专题复习氧化还原反应

1、学习必备欢迎下载专题复习：氧化还原反应、选择题1.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2O=CO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.Cl2+H2O=HCl+HClO2 .下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3fCO2B.MnO4-fMn2+C.FeO-Fe3O4D.H3AlO3HAlO23 .已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,ClOJ+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下歹U各微粒氧化能力由强至

2、U弱的顺序正确的是（）A.ClO3->BrO3>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24 .硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35,用下列方法：KMnO4受热分解KClO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO22H2O22H2O+O2,2Na2O2+2H2O=4N

3、aOH+O2T,若要制得相同分子个数的D.2:2:1:1电解2H2O2H2,+O2TD.氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是6.7.A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2卜列反应中，不是氧化还原反应的是()点燃H2+Cl22HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+出。2HgO2Hg+O2TA.B.C.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶?中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+48 .有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反

4、应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I->Fe2+>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO10.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.物质失电子的反应为氧化反应C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应B.

5、 I->Fe2+>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-（）B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂学习必备欢迎下载D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11 .今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2T若某溶液中有Fe2+和共存，要氧化除去而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl12 .下列说法中，正确的是（）A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化

6、剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13 .已知反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2,判断下列说法正确的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2>C2>D2D.还原性:A->B-14.G、WX、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：8W+NaClW+HD_jX+HY+NaOH>G+W+2OZ+NaOH>W+

7、X+HO这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A.WGZ、Y、XB.GY、WZ、XC.GY、Z、WXD.Z、X、GY、W15 .在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论，不正确的是（）A.该反应属置换反应B.还原性：I2>Cl2C.氧化性：I2>Cl2D.氧化性：KClO3>I216 .氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,下列说法错误的是A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D,氧化产物与还原

8、产物的质量比为1：1二、填空题17. （8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+302,+7H2O反应中,是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是,还原产物是,HCl表现的性质是,电子转移的数目是。18. （2分）按反应式N2H5+4Fe3+->4Fe2+Y+，在水溶?中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物丫可能是。19. （7分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化镒作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+BT+CT2AD

9、+MnO2+CTB+D=2KCl+MnO2+CT写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。第步反应中，氧化产物是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）。第步反应的化学方程式为。20. （3分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钻（Co）和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种学习必备欢迎下载元素只有一种化合价。则x值为,铁的化合价为,钻的化合价为。21. （8分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应。是分解反应，也是氧化还原反

10、应。有金属单质Hg生成的的置换反应。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。22. （4分）K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铭时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是，这是因为K2Cr2O7跟（写化学名称）发生了反应。反应中，氧化剂是,还原剂是。22'、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1） X-W+O2;（2）Z+Y+NaOH-H2O+W（3）Y+SO2

11、-Z+SO3（4）Q+Y-Z+H2O（5） X+Cu+H2SO4（浓）Cu2+Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY四、计算题23. 14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成史和"O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试方t算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。24. 在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2T+Br2反应，若有5

12、.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？（已知在BrF3中Br为+3价）高考题选：1. （08全国H卷）（NH4）2SQ在高温下分解，产物是SO、H2QN2和NH。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO、H2ON2、NHB.、SO、HQNHC.N2、SO、NH、H2OD.H2O.NH、SO、N22. （08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将2g铁片完全溶解于过量稀硫酸

13、中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-110的KMn的液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnQ溶液。请回答下列问题：学习必备欢迎下载（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：口KMna口FeSQ+DhbSQ=DFe2（SO4）3+口MnS（4>DK>SQ+DhbO（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是;根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和;（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二

14、填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。3. （08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol4. （08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、KHClB.Cl2、Al、H2C.NO、NaBr2D.Q、SO、hbO5. （08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaCQ。在相同条件下NaClQ也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaCl

15、QC.NaClONaClQD.NaClQ、NaClQ6. （08上海卷）某反应体系的物质有：NaOHAwQ、Na2&Q、Na&Q、AwOH2O。（1）请将AsQ之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。AujOj'+.+（2）反应中，被还原的元素是,还原剂是（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，N&S2Q可作为漂白后布匹“脱氯剂”，N&SQ和Cl2反应的产物是HSO、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。7. （08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱除去油污C

16、.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢8. （08广东卷）氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、高温陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2Q+N+3c2AlN+3Cg成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2Q是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g9. （08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O2-+MnO-+H+=CQ+Mr2+H2O学习必备欢迎下载(2)称取6.0g含HC2Q-2HzOKOHKHCQ和K2SO的试样，加水溶解，配成250mL溶

17、液。量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚配试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的M的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高镒酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2c2Q2H2O的质量分数为。KHS的质量分数为。10. (08全国I卷)实验室可由软镒矿(主要成分为Mn制备KMnQ方法如下：软镒矿与过量固体KO书口KClQ在高温下反应，生成镒酸钾(KMnO)和KCl:用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO转化为MnO和KMnQ滤去MnO

18、沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针KKMnQ请回答：(1)软镒矿制备KMnO的化学方程式是。(2)&MnO制备KMnO勺离子方程式是。(3)若用2.5g软镒矿(含MnG80%)进行上述实验，计算KMnO的理论产量。(4)KMnOt归与热的经硫酸酸化的N&GO反应生成Mr2+和CO该反应的化学方程式是(5)上述制得的KMnO产品0.165g，恰好与0.335g纯N&GO反应完全，计算该KMnOW纯度。11.(山东卷13)下列推断合理的是A.明矶KAl(SQ)212HO在水中能形成Al(OH3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H

19、2SO有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色12. (09全国卷I8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B. 2KMnO4HCOOKKOH=20CO2H2OCMnO24HCl(浓)=MnCl2CL2H2OD. K2Cr2O76FeSO47H2SO4-Cr2(SO4)33Fe2(SC4)3K2SC47H2O13. (09全国卷n6)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝

20、酸的物质的量之比是A.1:4B.1:5C.2:3D.2:514. (09全国卷n13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确.的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2+2Br+2cl2=Br2+2Fe3+4ClD.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl15. (09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAlAlCl31Al(OH3HNONONOSiSiO2HSd

21、CH=CH2CHCHOHCHCHO学习必备欢迎下载16. (09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+Q+2HO=2Fe(OH);4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)G2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO。下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。17(09福建卷6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18(09广东化学17)常温下，往H2Q

22、溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个反应:2Fe2+HQ+2h+=2Fe3+2H2。2Fe3+HQ=2Fe2+QT+2H+下歹U说法正确的是A.H2Q的氧化性比Fe3+强，其还原性比5小弱B.在HQ分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在HQ分解过程中，Fe2+Fe3总量保持不变D.生产过程要严格避免混入Fe2+19 .(09上海卷7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.B.C.D.20 .(2010福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱kg)过It藏盐版m调pH黑目粉调pH*用于制

23、取MgO硫酸力14.以End计为叫国)干燥得成品EnSO；小IC锌矿的主要成分是ZnCO,并含少量的FezQ、FeCOMgOCaO等，生产工艺流程示意如下:(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:_Fe(OH)2+口+口=DFe(OH)3+DCI(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为Mg(OH)2Zn(OH)2MgCOCaCO开始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一开始溶解的p

24、H一10.5一一Ksp5.6x1042一6.8X10-62.8X10"9学习必备欢迎下载(5)工业上从“滤液3”制取MgO±程中，合适的反应物是(选填序号)a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO的质量分数不低于。21. (09广东化学23)(11分)磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca(PQ)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g

25、).:H上述反应中，副产物矿渣可用来。已知相同条件下：4Ca(PQ)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g).：H12Ca(PQ)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g).：H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s).H3('用AH1、H2和H3表示AH,AH=；(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分P.,子产物，其结构式为。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的0H水处理剂，其化学式为(3)次磷酸钠(NaHPQ)可用于化学镀馍。NaHPO中P元素的化合价为。化学镀馍的溶液中

26、含有22+和HaPQ-,在酸性等条件下发生下述反应：(a) _NL2+H2PO-+N12H2P0-+(b) 6HPO-+2H+=2P+4H2PO-+3H2T请在苣理卡上写出并配平反应式(a)。利用中反应可在塑料镀件表面沉积馍一磷合金，从而达到化学镀馍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：;原理上的不同点：;化学镀的优点：O22 .(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到

27、1mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：23 .(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8. NaO与H2O反应制备O2:NaO2+H2O=2Na+2OH+02TC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO学习必备欢迎下载D.用浓盐酸酸

28、化的KMnOU溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOr+6H+5H2O2=2Mn2+5O2T+8H2O24 .（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表本为Li2NH+H=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和4的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25 （2010江苏卷）下列说法不.正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的AH>0C.一定条

29、件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱26（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）：1 -i-1-j+IHIO3+2）整个过程中的还原剂是。3）把KI换成KBr,则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCL层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrQ氧化性由强到弱的顺序是。4）加碘盐中含碘量为20m仃50mg/

30、kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。27.（2010广东理综卷）.（16分）某科研小组用MnO和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO的NaOH§液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO与过量NaOHt应的化学方程式：SO+2NaOH=.（2）反应Cl2+NaSO+2NaOH=2NaCl+NaSO+HO中的还原齐为.学习必备欢迎下载（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-OH可口S这二请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO的影响）.提出合理假设.

31、假设1:只存在SO2-;假设2:既不存在SO2-也不存在ClO一；假设3:设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选.实验试齐J:3moL,L-1H2SO、ImoLL-1NaOH0.01molL-1KMnG淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1HaSQ至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2:步骤3:31.（2011全国II卷13）某含铭Cr2O72废水用硫亚铁俊FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁钱的物质量为n（2-x）molB.处理废水中Cr2O72的物质量为nxmolC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeOFeyCrxO3中3x=y32. （201