平衡题中的读图与作图13

1、 化学平衡的建立和移动化学平衡的建立和移动 理综理综28题中的读图与作图题中的读图与作图1 1、接受、吸收、整合信息的能力、接受、吸收、整合信息的能力 （2）通过通过对对实际事物、实验现象、实物、模型、实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图形、图表的观察图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储加工、吸收和有序存储2 2、分析和解决（解答）化学问题的能力、分析和解决（解答）化学问题的能力 (2(2）将分析解决问题的过程和成果，

2、）将分析解决问题的过程和成果，用正确的用正确的化学术语及化学术语及文字、表格、文字、表格、图形图形、模型、模型等表达等表达，并作出解释。，并作出解释。 。2015年浙江省普通高考考试说明年浙江省普通高考考试说明（部分）（部分） 对化学学习能力的要求对化学学习能力的要求化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（1 1）了解化学反应速率的概念和及其定量表示方法。）了解化学反应速率的概念和及其定量表示方法。（2 2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。重要作用。（3 3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。）了解焓变和熵变是与反应方向

3、有关的两种因素。（4 4）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。（5 5）了解化学平衡的建立过程。了解化学平衡的建立过程。理解化学平衡常数理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6 6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （7 7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。生产和科学研究领域中的重要作用。2015年浙江省普通高考考

4、试说明年浙江省普通高考考试说明（部分）（部分） 可逆反应：可逆反应：2NH3 (g) N2(g) + 3H2(g) H =+92.4kJmol-1（NHNH3 3）时间时间Ni-T1解读三解读三看看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点解读一解读一看看 轴：即看横坐标与纵坐标所表示的含义轴：即看横坐标与纵坐标所表示的含义“三看三看”图表图表看看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系解读二解读二读懂图读懂图- -理解图中的信息理解图中的信息可逆反应：可逆反应：2NH3 (g) N2(g) + 3H2(g) H =

5、+92.4kJmol-1（NHNH3 3）时间时间Ni-T1一一. . 化学平衡的建立化学平衡的建立Ru-T2Ru-T1（一）（一）. .某一反应在不同条件下各自建立平衡某一反应在不同条件下各自建立平衡（二）（二）.反应未达平衡态时反应未达平衡态时 改变条件改变条件下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3 OCH3 (g) ) + H2O(g) H 0 在一定条件下，在一定条件下，0-t3时逆反应速率与时间的关系如下图曲线时逆反应速率与时间的关系如下图曲线a所示所示 曲线曲线b表示在表示在t1时突然改变了某种条件，改变的条件可能是时突然改变了某种条件，改变的条

6、件可能是 ( ) A升温升温 B增大增大CO浓度浓度 C使用催化剂使用催化剂 逆逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7a时间时间b读懂图：从图中可以读出哪些信息？读懂图：从图中可以读出哪些信息？二二.化学平衡的移动化学平衡的移动逆逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9时间时间下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3 OCH3 (g) ) + H2O(g) H 0 逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断试判断t3时改变的条件是时改变的条件是若若t5扩大容器体积，扩大容器体积，t6达到平衡，达到平衡，

7、t7时增大反应物浓度，请在上图中画出时增大反应物浓度，请在上图中画出t5- t7的变化曲线。的变化曲线。 （一）（一）.平衡后只改变一个条件，定性判断平衡后只改变一个条件，定性判断0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 时间时间下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：CO2 (g) + 3H2(g) CH3 OH3(l) ) + H2O(l) H 0 逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率与时间的关系如下图所示： （1）.CO2的浓度随时间（的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，）变化如下图所示，在在t2时将容器容积缩小一倍，时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，时达到平衡，t4时降低温度，

8、时降低温度，t5时达到平衡，请画时达到平衡，请画出出t2t6 CO2的浓度随时间的变化的浓度随时间的变化。 (二）二）.平衡后只改变一个条件，定性判断结合定量计算平衡后只改变一个条件，定性判断结合定量计算（三）（三）.平衡后，同时改变不止一个条件平衡后，同时改变不止一个条件反应反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol-1 仍向仍向2L密闭容器中加入密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应，在适当的催化剂作用下，发生反应测得测得CO2(g)的浓度随时间变化如下图所示：的浓度随时间变化如下图所示：.若保持

9、其他条件不变，若保持其他条件不变，t2 min时只向容器中再充入时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和和1 mol H2O(g)， t3 min时达到平衡，请画出时达到平衡，请画出t2 t4 CO2(g)的浓度随时间变化的图像的浓度随时间变化的图像(标为标为a).若保持其他条件不变，在若保持其他条件不变，在t2min时时 迅速将容器体积扩大至迅速将容器体积扩大至4L,并加入并加入3 mol H2 ， t3min时达到平衡，请画出时达到平衡，请画出t2 t4 CO2(g)的浓度随时间变化的图像的浓度随时间变化的图像 （标为（标为b.只需画出变化趋势）只需画出变化趋势）0 t1 t2 t3

10、t4 t5 t6 时间时间 化学平衡的建立和移动作图化学平衡的建立和移动作图 小结：小结：三三.分析改变的条件分析改变的条件一一. .分析反应的进程：分析反应的进程： 二二.分析题中信息：分析题中信息：平衡前：主要考虑外界条件对反应速率的影响平衡前：主要考虑外界条件对反应速率的影响平衡后：同时考虑外界条件对反应速率和化学平衡后：同时考虑外界条件对反应速率和化学 平衡移动的影响平衡移动的影响 作图仅要求定性：瞬间作图仅要求定性：瞬间 趋势趋势 平衡时大致位置平衡时大致位置 作图有定量要求：作图有定量要求： 瞬间瞬间 趋势趋势 平衡时准确位置平衡时准确位置若改变一个条件，用勒夏特列原理判断若改变一

11、个条件，用勒夏特列原理判断若改变不只一个条件，结合若改变不只一个条件，结合K和和Q的相对大小的相对大小 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 t/min练习应用：练习应用：在温度为在温度为500K的条件下，充入的条件下，充入3mol H2和和1.5mol CO2，该反应，该反应10min时达到平衡，在此条件时达到平衡，在此条件下，系统中下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如下图所示，的浓度随反应时间的变化趋势如下图所示，. .若在若在12min12min时迅速将体系温度升至时迅速将体系温度升至600K600K，在，在14min14min时又重新达到平衡，时又重新达到平衡，请在图中请在图中画出画出3-3-16min16min内容器中内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线浓度的变化趋势曲线.当反应时间达到当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至时，迅速将体系温