高三化学月考模拟测试练习题

1、高三化学月考模拟测试练习题7以下说法中正确的是（）AH0的反应均是自发反应BS为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（）A浓硝酸B稀硝酸C盐酸D稀硫酸9某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是（）AI3在溶液中存在如下平衡I3I+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀CKI3可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10下列反应的离子方程式

2、书写正确的是（）A用过量氨水吸收SO2：NH3·H2OSO2=NH4+HSO3B电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2OD氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NAC14g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2NAD标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有C1原子数为0.2NA12高

3、铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)33Zn2K2FeO48H2O，下列判断正确的是（）A充电时阳极反应为：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OHB充电时阴极附近溶液的pH变大C放电时，负极材料为ZnD放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g13某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3、Fe2+、ClBNa+、HS、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DMg2+、Al3+、SO42、NO327I本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢

4、方式仍是化学制氢。、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH(l)=2H2(g)CO(g)H1=128kJ·mol1CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g)H2=akJ·mol1已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=286kJ·mol1为求得H2，还要知道的燃烧热，若其燃烧热为H=一283kJ·mol1，则H2=。、金属置换制氢利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的

5、化学方程式。、太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量B使用高效催化剂后常温下水可以自发分解C硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol。请回答下列问题，(1)

6、该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)30时，平衡混合气中C的体积分数=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。(3)30时，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L1。28、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3FeO+CO2，4FeO+O22Fe2O3

7、（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（）A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；此溶液中各离子的浓度比较大小为：。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：。29根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固

8、体A固体CDEFGHIJF（1）A的化学式为；F的化学式为；（2）反应的化学方程式：；（3）反应的离子方程式：；（4）反应的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：。选考题（共15分）考生从所给的3道题中任选1题做答35.（化学化学与技术）材料的加工处理在工业生产中用途很多，如金属的表面处理、腐蚀加工技术等。现利用有关知识回答第（1）、（2）两小题。（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是，反应的离子方程式为。（2）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力

9、的金属膜的过程。例如：在铜片上镀银时，采用AgNO3溶液为电解质，阴极的电极反应式为。而在实际的电镀工艺中，人们常在电镀液中加配合剂，目的是。（3）某种在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：在微生物作用下在微生物作用下+O2+H+O2+H2OFeS2Fe2+SO42-Fe3+该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。36【化学选修3：物质结构与性质】(15分)Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数

10、的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离

11、子方程式为。（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为37.【化学选修有机化学基础】（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为；（3）的化学方程式是；的化学方程式是；（4）的反应类型是，的反应类型是，的反应类型是；（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为（填编号）。28答案（14分）

12、（1）ABEF（3分，对2个给1分，有错不给分）（2）FeSO4·7H2O（2分），(NH4)2SO4（2分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)（2分）（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）（4）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O（3分）29答案（1）FeS2Fe2O3（2分）催化剂（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）2Na2O22H2O4Na4OHO2（2分）（4）Fe2O36H2Fe33H2O（2分）（5）FeS2(s)11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)2SO2(g)；H852kJ/mol（3分）36（15分）1.（3分）含有（2分）N2H62+2OHN2H4+2H2O（3分）（2分）22（1分）N2OCO2CNOBeF2CaH2C3H4等（2分）说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷（1分）37.（15分）（1）（4分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4