可用化学平衡移动+

1、化学平衡的移动化学平衡的移动2、化学平衡状态的特征？、化学平衡状态的特征？ (1) (1)逆：研究对象是可逆反应逆：研究对象是可逆反应 (2)(2)等：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率（本质）逆反应速率（本质） (3)(3)动：动态平衡动：动态平衡 (4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。（特征）不变，各组分的含量一定。（特征） (5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。复习回顾：复习回顾：1、影响反应速率的因素有哪些？、影响反应速率的因素有哪些

2、？化学平衡只有在一定的条件下才能保持。化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当当外界外界条件改变，旧的条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。的平衡状态。启示：启示：化学平衡的移动：化学平衡的移动：可逆反应中原有化学平衡被可逆反应中原有化学平衡被破坏、新化学平衡建立的过程。破坏、新化学平衡建立的过程。一、化学平衡移动的概念一、化学平衡移动的概念:（4）移动特征：（1）研究对象： 已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系。（2）移动本质：条件改变引起V正 V逆（3）移动方向： V正 V逆 平衡向 方向移动； V正 = V逆 平衡 ； V正 V逆 平衡向 方

3、向移动。混合物中各组分的含量发生改变。二、影响化学平衡移动的条件二、影响化学平衡移动的条件（一）、浓度的变化对化学平衡的影响（一）、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色 橙色橙色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1 1实验实验2 2溶液由橙色溶液由橙色转变成转变成黄色黄色溶液由黄色溶液由黄色转变成转变成橙色橙色减小反应物浓度减小反应物浓度,可使化学平衡向可使化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度,可使

4、化学平衡向可使化学平衡向正反应方向移动正反应方向移动0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反应物的浓度增大反应物的浓度2、图像问题：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆随后随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终最终V正 V逆，平衡向 方向移动。0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)新平衡新平衡减小生成物的浓度减小生成物的浓度V (逆逆)t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)新平衡新平衡减小反应物的浓度

5、减小反应物的浓度V (逆逆)通过增大通过增大成本较低的反应物成本较低的反应物的浓度，提高的浓度，提高成本较高的原料成本较高的原料的转化率。的转化率。3、研究浓度对化学平衡的影响的意义：、研究浓度对化学平衡的影响的意义：（阅读课本（阅读课本53页）页） 1 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2 2、氯气为什么能被碱完全吸收？、氯气为什么能被碱完全吸收？ 3、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，在一定条

6、件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? (1)增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 (2)加入更多的碳加入更多的碳 (3)增加增加H2浓度浓度 (4)增加增加CO浓度浓度 【思考：【思考：】4 4、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对于对于固态和纯液体固态和纯液体，其浓度可看作，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减，增加或减小固态或纯液体的量并不小固态或纯液体的量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学的大小，所以化学平衡不移动。平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓，

7、不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓减小浓度度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质的物质的平平衡浓度增大，转化率降低衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的而其他物质的平衡浓度减小，转化率平衡浓度减小，转化率提高提高。（二）、压强对化学平衡的影响：（二）、压强对化学平衡的影响： 【探究一】：【探究一】：分析课本P52图2-19的数据，填写下表: 对反应 3

8、H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 压强/105Pa200300400500NH3/%结论结论： 。 【探究二【探究二】课本课本P54P54表表2-11 2-11 ( (提示：通过平衡常数与浓度熵之间的关系分析提示：通过平衡常数与浓度熵之间的关系分析) )：1 1、压强对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响通过改变容器通过改变容器 的方法增大压强，反应物和的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时生成物的浓度同时 ，对于反应对于反应mA+nB pC+qDmA+nB pC+qD 当当m+nm+np+qp+q，平衡，平衡 移动；移动；当当m+nm+n p+qp+q ，平衡，平衡 移动；移

9、动；当当m+nm+n p+qp+q ，平衡，平衡 移动；移动；阅读：课本P54通过改变容器 的方法增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 。最终V正 V逆，平衡向 方向移动。t2V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V正正 = V逆逆V逆逆V正正以以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d为例为例增大压强增大压强2、图像问题、图像问题用v-t图分析：（注意图像的特征）反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)达平衡后，减压 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，增压 aA(g)+bB(g) cC(g)3 3、

10、 【思考】：【思考】：如果恒温、恒容时充入稀有气体或与反应无如果恒温、恒容时充入稀有气体或与反应无关的气体，平衡关的气体，平衡_如果恒温、恒压时充入稀有气体或与反应无如果恒温、恒压时充入稀有气体或与反应无关的气体，平衡关的气体，平衡_。【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) （1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动；（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？（3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？（4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（5）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速 率 ，氮气的转化率 。(红棕色红棕色)(无色无色)热水热水常温常温步骤步骤气

11、体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 溶液变深溶液变深溶液变浅溶液变浅平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动平衡向正反应平衡向正反应方向移动方向移动（三）、温度对化学平衡的影响（三）、温度对化学平衡的影响2NO2(气气) N2O4(气气) H=-56.9kJ/mol（三）、温度变化对化学平衡的影响（三）、温度变化对化学平衡的影响Co(HCo(H2 2O)O)2+2+4Cl4Cl CoClCoCl4 42 2 H0 H0 粉红色粉红色 蓝色蓝色步骤步骤溶液的颜色溶液的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 溶液变蓝溶液变蓝溶液变粉红色溶液变粉红色平衡向正反应

12、平衡向正反应方向移动方向移动平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动1、结论、结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向_的方向移动；降低温度，平衡向_的方向移动。改变温度对 （填：“吸”或“放”）热反应速率影响的幅度大。升高温度，瞬间V吸 ，V放 ， 增加的幅度大，V吸 V放随后V吸逐渐 ，V放逐渐 ，最终V吸 V放，平衡向 的方向移动。图像如何？2、图像问题：、图像问题：以2NO2 N2O4 （正反应放热） 为例t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应

13、正反应H 0升高温度升高温度降低温度降低温度正反应正反应 H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应H 0【注意【注意】：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定_原平衡状态的速率。反之亦然。（四）（四）.催化剂能催化剂能同等程度同等程度地改变正、逆反应速地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着率，在速率改变过程中，始终保持着v正正= v逆逆。所。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变改变达到达到平衡所需的平衡

14、所需的时间时间。v-t图表示：图表示：V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。衡将向能减弱这种改变的方向移动。只只“减弱减弱”不不“抵抵消消”化学平衡图像题解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉

15、点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于

16、平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例2、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是（ ）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大

17、体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，练习练习2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，

18、L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C例例3 3、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H H0pm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质的质量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B练习练习3 3如图所示，反应：如图所示，反应：X X（气）（气）+3Y+3Y（气）（气） 2Z2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下）下达到平衡时，混合气体中达到平衡时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲的百分含量随温度变化的曲线应为（线应为（ ）C练习练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V