐可能是:a和,b和c和。34、为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点,试举一例:(2)同学们设计了以下三种实验方案:方案I:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案n:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案出:取样品加入试管中,加水振荡,静置,下层有不溶物,上层清液中滴入酚儆溶液,溶液变红,则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中,你认为不合理的是
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