鸡蛋壳制备丙酸钙

1、鸡蛋壳制备丙酸钙一、实验背景二、实验目的三、实验原理四、实验仪器及材料五、实验步骤六、结果与讨论1一、实验背景随着人民生活水平的提高和食品工业的发展，鸡蛋的消耗量大幅度增加。由于目前国内对鸡蛋壳资源的利用率还很低，人们利用了可食用部分即蛋清、蛋黄，大量鸡蛋壳被扔弃，对环境造成了很大污染。初步估计一个中等城市每月所扔弃的蛋壳总量约为50-80吨。如能充分利用，不仅可变废为宝为社会增加财富，还可减少对环境的污染。对鸡蛋壳组成成分的分析证明：蛋壳中主要成分为CaCO3，另外含有少量有机物、P、Mg、Fe及微量Si、Al、Ba等元素。丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用的安

2、全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人畜吸收,并供给人畜必需的钙,这一优点是其它防霉剂所无法相比的,被认为GRAS。为了进一步拓宽鸡蛋壳综台利用的途径，变废为宝，我们对将鸡蛋壳直接煅烧分解制CaCO3，再与有机酸反应制备活性钙制剂的方法和条件进行实验，来制备有机酸钙丙酸钙。从而为蛋壳的综合利用提供了一种可行的方法。2二、实验目的1.了解变废为宝理论；2.学会高温煅烧的实验方法；3.学会设计性试验的思路的方法；4.学会查阅文献和正确利用网络资源的方法；5.掌握重结晶技术；6.掌握中和法制备丙酸钙；7.掌握丙酸钙的表征方法。3三、实验原理蛋壳中CaCO3的含量高于90%，

3、因蛋壳是生物组织，无毒，所以用蛋壳制备的丙酸钙是无毒的。可作为钙强化剂，用于食品添加。鸡蛋壳经高温煅烧后，得到灰分氧化钙，加水生成氢氧化钙，在用丙酸中和，反应后丙酸钙CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O产率的计算CaOCa(OH)2Ca(CH3CH2COO)2分子量56186质量3gx理论产量：x=(3x186)/56=9.96g丙酸钙产率=(实际产量/理论产量)x100%4四、实验仪器及材料实验仪器电阻炉、干燥箱、蒸发皿、烧杯(100ml两个、250ml一个)、漏斗、玻璃棒、量筒（50ml）、滤

4、纸、电子天平、研钵、HHS恒温水浴锅、表面皿、坩埚、FT-IR仪、玛瑙研钵、压片装置。实验材料13mol/L的丙酸(AR级)、12mol/L的盐酸(AR级)、7个鸡蛋壳、溴化钾粉末。5五、实验步骤1.工艺流程蛋壳水洗分离壳膜水洗干燥粉碎煅烧研细石灰乳中和过滤蒸发结晶重结晶产品HCl1101000加水加丙酸过滤，烘干2.实验步骤1)将收集好的鸡蛋壳(称量5g)放到250ml的烧杯中，加入蒸馏水进行洗涤，去除杂质后，加入一定温度的热水，恒温(40)缓慢加入2ml分离剂(浓度为12mol/L的HCL溶液)，搅拌，放置1h，回收水面漂浮的蛋壳膜并水洗鸡蛋壳；2)将洗好的鸡蛋壳转到表面皿中，放到110的干燥箱中进行干燥；3)取出干燥的鸡蛋壳在研钵中进行研磨，并将其转到坩埚中，将坩埚放到1000的电阻炉中进行灼烧（大约一个小时）；加水64)待鸡蛋壳被灼烧成白色时，取出坩埚，待冷却后，将其转入到研钵中进行研磨,将其研细;5)在电子天平天平上称取3.00g药品，转入到100ml的烧杯中，加入40ml蒸馏水，在不断地搅拌下生成石灰乳，再加入12ml13mol/L丙酸溶液，并不断搅拌，待液体澄清后进行过滤；6)将滤液转入到蒸发皿中，在90的恒温水浴锅中进行蒸发，待到液体产生晶膜时，停止加热，冷却结晶；7)称量滤纸后将结晶后的液体在进行过滤；8)把滤纸放到12