2018高中化学一轮复习最爱考的选择题和典型大题氧化还原反应

1、高中化学一轮复习最爱考的选择题和典型大题（氧化还原反应）1、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A.碘酒中白BB.暖宝宝中的C.抗酸药中的D.尿不湿中的碘铁粉氢氧化铝聚丙烯酸钠2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.将乙醇滴入酸性&Cr2O溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SQ通入滴有酚酗:的NaO血液中，溶液红色褪去C.将HGQ溶液滴入酸性KMn丽液中，溶液紫色褪去D.将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀3、下列判断正确的是（）A.因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN液可以鉴别Fe3+B.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应C.N&Q用作呼

2、吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应D.实验室用NHCl和Ca（OH）2制备NH3不涉及氧化还原反应4、已知：反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH=IO3-+5I-+3H2。，某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酗:后，溶液变红； 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是（）A.说明久置的KI固体中不含有I2B.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH反应的速率C.中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间

3、后试纸变蓝，则证实该试纸上存在-IO35、水热法制备Fe3Q纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O+xM=FQ+S4Q2-+2屋O,下列有关说法正确的是（）A.Q、S2O2-都是氧化剂B.只有Fe2是还原剂C.M为0的子，x=4D.每生成1molFe3Q,反应中转移3mol电子6、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。Z先加N比帛溶液，用加稀HiSCX溶液先加酚骷溶液,再加BaCh溶液盐懒酸化的Ba（N06溶液卜列关于实验现象的解释或结论正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一

4、小发生反应Bb中加稀H2SO4后才广生淡黄色讥淀SO32和S2两种离子一定小能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SO32-=BaSO3J向移动，红色褪去使SO32-水解平衡逆Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-7、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnOH2QH2SOQMn+A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C.表中组反应白还原产物是KCl,电子转移数目是6eD,表中组反应的离子方程式为：2MnQ

5、+3H2Q+6H+=2M吊+4O2T+6H2O8、下列实验现象可用同一原理解释的是（A.滨水分别滴入植物油和裂化汽油中，滨水均褪色B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C.SQ分别通入品红溶液和酸性KMnO溶液中，溶液均褪色D.鸡蛋白溶液中分别加入（NH4）2SO溶液和HgCl2溶液，均有固体析出9、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10、常温时，研究pH对一定浓

6、度FeSQ的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是求一啕落逞招比崂第本凰A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+O2+10H2。一t4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动B. pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱打mol质的量11、某离子反应中涉及H2QClONH+、HN2、CP六种微粒。其中N2的物随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（A.该反应的还原剂是Cl8 .消耗1mol

7、还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强12、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，N&SQ可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和C12反应的产物之一为SO2-。下列说法中，不正确的是（）A.该反应中氧化剂是Cl29 .根据该反应可判断还原性：S2O2-ClC.上述反应中，每生成lmolSO42-,转移4mol电子D.SQ与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO做纺织工业的漂白剂13、高铁酸钾（&FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO2+3Cl+5H2O下列相关叙述

8、不合理.的是A.K2FeC4中铁元素的化合价是+6B.制得1molK2FeC4转移6moleC. KFeQ做消毒剂的原因是其有强氧化性14、向含有Fe2+、I-、正确的是（）D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水Br的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各离子的物质的量变化如右图所示。下列说法A离子）A. B点时溶液中含有和BrB. DE段表示n(Fe2+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+):n(I-)：n(Br-)=3:1:2D.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl15、某同学做如下实验实验相粉一0I稀HNOP-I卜铝粉EIIj凡蓿

9、NaGH铝粉一1-，一出,QIIIIMaNg溶液现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸艾盅产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸艾盅卜列说法不正确的是()A.实验I试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2B.根据实验H、出的气体检验结果，说明都有NH3产生C.实验I溶液中发生的反应是：Al+6H+3NO3-=Al3+3NO2T+3HOD.在实验I、n、出中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原16、某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCh溶液性质及反应时，进行了下列实验：(1)取1mol?L1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示:最初，

10、Na2SO3溶液pH=7.8,解释其原因的离子方程式是.t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是(2)探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验i装置操作现象!0/溶液1mol/L卜Z1士六溶液向2mL1mol?L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加-1一八1mo?LNa2SO3溶放2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)实验ii装置操作现象实验记录如下实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SQ气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaC2溶液。加入KSCN溶液后溶液/、艾色，再加入Ba

11、C2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a,将过里稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液向上方后少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeC3溶液时加入盐酸，目的(用化学用语和简单文字叙述)(2)资料表明，Fe实验II中发生反应的离子方程式是。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SC42请从微粒变化的角度解释。18、亚氯酸钠(NaC

12、lO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。+能与SQ结合形成深红棕色物质Fe(SQ)63+,反应方程式为：Fe3+6SQ-Fe(SQ)63+。请用化学反应速率和化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因(1)I、出中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。(2)n中反应的离子方程式是。(3) A的化学式是,装置出中A在极区产生。(4) C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaC1O2+4HC1=5NaC1+4C1O，+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。研究表

13、明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C12的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。(5) NaC1O2变质可分解为NaC1O3和NaC1。取等质量变质前后的NaCQ试样均配成溶液，分别与足量FeSQ溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。参考答案：1、B2、B3、D4、C5、C6C7、A8、A9、C10D11D12、D13、B14、D15、C16(1)SO32+H2O?HSO3+OH2SO32+O2=2SO42(2)SO42;认识I.SO32+2Fe3+H2O=SO42+2Fe2+2H+；(3)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;O2Fe3+S

14、O42;8FeCl3+i0Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl；Fe3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+.17、(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；加入盐酸，增大c(H+),平衡左移，抑制Fe3+水解。(2)Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SQ)63+反应速率较快：Fe3+6SO21一LFe(SQ)63+；而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+Sd2-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。(3) Ba2+SO42-=BaSOU(4) 3Fe2+

15、4H+NO3-=BFeT+NOf+2H2O(5) 2NO+O2=2NO2(6)实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-,说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+SOi2；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3氧氧化Fe2+,氧化性NO3Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。18、(1)Na2SO3H2O(2) 2CQ+H2O2+2OH=2ClO2+O2T+2H2O(3) H2SO4阳(4) 1：4ClO2的氧化性或C的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此C被氧化得到C12(5) NaC1O2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同.取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐产生白色沉淀15滴EW12溶液/酸，再滴加5滴BaCl2溶液国实验ii证明，溶液中含有离子;对Na2SO3溶液与FeCh溶液实际反应存在两种认识：认识I.反应中Fe3+完全转化为Fe2+,W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是认识n.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色.(3)资料显示：Fe*12