课题几种重要的金属化合物①

1、江苏省西亭高级中学高一化学讲学案课题：几种重要的金属化合物教学目标知识与技能：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性2、掌握Al(OH)3的制备方法3、了解明矾的组成和用途。过程与方法：学会运用实验、探究、对比等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观：培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点Al2O3 、Al(OH)3的两性教学难点Al(OH)3的制备方法教学过程 一、回忆导入AlCl3 Al Al2O3 NaAlO2 酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反

2、应的化学方程式： 二、新课内容1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。2、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .（2）Al

3、(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 。探究：实验室欲制备Al(OH)3，你能想出几种方法?并写出制备过程中涉及的化学方程式。3、硫酸铝钾（1）电离方程式： （2）明矾化学式： 用途： 【自我检测】1下列关于Al2O3的说法不正

4、确的是 （ ）A可制耐火材料 B铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）ACl- BOH- CH+ DNa3向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH4在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水5下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 6向硫酸

5、铝溶液中滴加下列试剂有沉淀，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）ANaOH BNH3·H2O CNaCl DBaCl27把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ）A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体8镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ D9下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =22H2OC铁溶于稀硫酸：Fe2

6、H+=Fe2+H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33 OH-=3H2O10在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2+、NO3、SO42、CO32CFe2+、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO4211在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D全部为AlO212Al2O3和Al(OH)3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。13在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH