2018年山西省吕梁市恶虎滩村中学高一化学模拟试题含解析

1、2018年山西省吕梁市恶虎滩村中学高一化学模拟试题 含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 .下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A、Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 TIM ji>i i jB、2KC1O3 & 2KC1 +302 TC、S+O2=SO2D、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2 .氧化还原反应的实质是A.化合价的升降C.电子的得失或偏移B .分子中各原子重新组合D.氧原子的得失C3.下列实验装置及操作均正确的是A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠

2、，可对比二者的热稳定性B.图n可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C.图田为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图IV为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物BA.碳酸氢钠应该放在小试管内，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故 A错误；B .堪摒用于 加热固体，灼烧氢氧化铁固体制备铁红可以选用塔摒加热，故 B正确；C.加入水太多， 易导致液体飞溅，故 C错误；D.分离多种沸点不同且互溶的液体混合物，可以选用蒸 储，但缺少温度计，无法完成实验，故 D错误；故选B。4.在0c和101 kPa的条件下，将4.00 g氧气、1.40 g氮气和1

3、.60 g氧气混合，该 混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（） A. 35 倍, B. 14 倍C. 7倍D. 17.5倍D略5.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn ,电解质溶液为 KOH,电极反应为：Zn+2OH e=ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由 Ag20极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应AC【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】银锌电池

4、的电极分别是 Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH ,电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O; Ag2O+HzO+2e=2Ag+2OH ;则 Zn 为负极，发生氧化反应， Ag2O 为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答.【解答】解：A.负极发生Zn+2OH :2e=ZnO+H 2O, c (OH)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B. Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向 Ag20极，故B错误；C. Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故 C正确；D. Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故 D错误； 故

5、选AC .6.下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是XRYZWA. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的B. W和R只能形成一种化合物 WR3,且为酸性氧化物C. Z的气态氢化物稳定性强于 W的气态氢化物D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料D分析：短周期的一部分，则 X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数 为x,则W的原子序数为x+9,由X、W的质子数之和为23,所以x+x+9=23,解得 x=7,即X为N, R是O, Y为F, Z为Si, W为S,结合元素周期律、物质的性质、用途 分析判断。

6、详解：根据以上分析可知 X为N, R为O, Y为F, Z为Si, W为S,则A. Y为F,没有正价，不存在含氧酸，A错误；B. W和R能形成化合物SO2、SO3,且二者均为酸性氧化物，B错误；C 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此Z 的气态氢化物稳定性弱于 W 的气态氢化物稳定性， C 错误；D. Z与R形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D 正确。答案选 D 。7. 下列实验操作中正确的是A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出后，换一个盛接的烧杯上层液体再从下口放出B.蒸储时，应使温度计水银球插入到液面下，测液体的温度C.蒸发结晶时

7、应将溶液蒸干，再停止加热D.称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，整码放在称量纸上置于托 盘天平的右盘中D略8. 下列实验操作中，不正确的是A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，珀丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶 解9.下列化学方程式中，Qi、Q2、Q3表示反应所放出的热量: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Qi kJ; 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2

8、(g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;其中Qi、Q2、Q3的大小关系为A. Qi = Q2 = Q3B. 2Q3 = Qi < Q2C. Q3 < Q2 < Qi D. Qi < Q2 < 3Q310.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCI4、I2、I?等）中回收碘，其实验过程如下:含磁咬液一*还原 * 操作% 一氧牝 一富第 !：CCL下列叙述不正确的是A.操彳X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I ?+SO42?+2H +C.氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.富集”

9、即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子A【详解】A.操彳X”为分离CCI4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误;B.还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I ?+SO42?+2H + , B 正确；C.氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C正确；D.富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的 富集，除去某些杂质离子，D正确；答案为A11 .下列各组物质用酸性高镒酸钾溶液和滨水都能区别的是A.苯和甲苯B. 1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D ,己

10、烷和苯C12 .下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 ()滨水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.D解析：澳水与 SO2的反应为 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；Ba(OH)2溶液与 SO2 的反应为Ba(OH)2 + SO2=BaSO3，+ H2O,生成沉淀；石灰水与 SO2的反应为Ca(OH)2 + SO2=CaSO3，+ H2O ,生成沉淀；Na2CO3溶液与SO2的反应为 Na2CO3 + SO2=Na2SO3 + CO2；稀硫酸、Na2SO4 与 SO2 不反应； Na2SO3 与 SO2 的反应为

11、 Na2SO3 + SO2+ H2O=2NaHSO3,所以符合要求的是。13 .某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备氢氧化亚铁与水反应放热少量NO气体14 .已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1 mol Cl和0.2 mol SOJ,则此溶液中HT的物质的量浓度是：(A. 1 mol/L mol/LB. 0.5C. 0.6 mol/LD. 0.1 mol/L15 .等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SQ反应生成的氢气的物质的量之比是A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:2、实验题(本题包括1个小题，共10分)18.

12、0 mol L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol L；1的稀硫酸100 ml,实验操作如下:(1)计算并用量筒量取ml的18.0 mol L-1的浓硫酸;(2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入;(4)用少量蒸储水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；(5)继续向容量瓶中加蒸储水，直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴 加蒸储水，至液面与刻度线相切(6)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保 存。试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)(1)没有洗涤烧杯和玻璃棒(2)定容时俯视读数(3)

13、容量瓶使用前有少许水残留(1) 11.1(2) 浓硫酸、水(3) 100mL容量瓶(1) 偏低(2) 偏局(3) 无影响略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.某不锈钢(主要成分为 Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略)，为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：（1）滤液C中溶质含有 （写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+。（3）对所得FeO固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）。（1） NaAlQ、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个名1分，错写或少写 2个不给 分）（2）取少量滤液 A于试管

14、中，滴几滴 KSCN容液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气）， 溶液变为血红色。（2分）（3） （7b/10a） X 100%（2 分，100”写不扣分）18 .实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题： 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是（填仪器名称）.A B C D（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH勺质量为 g.根据计算得知，所需质量分数为98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操