课题1_生活中常见的盐(上课用)1

1、教学重点及难点教学重点及难点重点重点：1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活、生产中的主要用途；2.碳酸盐的检验方法；3.学习用过滤、蒸发等方法分离提纯混合物的基本操作技能难点难点：1.1.复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件2.2.能根据复分解反应的条件来判断酸、碱、盐之间的能根据复分解反应的条件来判断酸、碱、盐之间的反应能否发生反应能否发生 生活中常见的盐生活中常见的盐活动与探究活动与探究1 1： 几种常见盐在日常生活中的相关知识：几种常见盐在日常生活中的相关知识：氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名 化学式化学式物理物理性质性质主要主要 用途用途活

2、动与探究2：几种碳酸盐与酸的反应提供药品：提供药品：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水等碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水等 仪器：试管、导气管、试管架等仪器：试管、导气管、试管架等实验仪器实验仪器 实验现象实验现象实验结论及化学实验结论及化学方程式方程式碳酸钠与稀盐酸的反应碳酸氢钠与稀盐酸的反应归纳与小结：碳酸盐与盐酸反应生成相同的产物归纳与小结：碳酸盐与盐酸反应生成相同的产物: : 检验碳酸盐（含碳酸根离子的化合物）的方法检验碳酸盐（含碳酸根离子的化合物）的方法: : 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：取少量样品放入试管中，向其中滴加取少量

3、样品放入试管中，向其中滴加稀盐稀盐酸酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变气泡产生，且澄清石灰水变浑浊浑浊，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。氢根离子。2、与碱反应现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32

4、的溶液与BaCO3反应产生白色沉淀,向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl与盐反应相关的化学方程式相关的化学方程式wNa2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOHwNaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 wNa2CO3 + 2HCl 2 NaCl +H2O +CO2w BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl复分解反应复分解反应: 两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分,生成另外生成另外两种化合物两种化合物的的反应反应 ( 复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行复分解反应一般是指酸

5、、碱、盐之间在溶液里进行的反应的反应)特点：双交换，价不变，外外结合，内内结合复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件沉淀怎么确定3、与盐溶液反应现象化学方程式分析溶液产生蓝色沉淀含有OH-的溶液与硫酸铜能反应产生蓝色沉淀, 证明含有Cu2+ 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4向盛有少量硫酸铜溶液的试管滴入氢氧化钠溶液，观察现象。复分解反应发生的类型w反应物的要求 ：w 金属氧化物+酸w 盐+酸w 碱+酸w 盐（可溶 ）+碱（可溶 ）w 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） （有一种反应物可溶即可 ）2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是、分别将下列各组物质同时放入

6、水中，能发生复分解反应的是（ ）。）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3C) HCl+Na2SO4 D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3 G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgClA) K) KCl+Na2SO4 L) AgNO3+MgCl2A B H L 3 3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（溶液是无色透明的是（ ） A A、NaNa2 2COCO3 3 MgSO MgSO4 4 N

7、aCl K NaCl K2 2SOSO4 4 B B、CuSOCuSO4 4 KCl NaNO KCl NaNO3 3 CaCl CaCl2 2 C C、NaNa2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 NaNO NaNO3 3 NaOH NaOH D D、NaNa2 2SOSO4 4 KCl Mg(NO3)2 AlCl KCl Mg(NO3)2 AlCl3 3D新知旧识酸酸盐盐金属金属碱碱盐盐金属金属+盐盐 酸酸+盐盐 碱碱+盐盐盐盐+盐盐金金 属属氧化物氧化物金属金属酸酸碱碱盐盐盐盐+氢气氢气盐盐+水水酸酸+盐盐酸酸 碱碱 指示剂指示剂H+ OH盐盐 碱碱非金属非金属氧化物氧化物酸酸

8、盐盐+水水碱碱+盐盐酸酸 碱碱 指示剂指示剂“活动与探究活动与探究” 粗盐提纯粗盐提纯讨论讨论：1、粗盐中含有较多的可溶性杂、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过性杂质（泥沙等）。可通过哪些哪些步骤步骤来制取精盐？来制取精盐？粗盐提纯仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用: 加快溶解速度2.过 滤仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用:引流注意：一贴、二低、三靠粗盐提纯（学生实验）(1).Wmv操作要领：操作要领：一贴二低三靠一贴二低三靠3.蒸 发仪 器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用:防止液体

9、由于局部过热，造成液滴飞溅注意： 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热蒸发-玻璃棒起防液滴飞 溅 作用例题例题4、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题提出问题】这瓶这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程溶液一定变质了，其变质程度如何呢？度如何呢？【提出猜想提出猜想】小丽的猜想：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质溶液部分变质 你的新猜想：你的新猜想： 。【实验探究实验探

10、究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤实验步骤现象现象结论结论取少量取少量NaOH溶液样溶液样品于试管中，先滴加品于试管中，先滴加足量的足量的CaCl2溶液，溶液，然后再滴加酚酞试液。然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部溶液部分变质分变质NaOH溶液全部变质溶液全部变质有白色沉淀产生有白色沉淀产生溶液变红色溶液变红色假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思实验反思】下列物质下列物质BaCl2溶液、溶液、Ca(NO3)2溶液、溶液、Ca(OH) 2溶液、溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小溶液，不能替代小丽