鲁科化学必修1《元素与物质世界》同步测试

1、第二章 元素与物质世界( 章末测试)（时间90分钟，满分100分）第卷（选择题 共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下列说法正确的是( )A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱

2、、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.（原创）吸进人体内

3、的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铜粉； 2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是 （ ）A.Al2(SO4)3=Al3SO42B.H2SO4=2HSO42C.Ba(O

4、H)2=Ba2(OH)2D.KOH=KO2H8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42、Cu2、K、Cl-C.含有大量SO42的溶液：加入K+、Cu2+、Cl、NO3D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO39. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）A.Na2CO3和Ca(OH)2 BNa

5、2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO3)210.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2) 12. （改编）高铁

6、酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子13.（原创） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A100mL 0.1mol·L1的稀硫酸中含有H个数为0.2NA B每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数

7、为4NADZn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA14.（2010年全国理综） 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1） 将固

8、体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.中发生的离子反应为：Ba2CO32=BaCO4 ; Ba2SO42=BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第卷（非选择题 共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2

9、HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种

10、物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaOH) Fe2(Cu2) 20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 II中发生反应的化学方程式为 结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断，A、B分别是 。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式： 。

11、三实验题（12分）22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。 本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。装置C、D中现象 、 在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为： 。四、计算题23（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。附：答案1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物

12、有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。2B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱。3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2+SO42-=BaSO4、后者Ba2+ + 2OH-+SO42- +Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都

13、为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。4. D 溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。故Na2SeO3为还原剂。6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。8. C A项NaHSO4 溶于水后电离

14、出H,H与CO32不能共存；B项OH与Cu2不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H，H与HCO3不能共存。9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH也被H中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。10. B 本题只能逐项验证。A项中加入CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀不会完全溶解。11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空

15、气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。12.B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。13.D A项中H个数为0.02NA；B项铁反应化合价可能变化到+2或+3，故失去的电子数可能为2NA或3NA ；C项转移电子数为2NA。14.B 根据硫酸铵的在强热时分解的产物可知，该分解反应为氧化还原反应。氧化还原反应中升降化合价总数相等，则SO2、NH3的计量数之比为3：1，硫酸铵分解的方程式为：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O

16、,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 1:2 15.A 反应过程中化合价升高的P被氧化，有6个，化合价降低的P被还原，有5个。16. D 溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，加BaCl2出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明定有Na2CO3,定无Na2SO4;加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了BaCl2.17.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4（1）H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性（2）H2O2中氧的化合价若部分降低，部分降低升高

17、，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。（3）同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂。18. CO2、H2O、Na2CO3; 否H+HCO3=H2O+CO2（或其它合理答案） A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3不能写成H+和CO32-的形式。19.BaCl2 H2SO4 HCl Fe 除去SO42,一般用Ba2将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl中所含SO42

18、选用BaCl2合适。除去CO32一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42,故选用H2SO4.除去OH一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。除去Cu2一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2,用铁单质合适。20. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， FeCu2=Fe2CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe>Cu>Ag金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag21. K2CO3 、CuSO4（可对换）， Cu2C2CuCO3根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-。22.（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝