2019-2020年高二化学原电池(一)巩固案

1、2019-2020年高二化学 原电池(1)巩固案【基础巩固】1.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极的反应是：Zn+2OH - 2e _=Zn(OH ) 2 ；氧化银极上的反应是:AgO+HO+2e - =Ag+2OH -。下列判断正确的是()A ?锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应B ?锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应C ?锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应D ?锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应2?氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池。氢镇电池的总反应式是1/

2、2H2+NiO(OH) Ni(OH) 2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A ?电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B ?电池放电时，银兀素被氧化C ?电池充电时，氢兀素被还原D.电池放电时，“是负极3.某可克电的锂离孑电池以 口伽云斗沟 正极，或扎 锂的碳材料 为负碾 曾耳电固体次电辉质？ St电时的电池反应丸口卞 下列说法正 确的是A.帧电时，LiMiiiO+A 生氧 化反应B.徐电时，正极慝应为;LiMnaOAs =Li2KtaO+C.充电时，UMnjOi发主氧化辰应D”充电时，阳极反应为：Li+e =Li()4. (1)今有2H2+Q2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的

3、应是 ,正极通的应,电极反应式分别为 (2) 如把KOH改为稀H2SC4作导电物质，则电极反应式为 (1)和 的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？(3) 如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为 5.因而受到重视。可用熔融盐燃料电池具有高的发电效率, Li2CO和NstCO的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与 CO的混合气体为阴极助燃气，制得在650 C下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式:阳极反应式：2CO+2CO -一 4e = 4CO2阴极反应式： ;电池总反应式： 6.1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种

4、能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在一 56.7 71.1 C温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂 (KAICI 4)溶解在亚硫酰氯中(SOCb)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li +3SOC1 2=6LiCl+Li 2SO+2S。(1) 此电池中 作负极，电极反应为 , 作正极。(2) 该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 ； 能力提高1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Z n+2KFeO 4+8H2O3Z

5、n(OH) z+2Fe(OH ) 3+4KOH下列叙述不正确的是()A .放电时负极反应为：Zn 2e 一+2OH =Zn(OH )2B .充电时阳极反应为：Fe(OH )3- 3e +5OH =FeO +4H 2OC .放电时每转移 3 mol电子，正极有1 mol K 2FeQ被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强2.穿过浸入极，其电极反应式为：氢氧燃料电池是将 H2和Q分别通入电池,20% 40%的 KOH 溶液的多孔碳电H+2OH 2e 一=2士0 和 1 /2Q+H ) O+2e =2OH -，则下列叙述正确的(式量Li : 7, MnO: 87 ,电子电量取1 . 60D.该电池正

6、极反应为:靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的A.通H2的一极是正极，通 。2的一极是负极B.通Q的一极是正极，通 Hz的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近 pH减小3. 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li +MnO z= Li MnO 2。若该电池提供 5库仑（C）电量（其他的损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为X 10190()3'"- 43A. 3. 5X 10 g B . 7X 10 g C . 4. 52

7、 x 10 g D . 4. 52X 10 g4. xx年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H2 2e - =2HQ+4e =2CO5. 1991年我国首创以铝一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质,白光，则电源的负极材料为 ,正极材料为 。正、负极反应分别2019-2020年高二化学 原电池（2）导学案学习目标1 . 了解生活中

8、常见化学电源的种类及工作原理；2 .认识化学能转化为电能的实际意义。【自主梳理】学点1 一次电池1 .银锌纽扣电池：（构造教材 P15）电解质溶液为： 正极： 电极反应式： 负极：电极反应式：总反应式：2 .普通锌镒干电池：碱性锌镒干电池：正极： 电极反应式： 负极：电极反应式：总反应式：学点2二次电池1.铅蓄电池：蓄电池能够充电再生，当其放电时，发生自发反应，它起一个原电池的作用；充电时发生电解反应，起电解池的作用，可使原来的反应物再生。当电池放电时，发生下列反应：正极： 电极反应式： 负极：电极反应式：总反应式： 当电池充电时，就是通以直流电，铅板与电源负极相连，二氧化铅板与电源正极相连，

9、在电解过程中，上述电极 反应都逆向进行；：阳极（PhO£ : Pb SO 4+2H 3O-2 e =PhO2+4H +SO4 2-阴极（Pb） : Pb S0<+2 e =Pb+SO?-总反应* 2Pb SOi+ 2HiO=Pb +PbC2+2Ha SC<成电故该蓄电也的反应可表示为：Pb+PbC汁2H2SCU&黄出Pb SQ + 2HQ学点3燃料电池（重点理解）1氢氧燃料电池：阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔模电极，在负极通入H2,正极为覆盖氧化镇的银电极，正极通入O。（1 ）用KOH溶液作为电解质溶液。电极反应为：负极：正极：电池总反应：（2）

10、用HSQ溶液为电解质溶液，电极反应为：负极：正极：电池总反应：3 ?燃料电池的优越性能：1例1日常所用的干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌（皮），以糊状NHCI和ZnCl2一 2+ +作为电解质 （其中加入 MnO吸收H2）,电极反应可简化为：Zn 2e =Zn , 2NH+2e=2NHf +H2 f （NH3与Zn2+结合），根据上述叙述判断（）A ? Zn为正极，碳为负极B? Zn为负极，碳为正极C ?工作时电子由碳极经外电路流向锌极D ?长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器1变式题12电子表所用的钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为电极反应如_KOH溶液，其下

11、：锌极：下列说法正确的是Zn+20H -2e =Zn （ OH） 2,氧化银极：Ag2O+HO+2e -A?锌为正极，被氧化 C.电子从负极流向 AO极=2Ag+2OH （）? Ag2O是正极，发生还原反应? Zn为负极，被还原1例21电瓶车所用电池一般为铅蓄电池一种典型的可演博兴”这嵬池总反应式为：AO OBC?源6BPbOA电极上生Pb + PbQ+ 2Hz SO 42Pb SO 4+ 2H2O则下列说法正确的是（）A ?放电时，负极板上发生了还原反应 _B ?放电时，正极反应是：Pb 2e - + SO2 =PbSO充电C.时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连充电时，阳°22 一 +D.极反应是：PbSO 一2e +2H 2。= PbQ+ SO +4H1变式题2 （xx年重庆卷？ 27 ）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：