ren新铜及化合物

1、铜及其化合物铜及其化合物复习复习 铜及铜及 铜的化合物铜的化合物1. 1. 铜铜3.3.氢氧化物氢氧化物4.4.盐盐2. 2. 氧化物氧化物1、铜的物理性质和用途、铜的物理性质和用途 铜是铜是紫红色紫红色的金属，是电和热的良导体，的金属，是电和热的良导体，密度密度8.9g/cm3，是，是重金属重金属。一、铜一、铜 铜是电的良导体，铜在铜是电的良导体，铜在电气、电子工业中电气、电子工业中用于各种电缆和用于各种电缆和导线，电机和变压器开关以及印刷线路板。导线，电机和变压器开关以及印刷线路板。 在在机械和运输车辆制造中机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、，用于制造工业阀门和配件、仪表

2、、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。滑动轴承、模具、热交换器和泵等。 在在化学工业中化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。 在在国防工业中国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300300万发子弹，需用铜万发子弹，需用铜13-1413-14吨。吨。 在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。 铜的铜的医学用途医学用途，2020世纪世纪7070年代，我国医学发明家刘同庆、刘同年代，我国医学发明家刘同庆、刘同乐研究发现，乐研究发现，铜元素具有极

3、强的抗癌功能铜元素具有极强的抗癌功能，并成功研制出相应的，并成功研制出相应的抗癌药物抗癌药物“克癌克癌7851”7851”，在临床上获得成功。英国研究人员发现，在临床上获得成功。英国研究人员发现，铜元素有很强的杀菌作用铜元素有很强的杀菌作用。 2、铜的化学性质 根据铜在金属活动性顺序表中的位置，根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它它应属于不活泼的金属，因此它 置换出置换出酸或水中的氢。酸或水中的氢。 不不2Cu + O2 = 2CuO（黑色（黑色）vCu + Cl2 = CuCl2加热加热 2Cu +O2+ CO2 +H2O= Cu2(OH)2CO3棕黄色的烟棕黄色的

4、烟1)铜与非金属的反应铜与非金属的反应与氧气反应：与氧气反应： 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈铜锈： 与其它非金属的反应：与其它非金属的反应： 2Cu +S = Cu2S 2Cu +I2 = 2CuI 2)与酸的反应与酸的反应3Cu + 8HNO3 （稀）（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OCu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸

5、等）:铜与强氧化性酸能反应，但铜与强氧化性酸能反应，但不生成氢气。不生成氢气。 3)与盐溶液的反应与盐溶液的反应 Cu+2H2SO4（浓）（浓） = CuSO4+SO2 +2H2O 不反应不反应1、工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？、工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？2、怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？、怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？阳极阳极电极反应：电极反应：粗铜中含有的杂质粗铜中含有的杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等Zn2e= Zn2+Fe2e= Fe2+Ni2e= Ni2+粗铜粗铜阴极阴极 纯铜纯铜电解液电解液CuSO4溶液溶液阳极：阳极：Cu2e= Cu2+Ag、Au在阳极泥在

6、阳极泥阴极：阴极：Cu2+2e=Cu电解精炼铜过程中电解精炼铜过程中CuSOCuSO4 4溶液的浓度有无变化？溶液的浓度有无变化？随着电解的进行，随着电解的进行，CuSOCuSO4 4溶液的溶液的浓度浓度减小减小，需要，需要定期补充定期补充。 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 2 如要用电解方法精炼粗铜， 电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ， 电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 纯铜粗铜Cu 2+2e_ = CuCu -2e_= Cu 2+ 氧化铜氧化铜氧化亚铜氧化亚铜物

7、理性质物理性质 2.跟酸跟酸 的的反应反应 3.与与H2 反反应应 能氧化醇能氧化醇用途用途黑色粉末黑色粉末砖红色砖红色 或红色或红色CuO+2H+=Cu2+H2OCu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O不反应不反应制铜盐的原料制铜盐的原料制造玻璃、搪瓷的制造玻璃、搪瓷的红色颜料红色颜料二、铜的氧合物 CuO +H2 = Cu+H2O Cu2O +H2 = 2Cu+H2O CH3CH2OH+CuO CH3CHH2O+CuO 4CuO = 2Cu2O+O2 二者的转化：二者的转化：三、氢氧化铜 Cu（OH）2 蓝色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O2

8、CH3COOHCu(OH）2Cu（CH3COO）22H2O物理性质：物理性质： 化学性质：化学性质： 1 1、弱碱性、弱碱性2 2 、不稳定性、不稳定性3 3、弱氧化性、弱氧化性 Cu（OH）2 = CuO+H2O 利用这个反应可以检验醛基利用这个反应可以检验醛基四、四、CuSO4及及 CuSO45H2O胆矾胆矾 或或蓝矾蓝矾CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4CuSO45H2O俗名俗名:CuSO4 +Fe =FeSO4+Cu物理性质：物理性质：CuSO4：CuSO45H2O：白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水蓝色粉末，易溶于水蓝色粉末，易溶于水化学性质：化学性质：属于盐属于

9、盐1 1、盐与金属、盐与金属2、盐与碱、盐与碱4、盐与盐、盐与盐CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl23、盐与酸、盐与酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4二、铜的重要化合物蓝色蓝色 白色白色白色白色 蓝色蓝色CuSO4 +5H2O=CuSO45H2O5、CuSO4与与 CuSO45H2O的相互转化的相互转化 CuSO45H2O = CuSO4+5H2O 可用于检验水的存在可用于检验水的存在 CuSO45H2O的用途：的用途： 利用利用Cu Cu 2+2+的毒性，用胆矾、熟石灰、水配的毒性，用胆矾、熟石灰、水配成成农药波尔多液。农药波尔多液。 Cu Cu 2+2+、FeFe3+3+、

10、MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的分解的催化剂催化剂铜及其化合物的转化关系铜及其化合物的转化关系 金属的通性颜色颜色: : 状态状态: :导电、导热导电、导热: :延展性延展性: :硬度、熔点、密度硬度、熔点、密度: :通常情况下通常情况下, ,除金、铜、铋除金、铜、铋有颜色有颜色外，大多数都为外，大多数都为银白色银白色通常情况下，除通常情况下，除汞为液体汞为液体外，其外，其余都是固体余都是固体都易导电、导热都易导电、导热都具有延展性都具有延展性金属的冶炼金属的冶炼v1.K Na Ca Al等几种金属用等几种金属用 来冶炼来冶炼.v2.位于中部金属位于中部金属(Zn-Cu)如

11、如Fe Cr W用用 v 冶炼冶炼v3.位于位于Cu后面后面的不活泼金属用的不活泼金属用 能能获得获得.v 如如Hg Ag等等 电解法电解法熔融态熔融态热还原法热还原法热分解法热分解法3 3、冶炼、冶炼 冶炼方法冶炼方法化学方程式化学方程式钠钠镁镁铝铝铁铁银银钾钾铷铷电解法电解法电解法电解法热还原法热还原法22ClMgMgCl电解熔化232342OAlOAl电解熔化232323COFeCOOFe高温电解法电解法222ClNaNaCl电解熔化热分解法热分解法 AgNO3= Ag+NO2+O2 平衡移动法平衡移动法平衡移动法平衡移动法 1、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明、铜粉放入稀硫酸溶液中，加

12、热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是( ) AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4AC2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图图7所示装置进行的是所示装置进行的是 A不同浓度的硝酸与铜的反应不同浓度的硝酸与铜的反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解在不同催化剂作用下分解Av3足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝足量铜与一定量浓硝

13、酸反应得到硝酸铜溶液和酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气的混合气体，这些气体与体，这些气体与1.68LO2（标准状况）（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入入5mol/LNaOH溶液至溶液至Cu 2+恰好完全沉恰好完全沉淀，则消耗淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是v A60mL B45mL v C30mL D15mL A 4、将、将Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液和溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反溶液，混合于某容器中充分反应，试判

14、断下列情况下溶液中存在的金属应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中）若铁粉有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ；（2）若氯化铜有剩余，则容器中）若氯化铜有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ；（3）若氯化铁有剩余则容器中）若氯化铁有剩余则容器中 不可能有不可能有 。Fe3、Cu2FeFe、Cu5、由、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去部分产物略去)：(1)取少量溶液取少量溶液X，加入过量的，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。溶液，

15、有沉淀生成。取上层清液，通入取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含，无明显变化，说明样品中不含有的物质是有的物质是 。(2)Z为一种或两种气体：为一种或两种气体：若若Z只为一种气体，试剂只为一种气体，试剂a为饱和为饱和NaHCO3溶液，则反溶液，则反应应I中能同时生成两种气体的化学方程式是中能同时生成两种气体的化学方程式是若若Z为两种气体的混合物，试剂为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则为适量水，则Z中两中两种气体的化学式是种气体的化学式是AlC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2ONO、CO2由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去部分产物略去)：(3)向向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是中的阳离子是 (填写离子符号填写离子符号)。(4)取取Y中的溶液，调中的溶液，调pH约为约为7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液和溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共时，共转移转移3 mol电子，该反应的离子方程式是电子，该反应的离子方程式是Cu2+、Fe3+、H+ 2Fe2+ +3H2O2+4