中学化学方程式盘点

1、中学化学常用方程式大全一、非金属单质 .11、氧化性 .12、还原性 .13、（碱中）歧化 .2二、金属单质 .21、还原性 .2三、非金属氢化物 .31、还原性 .32、酸性 .43、碱性 .44、不稳定性 .4四、非金属氧化物 .41、低价态的还原性 .42、氧化性 .43、与水的作用 .54、与碱性物质的作用 .5五、金属氧化物 .51、低价态的还原性 .52、氧化性 .53、与水的作用 .54、与酸性物质的作用 .6六、含氧酸 .61、氧化性 .62、还原性 .63、酸性 .64、不稳定性 .7七、碱 .71、低价态的还原性 .72、与酸性物质的作用 .73、不稳定性 .7八、盐 .7

2、1、氧化性 .72、还原性 .73、与碱性物质的作用 .84、与酸性物质的作用 .85、不稳定性 .8九、其他方程式 .8第 1 页共 18 页第2页共 18 页O2+K= KO2一、非金属单质（F2、CI2、02、S、N2、P、C、Si）1、氧化性F2+ H2= 2HF （冷暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF2（产物为白色）2F2（过量） +Xe = XeF4（产物为白色）nF2+2M= 2MFn （表示大部分金属）2F2+2 出 0=4HF+O2F2+2NaX = 2NaX+CI2（熔融，不能是溶液）CI2+H2= 2HCI （光照或点燃）点燃3CI2+2P2PCI3CI2+PCI3PC

3、I5CI2+2Na点燃2NaCI3CI2+2Fe= 2FeChCI2+2FeCI2= 2FeChCb+Cu点燃CuCI22Cb+2NaBr = 2NaCI+B2CI2+2NaI=2NaCI+l2* 5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCICI2+Na2S=2NaCI+SJCI2+H2S=2HCI+SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2点燃2O2+3FeFe3O4S+H2H2S2S+CCS2S+Fe-FeSS+2CuCU2S3S+2AIAl2S3S+ZnZnS催化剂N2+3H2、高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na= 2Na3N

4、P4+6H24PH32、还原性_- 点燃 _ _S+O2SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2T+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SQT+4NOT+2H2ON2+O2= 2NO（放电）4P+5O2丄鉴 P4O10（常写成 P2O5）2P+3X2= 2PX3（X 表示 F2、CI2、Br2）第3页共 18 页第 4 页共 18 页PX3+X2= PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2= CF4C+2Cl2= CCI4t口 点燃2C+O2（少量）2CO口 口 点燃C+O2（足量）CO2C+CO22CO咼温C+H2OCO+H2（生成水煤气）2C+S

5、Q2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SQI4+2H2Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2SiO2Si+CsiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2。= Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O= HCl+HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cb+2Ca （OH）2= CaCb+Ca （CIO）2+2H2O 3Cb+6KOH（热、浓）=5KCl+KClO3+3H2O* 4P+3KOH（浓）+3H2O= PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O= 5CU3P+6H3PO4+15H2

6、SO4电炉3C+CaOCaC2+COT电炉3C+SiO2SiC+2COT二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）1、还原性2Na+H2= 2NaH4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2= Na2O22Na+S = Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+TiMg+Cl2= MgCl2Mg+Br2= MgB2点燃2Mg+O22MgOMg+S = MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H2T2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl（熔融）=MgCl2+2Rb点燃

7、2Mg+CO22MgO+C第4页共 18 页第 4 页共 18 页3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O第 5 页共 18 页第6页共 18 页Fe+S nCl4= FeCb+S nCb（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+S nCb= FeCI2+S n）三、非金属氢化物（HF、HCI、H2O、H2S、NH3）1、还原性4HCI（浓）+MnO2MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4= 2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O* 14HCI+K2Cr2O7= 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+

8、2F2= 4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2= 3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2= N2+6HCI8NH3+3Cl2= N2+6NH4CI” 点燃4N

9、H3+3O2（纯氧）2N2+6H2O点燃2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S= MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3CI22AICI3点燃4AI+3O22AI2O3（钝化）* 4AI（Hg）+3O2+2xH2O = 2（AI2O3.XH2O）+4Hg高温2AI+Cr2O3=Al2O3+2Cr高温2AI+Fe2O3二Al2O3+2Fe2AI+3FeO -Al2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f2AI+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2T+6H2O（AI、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO

10、3中钝化）AI+4HNO3（稀） = AI（NO3）3+NOT+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T2Fe+3B2= 2FeB3_Fe+I23Fel2Fe+S=FeS高温3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2T高温第 5 页共 18 页第7页共 18 页催化剂4NH3+5。2=4NO+6H2O第 7 页共 18 页第8页共 18 页4NH3+6NO催化剂5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O= NaOH+H2* 4NaH+TiCI4= Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T2、酸性4HF+SiO2

11、= SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2J+2HCIH2S+Fe=FeS+HzfH2S+CuCl2=CuSj+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2SJ+2HNO3H2S+HgCl2=HgSJ+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbSj+2HNO3H2S+FeCb =不反应2NH3+2Na = 2NaNH2+H2（NaNH2+H2O = NaOH+NH3）3、碱性NH3+HCI = NH4CI（白烟）NH3+HNO3= NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2= NaHCOsJ+NH

12、4CK 侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打、苏打 ）4、不稳定性2HIH2+I2电解2H2O2H2T+O2T2H2O2=2H2O+O2TH2SH2+S四、非金属氧化物1、 低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O= 2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+B2+2H2O = H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI* SO2+NO2= SO3+NO2NO+O2= 2NO2NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）点燃2CO+

13、O22CO2CO+CuOCU+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2催化剂CO+H2O = CO2+H22、氧化性SO2+2H2S= 3S+2H2O* SO3+2KI = K2SO3+I2NO2+2KI+H2O= NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）第 9 页共 18 页第10页共 18 页* 4N02+H2S= 4NO+SO3+H2O点燃CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾）* SQ2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O = H

14、2SO43NO2+H2O = 2HNO3+NON2O5+H2O= 2HNO3P2OS+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O （热）=2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O= H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O= （NH4）2SQSO2+（NH4）2SO3+H2O = 2NH4HSO3（这是硫酸厂回收 SO2的反应先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4= （NH4）2SO4+2H2O+2SO2f生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=C

15、aSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO = MgSO4SO3+Ca（OH）2= CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH = NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3J+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2= Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O = C6H5OH+NaHCO3高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）高温SiO2+Na2C

16、OsNa2SiO3+CO2咼温SiO2+CaCOsCaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2T+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na= 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2O3、与水的作用Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反应分两步 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2;2H2O2= 2H2

17、O+O2T. H2O2的制备可利用类似的反应第 9 页共 18 页第11页共 18 页BaO2+H2SO4（稀 ）= BaSO4+H2O2）MgO+H2O = Mg（OH）2（缓慢反应）第12页共 18 页第 12 页共 18 页2H2SO4（浓）+CuCUSO4+SO2T+2H2OH2SO4（浓）+2HBr SO2+B2+2H2。, H2SO4（浓）+2HISO2+I2+2H2OH2SO4（稀 ）+Fe=FeSO4+H2T2H2SO3+2H2S=3SJ+2H2O4HNO3（浓）+CCO2T+4NO2T+2H2O* 6HNO3（浓）+S= H2SO4+6NO2T+2H2O* 5HNO3（浓）

18、+P= H3PO4+5NO2T+H2O 6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O 4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NOT+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2OT+I5H2O 36HNO3+10Fe=1OFe （NO3）3+3N2T+18H2O30HNO3+8Fe= 8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2、Br2、|2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3

19、+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCI3、酸性H2SO4（浓）+CaF2= CaSO4+2HFTH2SO4（浓）+NaCI NaHSO4+HCIT、4强热4、与酸性物质的作用Na2O+SO3= Na2SO4第13页共 18 页第 12 页共 18 页H2SO4（浓）+2NaCINa2SO4+2HCI第 13 页共 18 页第14页共 18 页H2SO4（浓）+NaNO3NaHS04+HN03f（微热）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2= 3CaS04+2H3P042H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2= 2CaSC4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4= H3

20、PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2f（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2= 3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr = NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI = NaH2PO4+HI4、不稳定性2HC1O = 2HCI+O2f（见光或受热分解）4HNO3= 4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）H2SO3= H2O+SO2H2CO3= H2O+CO2H4SQ4= H2SQ3+H2O七、碱1、低价态的还原性4Fe（OH）2+O2+2H2O=

21、4Fe（OH）32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2（少量）=NazSQ+HzO NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O 2NaOH+AI2。3=2NaAIO2+H2O 2NaOH+CI2= NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI = NaCI+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI（OH）3J+3NaCINaOH+AI（OH）3= NaAIO2+2H2ONaOH+NH4CINaCI+NH3f+H2OMg（OH）2+2NH4CI = MgCI2+2NH3+

22、H2OAI（OH）3+NH4CI 不溶解3、不稳定性Mg（OH）2MgO+H2O2AI（OH）3AI2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CUO+H2O八、盐1、氧化性2FeCI3+Fe= 3FeCb2FeCb+Cu = 2FeCb+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2FeCh+Zn = 2FeCb+Z nCI2Fe2（SO4）3+2Ag = FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI =2FeCb+2KCI+l2FeCb+Mg = Fe+MgCI22、还原性2FeCl2+Cl

23、2= 2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3SJ+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOf+H2O第 13 页共 18 页第15页共 18 页2Na2SO3+O2= 2Na2SO4第16页共 18 页第 16 页共 18 页MgCO3MgO+CO2T九、其他方程式* 1、AICI3+ 4NaOH=NaAI(OH)4 + 3NaCI2、Al4C3+ 12H2O=4AI(OH)3J+ 3CH4T(碳化物 氮化物的水解)X3、3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2J+ 2K2CO3x4、AgNO3+ NaCI=AgCIJ+ NaNO

24、32AgCI=2Ag + Cl2T(见光或受热)x5、2Bs + 3Na2CO3+ H2O=2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2TBr2+ NaHCO3=NaBr + HBrO + CO2TX6、2FeCl3+ SO2+ 2H2O=2FeCl2+ H2SO4+ 2HCI BaCI2+ H2SO4=BaSO4J+ 2HCI7、Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+ 4H2OX8、4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2X9、SOCI2+ H2O=2HCI + SO2TX10、HIO + HCI=ICI + H2O HIO + NaOH=NaIO

25、 + H2O11、NH2CI + H2O=NH3+ HCIOX12、CU2(OH)2CO3+ 4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu + CO2T+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe=Cu + (CH3COO)2Fe催化剂13、6NO + 4NH35N2+ 6H2O14、3BrF3+ 5H2O=9HF + HBrO3+ O2T+ Br215、AS2O3+ 6Zn + 12HCI=2AsH3T+ 6ZnCl2+ 3H2O16、3AS2S3+ 28HNO3+ 4H2O=6H3AsO4+ 9H2SO4+ 28NOT17、W2SO3+ SO2+ H2O=2NaHSO32NaHSO3NazS

26、Os+ SO2T+ H2O18、P2O5+ 2NaOH=2NaPO3+ H2OP2O5+ 6NaOH=2Na3PO3+ 3H2O19、3Na2S + AS2S5=2Na3AsS4Na2S + SnS2=Na2SnS320、(CN)2+ 2H2ST21、(SCN)2+ 2NaOH=NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + KOH=KCI + H2O 2HI + PbO=Pbl2+ H2O23、P4(固)+ 5O2(气)=P4O10(固)+ 4Q kJ24、S(固)+ O2(气)=SO2(气)+ 296 kJ25、2H2(气)+ O2(气)=2H2O(液)+ 511.9 kJ3、与

27、碱性物质的作用MgCI2+2NH3出0=Mg(OH)2J+NH4CIAICI3+3NH3H20=AI(OH)3J+3NH4CIFeCh+3NH3出0=Fe(OH)3J+3NH4CI4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2T+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T+6NaCI3NaH

28、CO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2T3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3J+3CO2T3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2ST3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4CI=NH3+HCINH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22CU(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KCIO32KCI+3O2T2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T .Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2T高温CaCO3CaO+CO2T咼温第

29、17页共 18 页第 16 页共 18 页26、C2H6O(液)+ 3O2(气)=2CO2+ 3H2O(液)+ 2Q27、4AI(固)+ 3O2(气)=2AI2。3(固)+ 3349.3 kJ第 17 页共 18 页28、3Fe2+ NOs + 4H+= 3Fe3+ NO f + 2H2O29、2S2+ SOs2+6H+= 3SJ +3H2O30、SiOs2+2NH 4+= H2SQ3J +2NHs31、3H2O2 +2CrO2 + 2OH = 2CrO42+4H2O32、Al3+ 2SO? + 2Ba2+ 4OH = 2BaSO4 +AIO2 +2H2O33、Fe20s + 6H+2I =