2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十三(含答案)全国1卷

1、2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合（化学部分）（十三）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39、选择题（每题 6分，共42分。）7 .造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下 列说法正确的是A.文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同8 .竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮 ”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C.抄纸”是把浆料

2、加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大9 .实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是E场的催化翼化A .试管出中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成B.装置n中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.试管I连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率10 加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。下列关于加巴喷丁的叙述正确的是<OOHA ,分子式为C9H12NO2B.可以发生取代反应、缩聚反应C.分子中最多有7个碳原子共面D.易与H2发生加成反应11 .某锂离子电池充电时

3、的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li +穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO 2-xe-=xLi+Li i-xCoO2B.放电时，该电池将化学能转化为电能C.放电时，b端为负极，发生氧化反应S岫D.电池总反应为 Li xC6+Li i-xCoO2 C6+LiCoO 2 充电11. X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于 Z。下列叙述正确的是A .单质的熔点：Y>ZB. X的最高价氧化物的水化物为弱酸C.

4、Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X >Z12 .某含铭废水中铭的存在形式有三价铭和六价铭两种，其中以六价铭的毒性最大。工业常用还原沉Cr(；淀法处理含Cr2O2-和CrO4-的废水，其工艺流程如下：沉游下列叙述不正确的是A.转化”过程中溶液由橙色变为黄色B.还原”反应的离子方程式为Cr2O7-+6Fe2+14H + =2Cr3+6Fe3+7H2OC.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铭废水也可以将Cr2O2-还原为C产D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用13 . 25C时，向20mL 0.1mol/L 一元弱酸 HA溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液

5、，溶液中lg-c-与pHc HA关系如图所示。下列说法正确的是pH AA. A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+B. HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂C.达到图中B点溶液时，加入 NaOH溶液的体积小于10mLD .对C点溶液加热（不考虑挥发），则c Ac HA c OH定增大、非选择题（共 43分）26. （14分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH）,其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤:

6、I .先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55C；II .待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为 35%的双氧水，再通入冷却水；出.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是 ,反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高 ;分离反应器2中的混合物得到粗产品, 分离的方法是。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是 （选填字母序号）。A .作为反应溶剂，提高反应速率B.与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C.与水形

7、成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D.增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到 (填现象)时，反应结束。(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品 VmL ,分成6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2S2O2-=2I-+S4O2-)；重复3次，平均 消耗量为Vi mL。再以0.02mol L；1的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2 mL。则样 品中的过氧乙酸的浓度为 mol L-1。27. (14分)氧化亚铜(CU2O)是一种用

8、途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2s等)为原料制取 CU2O的工艺流程如下：料液n常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是 , Cu2s与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式： 。当试剂X是 时，更有利于 降低生产成本。(3)加入试剂丫调pH时，pH的调控范围是 (4)写出用N 2H4制备Cu2O的化学方程式： ,操作X包括、洗涤、烘干, 其中烘干时要隔绝空气，其目的是 (5)

9、以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级CU2O,写出阳极上生成 Cu2O的电极反应式:28. (14分)以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为:反应 I： CO2(g)+2NH 3(g) 1 NH2COONH4Q) ?Hi= 117.2kJ m ol-1反应口: NH2COONH4Q)NH2CONH2(l)+H2O(l) ?H2=+15.0kJ mol-1(1)反应I平衡常数K的表达式为 。(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2Q)的热化学方程式是 。(3)在恒容容器中按物质的量之比1 ： 2通入CO2和NH3,下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是

10、。A .容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C. NH3的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化(4)通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为n NH3与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容n CO2n NH3器中按 cc 等于3.0通入CO2和NH3,则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为n CO2 (精确到0.1%)。尿隶产奉某一(5)探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:QZ (MS 口第1JR I上也典fKO

11、j 0 91 :VMtMO (W)热受 fl：)网I图:二1-及Hft辛一卡.其他条件不变时，对于合成尿素的反应， 若通入CO2物质的量一定，按三种投料比分别为3.0、3.5、 4.0投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线 A对应的投料比是 。图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为 20MPa、25MPa时CO2平衡转化率曲线，其中 表示20MPa的是 (填字母)。在实际生产中采用图 2中M点而不是N点对应的反应条件，运用 化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是。三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则

12、按所做的第一题计分。)35 .【化学一一选修 3：物质结构与性质】(15分)据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择硫化错(ZrTe2)和神化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属 -绝缘体的转换。回答下列问题：(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d 104s2、锌：Ar3d 104s1、铜：Ar3d 104s1、铜：Ar3d 10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。A.B.C.D.(2)硫和硫位于同主族， H2s的分解温度高于 H2Te,其主要原因是 。在硫的化合物中，H2S、 CS2都是三原子分子，但它们的

13、键角 (立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释： ;用杂化 轨道理论解释： 。(3) Cd2+与NH3等配体形成配离子。Cd(NH 3)42+中2个NH 3被2个C替代只得到1种结构，它的立 体构型是 。 1mol Cd(NH 3)42+含 mol 键。(4)神与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为 。(5)错晶胞如图所示，1个晶胞含 个Zr原子；这种堆积方式称为 。d g cm 3。在该晶胞中两个镉原(6)镉晶胞如图所示。已知：Na是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为子最近核间距为 nm (用含Na、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为 (用含兀

14、的代数式表示)。36 .【化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)两种重要的有机化工合成中间体F和丫可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:C0011已知：蠢、叫HFcel652CH3CHO Na0H CH3CH(OH)CH 2CHO A CH3CH=CHCHO请回答下列问题：(1) 写出A的结构简式。(2) B-C的化学方程式是。(3) CAD的反应类型为。(4) 1mol F最多可以和 mol NaOH反应。(5) 在合成F的过程中，设计 B-X 步骤的目的是 。(6) 写出符合下列条件的 3种A的同分异构体的结构简式 、c苯环上只有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应(7) 以X和乙醇为

15、原料通过 3步可合成Y,请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选)参考答案7 .【答案】C8 .【答案】A9 .【答案】B10 .【答案】D11 .【答案】D12 .【答案】A13 .【答案】C固体酸催化剂26.【答案】(1)(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2加热 CH3COOOH+H2O(2)双氧水的转化率(利用率)过滤(3) C(4)仪器5油水分离器”水面高度不变小 0.3 V1 V2(5)V27 .【答案】(1 ) SO22 ： 1(2) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O空气或氧气(3) 3.7<pH<4.890 c(4) 4CuSO4+N2H4+8KOH =2C

16、u2O+N2l+4K2SO4+6H2O过滤 防止 Cu2O 被空气中氧气氧化(5) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O128 .【答案】(1 ) K=c(c02)c2(NH3)1 CO2(g)+2NH 3(g) ? NH2CONH2(l)+H 2O(l) AH = - 102.2 kJ mol(3) AC(4) CO218.2%(5)4.0 a 与300c相比，200c时CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200C、20MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本35.【答案】(1) A(2) S原子半径小于Te, H-S键的键能较大H2s分子中S原子价层有2个孤电子对，孤