2013届高考化学一轮复习随堂演练 第五单元第3讲 化学键 分子结构与性质

1、第3讲 化学键 分子结构与性质随堂演练巩固1.(2012浙江苍南中学期中)下列化学用语使用正确的是( )A.F-的离子结构示意图: B.水分子的球棍模型: C.HCN分子的结构式:HCND.二氧化碳的电子式【解析】 F-的核外应为8电子稳定结构，A项错误；水分子为折线形，B项错误；二氧化碳分子中碳、氧原子间形成的是两个共用电子对，D项错误。【答案】 C2.下列关于键和键的理解不正确的是( ) A.键能单独形成,而键一定不能单独形成 B.键可以绕键轴旋转键一定不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个键,一个键,三键中一定有一个键,两个键 D.气体单质中一定存在键,可能存在键 【解析】 p电子云重叠时

2、,首先头碰头最大重叠形成键, 电子云垂直于Px所在平面,只能”肩并肩”地重叠形成键,双键中有一个键,一个键,三键中有一个键,两个键键不能单独形成,A、B正确。键特征是轴对称键呈镜面对称,不能绕键轴旋转,C正确。稀有气体为单原子分子,不存在化学键,D不正确。 【答案】 D 3.(2012黑龙江哈九中月考)下列物质的性质与氢键无关的是( ) A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.的沸点比高 D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 【解析】 氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子之间可形成氢键;邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键,分子间氢键对分子晶体的溶解度

3、影响较大;的沸点比高是因为二者组成和结构相似,相对分子质量大的分子间作用力大,熔沸点高,与氢键无关。 【答案】 C 4.(2011安徽理综,7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.个原子 【解析】 不同非金属元素的原子N、O原子间形成的共价键是极性键,A不正确;由NNN键角都是108.1°可知,分子中的四个氮原子一定不共面,B不正确;该化合物的分子式为元素的

4、平均化合价为+3,处于N元素的中间价态,在化学反应中既可升高,又可降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C正确;的摩尔质量为152 故15.2 g该物质含有6.个原子,D不正确。 【答案】 C 5.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白粉、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点

5、是_；H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)_ 。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:_；Na2O2:_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是(写物质名称)_，主要依据是_。【解析】 H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知过氧原子团“O2”由2个O原子共用1对电子构成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O2-2”与Na+构成的。【答案】 (1) (2)H2O中没有

6、非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2的中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2课后作业夯基(时间:45分钟 满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.最近，美国科学家研究发现，无线电频率可以降低盐水中所含原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。将有望解决人类未来的能源危机。

7、上述中“结合力”是( ) A.分子间作用力B.离子键C.氢键D.极性共价键【解析】 依题意能释放氢原子，即将水中化合态的氢转化成游离态的氢，破坏了水分子中极性共价键OH键。【答案】 D2.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现”冰水水蒸气氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键 【解析】 冰水水蒸气之间的转化是物理变化,克服的主要作用力是分子之间的氢键;水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化,克服的主要作用力是分子中的HO极性键。 【答案】 B 3.(2012

8、甘肃天水一中阶段测试)下列叙述中正确的是( )A. 干冰升华时化学键发生断裂B.常温下，干燥的Cl2和铁不反应，故可以用钢瓶储存干燥的Cl2C.熔点:SiO2MgOHIHFD.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【解析】 干冰升华时，分子间作用力受到破坏，没有化学键的断裂，A项错误；C项忽视了HF分子间存在氢键，其熔沸点高于HI的熔沸点，错误；Br2蒸气被木炭吸附属于物理变化，没有共价键的断裂，D项错误。【答案】 B4.下列指定微粒的个数比为21的是( )A.Be2+离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【解析

9、】原子中的中子数和质子数比是11；NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na和HCO-3，其数目之比为11；BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O2-2，其数目之比为11。【答案】 A5.(2012湖北部分重点中学一联)下列对化学键的认识正确的是( )A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键【解析】 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中也可能存在化学键的断裂，如氯化钠溶于水时，离子键断裂，A项错误

10、；断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，C项错误；氢键不属于化学键，属于分子间作用力的范畴，D项错误。【答案】 B6.(2012黑龙江哈九中高三月考)二茂铁分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B.1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5N C.的价电子排布式为 D.分子中存在键 【解析】题目中明确说明是二茂铁分子,因此二茂铁中与环戊二烯离子之间不是离子键;1 mol环戊二烯()中含有键的数目为10N分子中还含有5个碳氢键);的价电子排布式为。 【答

11、案】 D 7.(2012山西大同高三学情调研)观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 ( )A.模型1对应的物质含有双键B.模型2对应的物质具有漂白性C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3【解析】 模型1对应的物质为甲醇，不含双键，A项错误；模型2对应的物质为甲醛，不具有漂白性，B项错误；模型3对应的物质为甲酸，可以与甲醇发生酯化反应，C项正确；模型4对应的物质为碳酸，D项错误。【答案】 C8.下列过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3HClB.NH3CO

12、2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】 A项中没有非极性共价键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C项中没有非极性共价键的形成；只有D项中反应前有Na+与O2-2间的离子键、OO非极性键、HO极性键的断裂，反应后有NaOH中的离子键、O2中OO非极性键、及HO极性键的形成，符合题意。【答案】 D9.(2012安徽省城名校高三联考)下列有关说法正确的是 ( ) A.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同 B.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强 C.同种元素形成的双原子分子中一

13、定含有非极性共价键 D.单质中一定含有化学键 【解析】Na+、F-、Ne三种微粒的电子层结构完全相同,但其化学性质不同,A错;判断还原性的强弱,不是比较其失去电子的多少,而是比较失去电子的能力,故B错;同种原子之间共用的电子对不会偏向任何一方,一定是非极性共价键,C对;稀有气体中不含有化学键,D错。【答案】 C 10.(2012湖南衡阳八中高三月考)据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似的物质。试推测该物质不可能具有的性质是( ) A.不易溶于水 B.稳定性 C.相同物质的量时分解时吸收的热量大于 D.熔点: 【解析】 和都是分子晶体,这两种物质结构性质相似,从相似相溶角度分析A正确;之间是

14、NN单键,而中是键键键能大,稳定性好,B正确;分子中的总键能远大于中的氮氮三键键能,C正确;由于相对分子质量远远大于所以分子间作用力大,其熔点大于错误。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11.(10分)(1)现在常用元素周期表中原子核内无中子的元素放在元素周期表的 族，若根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族，根据形成稳定结构所需要获得的电子数该元素还可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形成的化合物为_ 。(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。使水结成“热冰”采用“弱电场”

15、的条件，说明水分子是_ (填“极性”或“非极性”)分子。(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+),由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2S的水溶液反应的离子方程式_；该反应破坏的化学键是_ 。【答案】 (1)A A A H2O和H2O2(2)极性(3)2H2OH2S=S2H2O2H 共价键12.(12分)(2012安徽合肥一模)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化: 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两

16、种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 。 (2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式) 。 【解析】由信息知道,X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C则分别为NO、。 【答案】(1)第二周期A族 (2)氢键 (3) 13. (14分) (2011河南南阳二中三模) X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示: 。据此回

17、答下列问题:(1)X元素的名称为_ ，它形成的单质为_ (用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_ ；结合“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，上述原子与32He的关系是_ 。(2)Y元素形成单质的电子式是_ ，Y单质的氧化性_ (填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明:_ 。(3)元素Z在自然界中的存在形态为_ (填序号)。只有化合态 只有游离态 既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是_。(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是_ (填“都放热”、“都吸热

18、”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为:前者_ (填“<”、“>”或“=”)后者。【解析】 由题给图示的位置关系可以判断出:X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。【答案】 (1)氦 He 4 g· mol-1 同位素(2) 强于 2F2+2H2O=4HF+O2(3) 某些含硫的化合物燃烧后生成SO2，遇雨水形成酸雨，危害环境(4)都放热 >14.(14分)(

19、2012安徽舒城一中高三月考)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 A B C D E F G H I J 原子半径 m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4 试回答下列问题: (1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: 。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 (2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个键, 个键。 (3)短周期某主族元素K的电离能情况如图A所示。则K元素位