几种重要金属化合物ppt课件

1、第第2 2节节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物Fe2O3(1) Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物(2) Na2O2是过氧化物是过氧化物2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2Na2O + H2O Na2O + HCl Na2O + CO2 Na2O2 + HCl Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2强氧化剂；漂白剂；氧气来源强氧化剂；漂白剂；氧气来源 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)称号称号 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠化学式化学式颜色形状颜色形状与与H2O与与CO2与与HCl用途用途类别类别热稳定性热稳定性氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较(1) Na2CO3、 NaHCO3与盐酸反响比较与盐酸反响比较景象：景象：NaHCO3 与盐酸反响更猛烈与盐酸反响更猛烈(2) Na2CO3、 NaHCO3热稳定性比较热稳定性比较HCO3- + H+ = H2O + CO2CO32- + 2H+

3、 = H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O都有气体放出都有气体放出 Na2CO3 和和 NaHCO3 性质上的差别主要性质上的差别主要表达在表达在 CO32- 和和 HCO3- 的差别上的差别上Na2CO3加热没变化加热没变化可用于鉴别可用于鉴别Na2CO3和和NaHCO33.如何实现如何实现Na2CO3 与与 NaHCO3的相互转化？的相互转化？2.如何鉴别如何鉴别Na2CO3 和和NaHCO3 ？4.同物质的量浓度同体积的同物质的量浓度同体积的Na2CO3和和NaHCO3溶液分别溶液分别跟过量稀盐酸反响，以下说法中正确的选项是跟过量稀盐酸反响，以下说法中正确

4、的选项是 NaHCO3耗费盐酸多耗费盐酸多 Na2CO3耗费盐酸多耗费盐酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快较快 NaHCO3放出放出CO2较快较快1.分别在分别在Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液，溶液，会有什么景象？假设滴加会有什么景象？假设滴加Ca(OH)2饱和溶液呢饱和溶液呢?固体固体:溶液溶液:加热，将气体通入廓清石灰水加热，将气体通入廓清石灰水滴入稀盐酸滴入稀盐酸 滴入滴入CaCl2溶液溶液Na2CO3 NaHCO3+ CO2 + H2O加热加热焰色反响焰色反响 许多金属或它们的化合物在

5、灼烧时都会使火焰许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰程现特殊的颜色程现特殊的颜色NaK二二. 铝的重要化合物铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝工业来源：工业来源：工业用途：工业用途：化学性质：化学性质：分别铝土矿分别铝土矿两性氧化物两性氧化物Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O耐火资料耐火资料电解制取铝的原料电解制取铝的原料2Al2O3 4Al + 3O2熔融熔融通电通电2. 氢氧化铝氢氧化铝实验制备实验制备:性质特点：性质特点：(1) 物理性质：物理性质： 不溶于水的白色胶状物，有吸附性不溶于水的白色胶状物，有吸附性(2) 化

6、学性质：化学性质：两性氢氧化物两性氢氧化物不稳定性不稳定性Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2OAl2(SO4)3 + 6NH3H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO42Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3. 硫酸钾铝硫酸钾铝 KAl(SO4)3 复盐复盐写出以下转化关系的化学方程式和离子方程式：写出以下转化关系的化学方程式和离子方程式：Al Al2O3Al 3+AlO2-Al(OH)3Al 3+Al(OH)3NaOH沉淀量沉淀量AlO2-1, 在含有在含有0.1摩尔摩尔Al3+的溶液中参与浓度为的溶液中参与浓度为

7、1mol/L的的NaOH溶液，问：溶液，问：1当参与当参与150毫升毫升NaOH溶液时，生成溶液时，生成Al(OH)3的的物质的量为多少？物质的量为多少？2使使Al3+离子全部生成离子全部生成Al(OH)3沉淀，应参与沉淀，应参与NaOH溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？3在在2中再参与中再参与50毫升毫升NaOH溶液充分振荡，溶液充分振荡，有多少摩尔有多少摩尔Al(OH)3被溶解？被溶解？4使原溶液中的使原溶液中的Al3+离子全部变成离子全部变成AlO2-，至少需，至少需参与多少毫升参与多少毫升NaOH溶液？溶液？5如要在原溶液中生成如要在原溶液中生成0.05摩沉淀，参与的摩沉淀，参与的N

8、aOH溶液可以是多少毫升？溶液可以是多少毫升？2，溶液中同时溶解有，溶液中同时溶解有MgCl2和和AlCl3，现欲将，现欲将Mg2+和和Al3+别分开来，应参与的试剂是别分开来，应参与的试剂是A 盐酸盐酸 B 氨水氨水 C NaOH溶液溶液 D 浓浓HNO33，一体积为，一体积为200 mL的溶液中，的溶液中，Mg2+的浓度为的浓度为0.1mol/L，Al3+的浓度为的浓度为0.05 mol/L，要使两种离子别分开来，至，要使两种离子别分开来，至少需少需4 mol/L的的NaOH溶液多少体积？溶液多少体积？4,在在VmL浓度为浓度为a mol/L 的的AlCl3溶液中参与一样体积的溶液中参与一

9、样体积的浓度为浓度为b mol/L的的NaOH溶液，溶液，1当当b3a时，生成时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为2当当a、b满足关系满足关系 时，无沉淀生成；时，无沉淀生成；3当当a、b满足关系满足关系 时，生成的沉淀有时，生成的沉淀有部分溶解，剩余的部分溶解，剩余的Al(OH)3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为二二.铁的化合物铁的化合物1.铁的氧化物铁的氧化物黑色粉末黑色粉末红色粉末红色粉末黑色晶体黑色晶体氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁(磁性氧化铁磁性氧化铁)(铁红铁红)颜色形状颜色形状铁的化合价铁的化合价水溶性水溶性与强酸的与强酸的反响反响化学式化学式

10、FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2，+3难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水FeO+2H+ Fe2+H2OFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物重点实验：氢氧化亚铁的制备重点实验：氢氧化亚铁的制备1新制的新制的FeSO4溶液溶液2吸有吸有NaOH溶液的滴管插入液面下溶液的滴管插入液面下 逐滴挤出溶液。逐滴挤出溶液。析出白色絮状沉淀析出白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色变成红褐色变成红褐色Fe2+ + 2OH- Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2+ 2H2O 4Fe(OH)3实验本卷须知：实验本卷须知：实验景象：实验景象：开场开场过程过程最

11、后最后发生反响：发生反响：生成：生成：转化：转化：Fe(OH)2、 Fe(OH)3的比较的比较Fe(OH)2Fe(OH)3制取制取颜色颜色水溶性水溶性与强酸反响与强酸反响稳定性稳定性Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水Fe(OH)2+ 2H+ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被氧化易被氧化3. Fe3+、Fe2+离子的检验离子的检验2Fe2+的检验的检验a.利用无色的利用无色的NaOH溶液与溶液与Fe2+反响来检验反

12、响来检验Fe2+离子。离子。1Fe3+离子的检验离子的检验 利用无色的利用无色的 SCN- 溶液与溶液与Fe3+反响，生成红色的离子反响，生成红色的离子Fe(SCN)2+，来检验，来检验Fe3+离子离子Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+b.利用利用KSCN溶液和氯水来检验溶液和氯水来检验Fe2+离子离子1亚铁化合物亚铁化合物铁化合物铁化合物+ 氧化剂氧化剂失电子失电子如如O2 Cl2 HNO3 KMnO4等等2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-2铁化合物铁化合物亚铁化合物亚铁化合物+ 复原剂复原剂得电子得电子如如Fe H2S I- 等等2Fe3+ + Fe 3Fe2+2Fe3+ + 2 I-