九年级化学期末复习(一)基本概念和原理人教四年制版

1、用心 爱心专心九年级化学期末复习（一）基本概念和原理人教四年制版【同步教育信息】本周教学内容期末复习（一）一一基本概念和原理1.知识要点：1.物质的结构：（1） 原子1概念2构成3各种关系（2） 分子1概念2与原子的关系（3） 离子1概念2与原子的关系分子原子离子区别定义保持物质化学性质的一种微 粒是化学变化中的最小微粒。带电的原子或原子团。化学变 化中是 否可分在化学变化中可分，变化前 后种类和数目可能发生变 化。在化学变化中不可分，变化 前后种类和数目不发生变 化。在化学变化中，单原子 离子一般不可分，但原 子团构成的离子可能分 割成其它离子、 原子或 分子。是否独立存在能独立存在，构成物

2、质并保 持物质的化学性质不变有些能独立存在，并直接构 成物质，且能保持物质的化 学性质不变。阴、阳离子共同构成物 质，形成离子化合物。构成由原子构成，且纯净物中仅 含有一种分子。一般由子三原子 核外电子数表示方 法用化学式（分子式）表示用元素符号表示。分别以阴、阳离子符号 表示。联 系 在化学 反应中 表现：在化学反应中原分子破裂在化学反应中失得电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中失得电子用心 爱心专心表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可讲种类。性质三种微粒都很小，一般用其相对质量表示质量；三种微粒都在不断地运动；且微粒间 有间隙；三者皆为构成物质的一种微粒。（4）元素1

3、概念2在地壳中前五位的元素3与原子的关系元素原子不同占八、概念兀素是具有相冋核电荷数的冋一类原子 的总称。如氢原子（H）和氢离子（H） 都属于氢元素原子是化学变化中的最小微粒含义兀素只分种类，没有数量（个数）、大 小和质量的含义原子有种类之分，又有数量、大小、 质量的含义应用 范围元素在说明物质宏观组成时应用原子是微观粒子，说明物质微观结 构时应用联 系具有相同核电荷数的同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质的最小微粒（5）物质、（仅讲种类，不讲个数）2.物质的组成：（1）混合物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子组成描述。（2）纯净物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述

4、；微观：由分子组成描述。3.物质的分类：混合物（既讲种类，又讲个数）金属单质非金属物质*纯净物稀有气体氧化物化合物丿含氧化合物其它（1）单质和化合物的区别和联系:单质化合物用心 爱心专心用心 爱心专心区别概念由冋种兀素组成的纯净物由不冋种兀素组成的纯净物组成a：宏观：仅含有一种兀素。b:微观：分子由同种元素的原子构成。a：宏观：含有两种或两种以上兀 素。b:微观：分子由不冋种兀素的原 子构成。元素 存在形态游离态化合态分类金属、非金属和稀有气体单质无机物：氧化物、酸、碱、盐等。 有机物：甲烷、乙醇、乙酸等性质一般不能分解有些化合物在一定条件下能分解。联系都是纯净物，且有固定的组成。某些不同单质

5、发生化学反应单质- 化合物某些化合物在一定条件下分解(2)纯净物和混合物的区别与联系:纯净物混合物区别概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质组成，这些物质 相互间没有发生化学反应，各自保持自己 的性质。组成a：宏观：一种物质。b:微观：对由分子构成的物质而言，由 一种分子构成。c:具有固定不变的组成。a：宏观：两种或两种以上的物质。b：微观：由不同种分子构成。C：没有固定的组成。性质具有固定的性质。例如：固定的熔点、沸 点等。没有固定的性质。例如：没有固定的熔点、 沸点等联系两种或两种以上的简单混合纯净物-混合物提纯、分离4.物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化的区别和联系:物理变化

6、化学变化区别概念没有生成其它物质的变化生成了其它物质的变化含义宏观：没有新物质生成微观：由分子构成的物质变化 时，分子本身不变，仅是分子 间空隙大小的变化。宏观：有新物质生成微观：变化时，分子发生变化，生成 了新的分子。现象多表现为状态、形状及大小的 变化。伴随发光、放热、变色、放出气体、 生成沉淀等现象，对变化判断起辅助 作用。判断依据是否有新物质生成是否有新物质生成联系物理变化、化学变化往往冋时发生，在化学变化中，一定冋时发生物理变化，但 在物理变化时，不一定发生化学变化。(2)化学反应常见类型的比较:概念特征反应举例用心 爱心专心化合反应由两种或两种以上的物质反 应生成另一种新物质的反应

7、。A +B =AB简记：多变一CaO+H2O=Ca(OH)2点燃2C0 +O2= 2CO2分由一种物质生成两种或两种AB =A +B2KC103Mn22KCI +0解以上其它物质的反应。简记：一变多反NH4HCO3NH34H2。+CO2应置由一种单质跟一种化合物反A+BC =AC+BH2+CuO二二Cu +H2O换应，生成另一种单质和另一种间记：一单一化2AI +6HCI =2AICl3+3H2反化合物的反应。应5.化学用语知识:（1）原子质量，相对原子质量（原子量）和式量的区别与联系:原子质量相对原子质量（原子量）：相对分子质量区别概念一个原子以千克为单位 的实际质量。以一种碳原子质量的1/

8、12作标准，其它原子的 质量跟它相比较所得的 数值。化学式中，各原子的原子 量的总和。对 比是实际质量，有单位， 通常为千克。是个比值，（相对质量） 单位为一（一的含义是一 个碳原子质量的1/12）。疋相对原子质量的总和， 若是分子构成的物质，则 为相对分子的质量，标准 冋相对原子质量的标准。联系原子质量=标=相对原子质量相对分子质量标准的数倍部分（2）化合价知识总结：1概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。2确定方法：a：离子化合物中元素的化合价：数值是一个原子得失电子的数目，且失电子显正价， 得电子显负价。b:共价化合物中元素的化合价：数值是一个原子跟其它元素原子

9、间形成的共用电子对 的数目，化合价的正负由电子对的偏移确定。a：单质中元素的化合价为零b：无论在离子化合物或共价化合物中各元素化合价的代数和等于零。3表示方法：a：表示在元素符号正上方。b：既标符号又标数值，且符号在前，数值在后。注意：跟离子符号的标注方法不同。4应用范围：a：检查化学式的正误。b：根据化学式求未知元素的化合价。c：书写化学式。用心 爱心专心d：推断离子所带电荷的数值和符号。(符号相同，数值相等，但标法不同。) 注意：应用的依据是化合物中各元素化合价代数和为零。(3)元素符号、化学式、化学方程式的比较:兀素符号化学式化学方程式定义在国际上，采用各种符号 来表示各种元素，这些符

10、号叫元素符号。用兀素符号来表示物质组成 的式子叫做化学式。用化学式来表示化学反 应的式子叫化学方程式。意义a：表示种兀素；b:表示这种元素的一个 原子。a：表示一种物质；b:表示组成这种物质的元素 种类；C：表示这种物质的各种元素 的原子个数比；d:表示这种物质中各元素的 质量比。a:表示一个化学反应事 实；b:表示这个化学反 应的过程；c:表示反应物是什么和生 成物是什么；d:表示反应物与生成物 中各物质间的质量比。6.溶液知识【典型例题】例1写出符合下列要求的化学方程式，属于基本反应类型的请注明：(1)二氧化碳的工业制法。(2)实验室制取。2，生成物为三种物质。(3)检验草木灰的主要成份(

11、K2CO3)中含有CO32(4)一种单质与一种金属氧化物反应同时有红色物质生成。(5)将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变成红色。(6)将二氧化碳通过炽热的碳层(7)炼铁原理(8)实验室制取氢气时产物中的化合物由三种元素组成(9)通电分解某液体得到两种气体(10)某绿色粉末加热变为气、液、固三种物质。解析：本题是根据实验现象或反应要求书写化学反应式，并将反应归类。 要求：(1)熟悉已学习过的化学反应方程式及其对应实验的现象、规律。(2)熟悉掌握各种基本反应类型并注意与氧化还原反应的区别，即分类的原则和角度 不同。答：(1)CaCO3高温:CaO+CO21(分解反应)(2)2KMnO

12、4K2MnO4+MnO2+。2匸(分解反应)(3) K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O, CO2Ca(OH )2二 CaCO32O均不属于已学习过的三种基本类型(4)2CuO+C皂迥=2Cu+CO2T置换反应(还是氧化还原反应，但不属于基本反应类型)H2O+CO2=H2CO3(化合反应)高温CO2+C2CO(化合反应)高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，但不属于基本反应类型(8)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2f(置换反应)通电,(5)(6)(7)用心 爱心专心(9)2H2 =2H2 1+64(分解反应)(10)Cu(OH )2C3= 2Cu H2O C

13、O2(分解反应)例2现有H、O、H+、O2、出、O2、OH、出0八种微粒，试用这些微粒的符号填写下 列空白：(1)_ 能保持水的化学性质的微粒是;(2)_氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 _ ;(3)_水变成水蒸气时没有变化；(4)_ 电解水得到的产物是;(5)_ 没有电子的微粒是;(6)_质子数少于核外电子数的微粒是;(7)_ 电子数相同的微粒是;解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本 知识的理解程度。这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和 分析，以解决各种复杂问题。各项解答分述如下：(1)由于分子是保持物质化学性质的一种微

14、粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子(H2O)；(2)氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子(H)和氧原子(O), 然后两种原子再重新组合生成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。(3)水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变 化；(4)由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子 (H2)和氧分子(。2)构成；(5)氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子(H+);(6) 由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即O2和OH；(7) 经

15、分析可知：OH、出0、02的电子数都是10个。答案:(1)H2O(2)H、0(3) H2O(4)H2、2(5)H+(6)O2、OH(7)OH、H2O、O2例3将含有15gA,1OgB ,9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中各物质质量变化的比值A:B:C:D为( )A.5:4:3:2B.4:5:3:2C.3:2:4:5D.2:3:5:4解析： 此题虽然没有明确给出化学方程式， 但在已知条件中暗示出化学反应的反应物 和生成物。A物质剩余3g， 说明有(15-3)g的A物质参加了反应，C消耗完，说明C也是反应物，且全部参加了反

16、应。B增加到25g，并有气体D放出，说明B、D均是生成物。由此推出此反应的化学方程式为：A * C B * D (未配平)用心 爱心专心(15-3)g：9g：( 25-10 )g:6g12:15:9: 6 =4:532答案：B例4有一含杂质的固体硝酸钾样品（杂质不溶于水）。tC时取12.5g该样品放入烧杯中，然后加入40g水使其中的硝酸钾全部溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加热蒸发掉3g水再降至原温度后恰好饱和，继续加热滤液至水分蒸干得到硝酸钾晶体2g,则tC时硝酸钾的溶解度为解析：，原样品中硝酸钾的质量分数为。则tC时硝酸钾的溶解度为S,原样品中硝酸钾的质量为xS2g ”x2g ”解得S

17、=40g;解得x=10g；100g 10g -2g -3g40g10g -2g样品中硝酸钾的质量分数 =卫丄100% = 80%12.5g答案：40g,80%【模拟试题】二选择题（每题只有一个正确答案）1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.干冰升华B.木材变成木炭C.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊D.紫色石蕊试液遇碳酸变成红色2.下列用途中，不属于.二氧化碳用途的是（）A.摄影棚里，用于人工制造云雾缭绕的幻境B.产生高温火焰以切割金属C.由泡沫灭火器喷射出，扑灭木材、棉布等一般火灾D.干冰用作致冷剂，用来保藏易腐败的食品3.“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaCIO），其中氯元素的化合价为

18、（）A. -1B. +14.下列粒子的结构示意图中,6.下列说法中，正确的是（）A.碳的氧化物都有可燃性B.在燃煤的炉子旁边放上一盆水，就能防止煤气中毒C.防毒面具滤毒罐里的活性炭可吸附毒气C. +3D.+5表示阴离子的是厂+17 2 8 7七丿厂厂4+ 12 2 8+18 2 8 8A5.区别H2和CO,分别通到水中 烧产物通入石灰水中A.B可采用的方法是（分别点燃时，D）在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯分别与灼热的氧化铜反应并进一步检验生成物B.C.D.分别将燃 +17 2 8 8X用心 爱心专心D.冶炼生铁需要大量焦炭，仅仅利用了焦炭的物理性质7.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（

19、A.增加水的质量2用心 爱心专心B.增加硝酸钾的质量C.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌D.升高溶液的温度9.下列说法中，错误的是（溶质均为固体溶质）（）A.降低温度，可使任一接近饱和的溶液变成饱和溶液B.维持温度不变，加入足量溶质，一定可使接近饱和的溶液变成饱和溶液C.维持温度不变，蒸发溶剂的措施可使接近饱和的溶液变成饱和溶液D.一定温度下，析出晶体后所得到的溶液一定是该物质的饱和溶液10.将炭粉和氧气放入一个密闭容器中，高温加热，反应结束后经实验测定，所得气体中已不再含氧气，生成物中碳和氧的质量比为9:16，则生成物（）A.一定是COB.可能是C02，也可能是COC.是CO和C02的混合

20、物，且CO和C02的分子个数比为2:1D.无法确定其成分 二.选择题（每题有12个正确答案）11.下列说法中，错误的是（）A.最外层有2个电子的原子，可能是稀有气体元素的原子，也可能是金属元素的原子+17 2 8 7B.和+17 2 8 8属于同种元素的粒子，但前者不显电性，后者的一个粒子带1J /负电荷个单位负电荷C.原子结构示意图为+12 2 8 2的一个原子，在化学反应中容易失去2个电子，但在化学反应中原子核不能再分D. KMnO4和K2MnO4中，虽然锰元素的化合价不同，但是酸根的化合价相同12.下列说法中，正确的是（）A.从海水中提取食盐是采取蒸发溶剂的方法得到晶体B.将硝酸钾的热饱

21、和溶液冷却，可使硝酸钾结晶析出C.饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小D. 100g硝酸钾溶液中含有40g硝酸钾，降温后析出1g硝酸钾晶体，则溶液中溶质的 质量分数变为39%13.能使tC下的mg n%的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数发生改变的方法是（）A.升高温度并保持溶剂的量不变B.加入n g硝酸钾并维持温度不变C.加入-g水并维持温度不变D.倒走mg溶液并维持温度不变2a14.将Mg、Fe分别放入稀硫酸中，反应结束后，放出的气体质量相同，其原因可能是 （ ）A.放入Mg、Fe的质量相同，跟足量的稀硫酸反应8.在ag水中加入溶质质量分数为 为（ ）20%的硝酸钾溶液bg,则所得

22、溶液中溶质的质量分数A.C.100%20% ba b100%B.D.20% ba b100%100%a b用心 爱心专心B.放入Mg、Fe的质量比是3:7,跟足量的稀硫酸反应C.放入Mg、Fe的质量比是7:3，跟足量的稀硫酸反应D.放入Mg、Fe均过量，跟两种金属反应的稀硫酸质量相等，溶质的质量分数也相同15.某无色气体可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成。如果将该气体通过灼热的氧 化铜粉末，再通入澄清石灰水，可看到黑色粉末变成光亮的红色物质，且澄清石灰水变浑浊。则对该气体的组成描述正确的是（）A.一定有氢气，可能有碳的氧化物B.一定是氢气和碳的氧化物的混合物C.一定是碳的氧化物D.可能

23、是氢气和碳的氧化物的混合物16.根据下列实验装置图回答（装置用代号表示，集气瓶口方向不变）ABCDE（1） 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的发生装置是_，收集装置是_，反应的化学方程式为 _ 。（2） 实验室制取二氧化碳的发生装置是 _，反应的化学方程式为 _。（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体。化学方 程式为FeS - H2SO4二FeSO4H2S。硫化氢气的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_ ，收集装置是_。17.在实验室中，用 _ 法收集二氧化碳，过一会儿，可用 _ ，则证

24、明集气瓶中已集满二氧化碳。18.对于由金属原子和碳酸根组成的化合物，检验其中的碳酸根的方法19.下图为在高温下用稍过量的.木炭粉还原氧化铜的实验装置图。（1） 根据装置B中发生的形象，可判断反应是否开始发生， 则B中盛放的试剂为 _使装置B中发生相应现象的化学反应方程式为 _。（2）a处排出的气体中，除含有原存于试管A和装置B中的空气及没有被完全吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量（填化学式）_气体。用心 爱心专心（3） 写出A中有关反应的化学方程式： _。四20.写出下列化学反应的方程式。（1）工业上用CO和含氧化铁的铁矿石反应来冶炼生铁（2）工业上用高温煅烧石灰石的方法制得生石灰（

25、3）碳在空气里充分燃烧，同时放出大量的热（4）一氧化碳在空气里燃烧，同时放出大量的热（5） 在常温下，铜与氧气、水、二氧化碳化合，生成铜绿CU2（OH ）2CO321.“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点，讨 论以下问题：（1） 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为这两种单质的固体中_ 不同;（2） 一氧化碳和二氧化碳的性质有很大差别，是因为这两种物质的_ 不同；（3） 由于木炭及活性炭均具有 _的结构，因此它们都具有吸附能力。22.二氧化碳气体在自然界中不断循环，并保持一定的含量， 对人类的生存、生活产生着重大影响。请根据你已有的知识和日常生活经验，将大气中

26、二氧化碳气体产生和消耗的途 径填入下表。大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径当大气中二氧化碳的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地 球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。叙述 一下你所了解的温室效应对人类的生存环境会产生什么不良影响？（仅列一 点）_ 。为了保护人类赖以生存的环境，防止温室效应进一步增强，你认为应采取什么措施？ （仅列一点）。23.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 _有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与

27、 _有关。24.一种氮的氧化物里氮元素和氧元素的质量比为7:4,该氧化物中氮元素的化合价为点燃25.用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X -3O22CO2- 3H2O则可推断出X的相对分子质量，x中碳的质量分数（精确到0.1%），反应中，X与。2的质量比二_（写出最简整数比）。26.某温度下的硝酸钾溶液100g，在温度不变的条件下蒸发掉25g水或向其中加入5g硝酸钾，溶液均恰可变为饱和溶液，则原溶液中溶质的质量分数为_。27.质量相等、溶质质量分数也相同的稀硫酸和稀盐酸，分别与足量的金属铁作用，生成氢气的质量比。（写出最简整数比）28.下表为硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20C）。请计算：配制500mL 20C的20%用心 爱心专心的硫酸，需要20C的80%的硫酸多少毫升？（计算结果精确到0.1mL）硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20C）密度g cm1.011.071.141.221.30溶质质量分数/%110203040密度g cm1.401.501.611.731.811.84溶质质量分数/%50607080909829.在玻璃管中放入16g氧化铜，通入一氧化碳并加热，