2019——2020学年度第一学期高一化学专项复习试卷

1、20192020学年度第一学期高一化学专项复习试卷一、单选题1 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下歹U说法正确的是 （）A. Cu2s既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10moi电子转移C. FeS2只作还原剂D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物2.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验，下列说法不正确.的是A .气体A可能是C

2、O2或SO2 2B .溶放X中一定存在 SO4C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀3.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（）加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl > SO42pH=1的溶液中能大量共存的离子 ：Fe3+、Mg2+、Cl； SO42能使酚酗:溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32 > Na+、S2 向NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并共热：NH4+ OH = NH3T+ HO用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2

3、+ CO2 T + HO 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液至pH = 7 : Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 J+ 2H 2O 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+A.B.C.D.4 .高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4+ FeSO4十 “SO4->K 2SO4+ MnSO4+ F%SO4）3+出0。（未配平）下列说法正确的是（）A. Fe2+的还原性强于Mn2+B. MnO4一是氧化剂，Fe3+是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1 mol水时，转移2.5

4、 mol电子5 .在两份相同的Ba（OH） 2溶液中，分另1J滴入 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（） 瘠入濡米的悻积导电能力A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.曲线的c点和曲线的c点所代表的溶液酸碱性相同D . a、d两点对应的溶液均显中性6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K > NhT、C、Mc2Ba2+、CO2-、SO2-,现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4+ + OFH= NHT + H2O）：（1）第一份加入 AgNO溶液有沉淀产

5、生；（2）第二份加足量 NaOH加热后，收集到气体0.04mol ; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A , K卡一定存在，且 100mL溶液中 n（K+） >0.02 mol2B. 100mL溶椒中含 0.01mol CO 3C. C一定存在D . Ba2+一定不存在，M可能存在7,水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH =Fe3O4+S4O62-+2H2O, 下列说法正确的是A ,每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化 B

6、.还原剂只有Fe2+C. x=2,氧化剂是 O2D.氧化产物只有 S4O62-8 .下列有关叙述正确的是（）水的摩尔质量是18g0.5molH 2的体积为11.2L1 mol水中含有 2 mol 氢和1mol氧1mol任何物质都约含有 6.02 x 1023个分子0.5mol H 2SQ含有的原子数目为 3.5Na只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为40%勺硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%物质的量浓度为 4mol/L的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA. B. C. D.9 . V mL A12（SO4）3溶液中含有a g Al3

7、 + ,取-mL溶液稀释到2V mL ,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. mol L 1 B. mol L 1C. mol L 1 D. mol L 110 .在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体，称其质量为 52 g,则A的相对分子质量是A. 16 B. 32 C. 96D. 6411 .将镁、铝合金 10.2 g 溶于4 mol 广1的硫酸500 mL里，若加入 2 mol L 一的 氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A. 1000 mLB. 500 mLC. 2000 mLD. 1500 mL

8、12 .在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物 质的量之比为A. 9 ： 8 B. 12 ： 11C, 11 ： 12 D. 3 ： 413 .若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A, NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na + > Ba2+、Mg2+、HCO3C. SO42、Mg'、K +、Cl D, Fe2+、K+> AlO 2、NO314 .两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），

9、 则原混合物的组成肯定不可能为（）A . Mg 和 AlB . Zn 和 MgC. Al 和 ZnD. Al 和 Cu15 .等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各 加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A .甲、乙中都是铝过量B ,甲中铝过量、乙中碱过量C ,甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量16 .向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2。、W2O2和NaOH,固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）A .甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲丙

10、乙二、多选题17 .在20 C时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如下图左所示)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如下图右所示)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是()013»40 I 2341dI |M / QM气体A . 3 ： 4 B. 4 ： 5C. 6:2 D. 7 ： 2三、填空题18 .有下列物质：Na2CO3?10H2。晶体 铜 硫酸溶液 CO2NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水 稀

11、硝酸 Al2(SO4)3固体。(1)上述物质属于电解质的有 (填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH =H2O,写出该离子反应对应的化学方程式 。(3) 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42一的物质的量浓度为 。(4)写出固体溶于水中的电离方程式 。19 .请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化将NaHS端液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式在上述溶液中继续滴入 NaHSO§液，此时离子方程式为 。0.2 mol L

12、 -的NHAl(SO4)2溶液与0.3 mol L 7的Ba(OH)2溶液等体积混合：(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有 a mol FeBr 2的溶液中，通入 x molCl 2,若 x=a,若 x=4a;(3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl 2可将废水中的CM氧化为无毒的CO、N2,该过程的离子反应方程式为。在酸性条件下，向含铭废水中加入FeSO,可将Cr2O2-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子 方程式为。四、综合题20 . I ,高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能

13、绿色水处理剂，比Cl2、O2、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+ 6 W2O2 = 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2W2SO4+ O2T,该反应中氧化剂是 （填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元 素化合价为< （填数字）（2）湿法制备高铁酸钾 （K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH） 3、ClO > OH、FeO42-、Cl、H2Oo碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸

14、钾的离子反应方程式：每生成1mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了 0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。n ,已知：2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + l2, 2Fe2+ + Br2=2Fe3+2Br。（1）含有1 mol Fel2和2 mol FeB2的溶液中通入2 mol Cl 2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是 。（2）若向含a mol Fe和b mol FeB2的溶液中通入 c mol Cl2,当、Fe2+> BL完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示）。 五、实验题21 .某同学通过以下装置测定 M样品（只含Fe、Al

15、、Cu）中各成分的质量分数。取两份 质量均为mg的M样品，按实验1 （如图1）和实验2 （如图2）进行实验，该同学顺利 完成了实验并测得气体体积分别为V 1mL和V2 mL （已折算到标准状况下）。(2) M样品中铜的质量的数学表达式为(用Vi和V2表示)：。(3)实验1进行实3前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同 )；若拆去实 验2中导管a,使测得气体体积 。(4)该实验需要0.50 mol L-1的NaOH溶?夜470mL,配制时应用托盘天平称量gNaOH。(5)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(p =1.84g/cm3)配制的，欲用该浓硫酸配

16、制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需所取浓硫酸的体积为 mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A.取浓硫酸时俯视B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移C.定容时俯视D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案、单选题1.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A. Cu2s既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. FeS2只作还原剂D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物【答案】D【解析】A

17、. CuSO4-Cu2S, FeS2-CU2S, Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2s 是还原产物，A错误；B. 5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价一 + 1价，14molCuSO4 得到14moi电子，FeS2一CU2S, S元素的化合价由-1价一-2价，生成7molCu2S,得到 7mol电子，有21moi电子转移，B错误；C. Fe与中S元素化合价为-1价，反应后分别 升高为+6价、降低为-2价，Fe8既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选 D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断

18、各元素的化合价的变化，能 从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变 价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步， 特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。2.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL上述溶液X,进行了如下实验，下列说法不正确.的是A .气体A可能是0。2或$。2 、，、,，2-B.溶放X中一定存在 SO4C ,溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na +D.向

19、溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】【分析】由实验流程可知，X与Ba (OH) 2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+,且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B 一定为BaSO 4,溶液中一定含有SO 4 2-,气体A为CO 2 或SO2，溶液中可能含有 SO32或HCO3一两者中的一个或两种都存在， 如果存在SO 3 2-, SO 32-、Mg 2+相互促进水解不能共存，所以溶液中不存在Mg 2+,如果不存在SO 32-,溶液中可能含有在 Mg 2+,不确定是否含有 Na+、Ci-,以此来解答.【详解】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钢或亚硫酸钢

20、，所以气体A可能是CO2或SO2,故A正确；B、X与Ba (OH) 2反应生成白色沉淀，且白色沉淀 A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4,溶液中一定含有 SO 42-,故B正确；C、X与Ba (OH) 2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,但溶液中可能含 Mg 2+、Na+, 故C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl-,因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ,故D正确； 综上所述，本题正确答案为 Co3.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是()加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl >

21、 SO42pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、C、SO42能使酚酗:溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO 32 > Na+、S2 向NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并共热：NH4+ OH = NH3T + HO 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO 2T + HO 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液至pH = 7: Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 =BaSO4( +2HO 用FeC%溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu2+A.B.C.D.【答案】B【解析】加入NaOH溶液后NH4+

22、、A产不能大量存在，错误；pH=1的溶液呈酸性，离子相 互间不反应，能大量共存，正确；能使酚血:溶液变红的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，正确；NaOH足量，NH4+、HCO3都应该完全反应，正确的离子方 程式为 NH4+HCO3-+2OH = NH3T +CO2+2H2。，错误； CH3COOH 为弱酸，应以化 学式保留，正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH= Ca2+2CH 3COO-+CO2 T + HO,错误；向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液至pH=7, NaHSO4溶液中的H+与Ba (OH) 2溶液中的OH-恰好完全反应，正确；Cu将Fe3+还原为Fe2+,正

23、确；正确 的有，答案选Bo4 .高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4+ FeSO4+ H2SO4-K 2SO4+ MnSO 4+ Fe2（SO4）3+ GO。（未配平）下列说法正确的是（A. Fe的还原性强于MnB. MnO4一是氧化剂，Fe是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1 mol水时，转移 2.5 mol电子【答案】A【解析】【详解】A项，Fe次化合价升高，是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；B项，MnO4一化合价降低，是氧化剂，Fe"是氧化产物，故 B项错误；C项，镒元素由+7价降至+2价

24、，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO 4一、Mn"的系数为1, Fe2+、Fe=的系数为5,根据电荷守恒，H+的系数为8,根据质量 守恒，&O的系数为4,所以离子方程式为 MnO4 + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O, 由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故C项错误；D项，根据离子方程式 MnO4 + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ,生成4mol水时转移 5mol电子，所以生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为 Ao5 .在两份相同的 Ba（OH） 2溶液中，分另1J滴入 H2S

25、O4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（） 瘠入潜京的悻取导电能力A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHC.曲线的c点和曲线的c点所代表的溶液酸碱性相同D. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2HO、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 J +NaOH+H>O, 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4( +N2SO4+2H2O,第一个反应恰好完成的时候，溶液

26、中不存 在离子，导电能力近似为0,根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近 0,应该为Ba(OH)2 溶液和H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，故 A正确； B.根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j +NaOH+H2O,则b点溶液溶质为 NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ,故B正确；C. c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4, 显然中c点显酸性，中c点显碱性，故C错误；D. a点中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性，故D

27、正确；故答案为Co6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K > NhT、C、McjBa2+、CO2-、SO2-,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知：NH4 + OHW= NH T + H2O):(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 NaOH加热后，收集到 气体0.04mol ; (3)第三份加足量 BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.一定存在，且 100mL溶液中n(K+) >0.02 mol 、>,2B. 100mL溶椒中含 0.01

28、mol CO 3C.C一定存在D. Ba2+一定不存在，Md卡可能存在【答案】A【解析】【分析】实验(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有 C或CO32-；实验(2) 中放出的气体为 NH3,其物质的量为0.04mol,则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol ,实 验(3)中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为 BaSO%,物质的量为0.01mol,则溶液中SO42- 的物质的量为0.01mol,溶解的沉淀质量为(6.27 g-2.33 g) =3.94g,全部是BaCOs,可 得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ,原溶液一定有 CO32-、SO42-、NH4+,

29、一定没有 Mg2+、Ba2+O【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4所带正电荷总量，因此必须有K +来平衡电荷， 根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含 Cl ,则n(NH4+)+n(K+)=2n (CO 32-)+2n(SO42-),即 0.04mol+ n(K +)=2 X0.02mol+2 O01mol,解得 n(K+)=0.02mol ,若溶液中含 Cl ,则 n(K+)>0.02mol,故 A 正确；B. 由分析可知， 100mL 溶液中含 0.02mol CO 32-，故B 错误；C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是 Ag2CO3沉淀，所以C厂可能存在，故C错误； D.

30、由于溶液中存在 CO32-,所以Mg2+和Ba2+都不存在，故 D错误。综上所述，本题正确答案为 A 。【点睛】实验 ( 1) 第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生， 溶液中可能含有Cl 或 CO32-； 实验 ( 2)中放出的气体为 NH3,其物质的量为0.04mol,则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol ,实 验(3)中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为 BaSO4,物质的量为0.01mol,则溶液中SO42- 的物质的量为0.01mol,溶解的沉淀质量为(6.27 g-2.33 g) =3.94g,全部是BaCOs,可 得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ,原溶液一定有 C

31、O32-、SO42-、NH4+, 一定没有 Mg2、 Ba2。7 水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH 2=Fe3O4+S4O62-+2H 2O ，下列说法正确的是A.每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B.还原剂只有Fe2+C x=2 ，氧化剂是O2D 氧化产物只有S4O62-【答案】 A【解析】【分析】反应中，Fe为部分被氧化为Fe3O4中+3价的铁，S2O32-中的S (平均彳优态为+2价)被氧 化为S4O62- (S的平均价态为+2.5价)，反应中。2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数 求得该反应转移电子的数目为4e-,根据电荷守恒，

32、可得 x的值为4。【详解】A.每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故 A正确；8 .该反应的还原剂为Fe2+和&。32-,故B错误；C. x=4,氧化剂为氧气，故 C错误；D. 该反应的氧化产物为Fe3O4 和 S4O62- ，故D 错误；故答案选 A 。【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。8.下列有关叙述正确的是（）水的摩尔质量是 18g0.5molH 2的体积为11.2L1 mol水中含有 2 mol 氢和1mol氧1mol任何物质都约含有6.02 x 10 23个分子0.5mol H 2SO4含有的原子数

33、目为 3.5Na只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为40%勺硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%物质的量浓度为 4mol/L的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA.B. C. D.【答案】C【解析】摩尔质量的单位为 g/mol,水的摩尔质量是18g/mol,错误；H?所处温度和压强未知，0.5molH2的体积不一定为11.2L,错误；使用摩尔时必须标明微粒，1mol水中含有2molH和ImolO,错误；有的物质由分子构成如“O等，有的物质由原子构成如晶体硅等，有的物质由离子构成如NaCl等，错误；1个H2SO4分子中含2个H、1个S和4

34、个O,共7个原子，0.5mol H2SO4含有的原子数目为 3.5Na,正确；同温同压下，体积相同的任何气体所含的分子数相同，不一定在标准状况下，错误；质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液质量分数为=浓（）T,由于P （侬H2SO4）P（H2O）,所得溶收浓度大于 20%,正确;侬（）物质的量浓度为 4mol/L的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液物质的量浓度为（4mol/L ） （m+m） p （稀 H2SO4） =2 p （稀 H2SO4） /p （浓 H2SO4）,由于p （稀H2SO4）P （浓H2SO4）,所得溶液物质的量浓度小于2mol/L ,正确；正确；答案选 C

35、。9. V mL A12（SO4）3溶液中含有a g Al3 ,取-mL溶液稀释到2V mL ,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. mol L 1 B. mol L 1C . mol L 1 D. mol L 1【解析】【详解】铝离子物质的量为 a/27mol,则硫酸根离子物质的量为 一- mol,原溶液中硫酸根离子的浓度为三moi l-1,取mL溶液稀释到2V mL ,说明体积变为4倍，则浓度是原来的1/4,即浓度为mol L 1°故选A。10 .在相同状况下，一个空瓶若装满 O2称其质量为36g,若装满CO 2称其质量为42g, 若装满A气体，称其质量为 52 g,则A

36、的相对分子质量是A . 16 B. 32 C . 96 D . 64【答案】D【解析】【详解】设瓶子的质量为 x,气体A的摩尔质量为V,同一瓶子的体积相等，因此，。2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有 =,解得x=20g ;因此=,解得y=64g/mol ,摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为 64,故选D项。综上所述，本题正确答案为Do11 .将镁、铝合金 10.2 g 溶于4 mol 广1的硫酸500 mL里，若加入 2 mol L 一的 氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A. 1000 mLB. 500 mLC. 2000 mLD.

37、1500 mL【答案】C【解析】【详解】加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有硫酸钠，根据硫元素守恒 n (Na2SO4)=n (H2SO4) =0.5L x 4mol?L1=2mol,由钠元素守恒 n (NaOH)=2n (Na2SO4)=4mol ,故需要氢氧化钠溶液的体积为 =2L=2000mL ,故选：C。【点睛】发生多个化学反应时，要分析之间的关系，找出原子间不变的，常常利用元素守恒进行解题。12 .在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质

38、的量之比为A. 9 ： 8 B. 12 ： 11C. 11 ： 12 D. 3 ： 4【答案】B【解析】 第一种情况：两者都恰好完全反应： 设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为 z. Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T增加的质量24224-2=22x z24: 22=x: z, x=2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 增加的质量54654-6=48yz54: 48=y： z, y=一,力口入镁和铝的质量比为 x=：=32 : 33,物质的量之比是 12： 11, 故B正确。点睛：解题关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁，根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，发

39、生两种情况的反应：第一种情况：两者都恰好完全反应，第二 种情况，金属过量，根据固体质量差量法进行计算即可。13 .若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是 A. NH4、NO3、CO32、Na B. Na、Ba2、Mg2、HCO 3 C. SO42、Mg2、K、ClD. Fe2、K、AlO 2、NO 3【答案】C【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性溶液NO3-不能存在。A项，酸性条件下 NO3-、CO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，酸性条件下HCO3-不能大量存在，碱性条件下Mg2+、HCO3-不能大量存在；C项，酸

40、性条件下离子间不反应可大量共存，碱性条件下Mg2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO 2-与H+反应，H+、NO/、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；可能共存的是C,答案选Co点睛：本题考查限定条件下的离子共存。需要注意，与 Al反应放出H2的溶液可能呈酸 性，也可能呈碱性，酸性条件下NO3-不能存在，因为酸T条件下若存在NO3-与Al反应放出NO气体；酸性条件下 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AIO2、SQ32-等不能大量存 在，；碱性条件下 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe* Cu2+、HCO J、HSO3-等不能大量存

41、 在。14 .两种金属混合物共 15g,投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况）， 则原混合物的组成肯定不可能为（）A . Mg 和 AlB. Zn 和 MgC. Al 和 ZnD . Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】标况下11.2L氢气的物质的量为 0.5mol ,假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢 气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为晶 =30g/mol ,两种金属的混合物中平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以 视作无穷大。【详解】A项、Mg的摩尔质量为24g/mol , Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2

42、价时，摩尔质 ，2重为X27g/mol= 18g/mol ,两种金属的摩尔质重均小于30g/mol ,不符合题息，故 A3错误；B项、Mg的摩尔质量为 24g/mol , Zn的摩尔质量为 65g/mol ,二者的平均摩尔质量可以是30g/mol ,符合题意，故 B正确；C项、Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2价时，摩尔质量为2 X27g/mol= 18g/mol , 3n的摩尔质量为65g/mol ,二者的平均摩尔质量可以是30g/mol ,符合题意，故C正确；D项、Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2价时，摩尔质量为2 X27g/mol= 18g/mol ,3不Cu与盐酸反应，其

43、摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol ,符合题意，故D正确。【点睛】本题考查混合物反应的计算，试题充分考查了分析、理解能力及化学计算能力，注意明 确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法是解答关键。15 .等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量【答案】B【解析】【分析】先写出Al与硫酸、NaOH溶液反应的方程式，假设金属完全反应，分析放

44、出氢气的体积关系，再跟题目给出的体积关系比较，判断哪种物质过量，哪种物质剩余；然后假设酸、碱完全反应，分析放出氢气关系，判断判断哪种物质过量，哪种物质剩余。据此 分析解答。【详解】发生反应有：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T; 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T。讨论：(1)若硫酸、NaOH均过量，则反应产生的氢气的体积取决于铝的质量，异议铝的质量相同，所以氢气相等，体积比为1: 1,实际是5: 6, 5: 6<1: 1,说明甲中Al过量，酸不足量；(2)若硫酸、NaOH均不足量，产生的氢气取决于硫酸、 NaOH,根据方程式关系，可知

45、硫酸、NaOH产生的氢气体积比值应该为 2: 3,实际是5: 6, 5: 6>2: 3,说明乙中碱过量，金属不足量。故合理选项是B。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意铝与酸、碱反应的量的问题，利用极值法分析解答，为高频考点，题目难度较大。16 .向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2。、Na2O2和NaOH ,固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是 ()A.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲丙乙【答案】B【解析】 设加入物质的量的 Na、Na?。、Na2O2和NaOH的物质的量都是 0.1mol

46、,钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+ 1H2T ,溶液增加的质量 =m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g ;2Na2O+H2O=2NaOH 溶液增力口的质量=m(N4O)=0.1mol 62g/mol=6.2g ;Na2O2+H2O=2NaOH+ 102T ，溶液增加的质量 =m(N4O2)-m(O2)= 7.8g-1.6g =6.2g ;2将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol X40g/ mol=4g；根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、

47、0.2mol、0.2mol , 0.1mol ,通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g 100% 100g 2.2g8g100g 6.2g100%8g100%100g 6.2g二丙,一4gM100% ,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙100g 4g故选Bo 二、多选题17 .在20 c时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如下图左所示)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好是(停在中间(如

48、下图右所示)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能气体A . 3 ： 4 B. 4 ： 5 C . 6:2 D . 7 ： 2【答案】BD【解析】两边气体处于同温同压状态，气体体积比等于气体的物质的量之比。设n(N2)为1mol,反应前混合气体为 3mol,反应后，混合气体变为 1mol,反应了 2mol,根据2H2+O2=2H 2O,计算可知氢气的物质的量为2*2/3+1=7/3(mol)，氧气为2/3 (mol),氢气与氧气的体积比7：2;或者氢气为4/3mol.氧气为5/3mol ,氢气与氧气的体积比 4:5,BD正确正确答案为BD点睛：考查阿伏伽德罗定律及简单的计算三、填

49、空题18 .有下列物质：Na2CO3?10H2O晶体 铜 硫酸溶液 CO2NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水 稀硝酸 A12(SO4)3固体。(1)上述物质属于电解质的有 (填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH =H 2O,写出该离子反应对应的化学方程式。(3) 17.1g溶于水配成 250mL溶液，SO42一的物质的量浓度为。(4)写出固体溶于水中的电离方程式【答案】 2HNO 3+Ba(OH) 2=Ba(NO3)2+2H2O 0.6mol/L NaHSO4 = Na+ H+2+ SO42-【解析】 ( 1 )电解质是指在熔融状态或水溶液

50、中能导电的化合物，即电解质属于纯净物中的化合物， 故题中为电解质的有；( 2 ) 发生离子反应：H +OH -=H 2O， 应为可溶性强酸和强碱的中和反应，即硝酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2。； (3) 17.1g A12(SO4)3 固体中 SO42 的的物质的量为 0.15mol, SO42 的物质的量浓度为 0.15mol 书.25L=0.6mol/L ; (4) NaHSO,属于强酸 的酸式盐，溶于水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。点睛： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以

51、表示同一类型的离子反应， 如 HOH=H2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。19 请按要求书写下列离子方程式： ( 1)复分解离子反应中，量变引起的变化将NaHSO溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式。在上述溶液中继续滴入NaHSO§液，此时离子方程式为 。0.2 mol - L -的NHAl(SO4)2溶液与0.3 mol L 一的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。( 2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol

52、FeBr2 的溶液中，通入x molCl 2，若x=a ，若 x=4a ；( 3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下， Cl 2 可将废水中的CN 氧化为无毒的CO2 、 N2 ，该过程的离子反应方程式为 。在酸性条件下， 向含铬废水中加入FeSO4 ， 可将Cr2O72- 还原为Cr3+， 该过程的离子反应方程式为 。在淀粉碘化钾溶液中， 滴加少量次氯酸钠碱性溶液， 立即会看到溶液变蓝色， 离子方程式为 。【答案】2H+SO2+Ba2+2OH BaSO J +2H2OBa+SO2-+H+HCO BaSO J +H2O+COT HCO-+H CQT +H2O2Al3+3SO42- +3

53、Ba2+6OH-=2Al ( OH)3 J +3BaSO J 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-2Fe2+4Br-+3Cl 2 2Br2+2Fe3+6Cl-5Cl2+2CN +8OH=2COT +IM +10C1 -+4HOCr2O2-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OC1O-+2I -+H2O-I2+C1-+2OH【解析】(1)当溶液呈中性时，n(H+尸n(OH-),可假设Ba(OH) 2为1mol,即Ba2+为1mol, OH- 为2mol,需要2molNaHSO4,反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSQj +2HO;向Ba(HC

54、O3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO42-),发生反应的离子方程式为 Ba2+SO42-+H+HCO 3- BaSQ J +HO+CO2此时HCOJ过量， 继续加入NaHSO4溶液，HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为 HCOJ+H+ CQT +HO;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按口2: 3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钢和硫酸俊，离子方程式：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH) 3 J +3BaSOJ;(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 2,若*=2,亚铁离子全部被氧化，澳离子一半被氧化

55、，则反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2ClL B2+2Fe3+4Cl-；若x=4a,亚 铁离子和滨离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br+2Fe3+6Cl-；(3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN一氧化为无毒的CO2、N2,自身被还原为 Cl-,根 据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2 T +NT +10C+4H2O;二价铁离子有还原性，Cr2O 72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H + 2c3+6Fe3+7H2O;次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 生成单质 £ I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO -+2I-+H 2"l2+Cl-+2OH-° 四、综合题20. I ,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比CI2、O2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。