浙江省宁波市支点教育培训学校九年级科学上册《酸、碱、盐》单元复习题（无答案）

1、酸、碱、盐单元复习一、酸、碱、盐的定义及组成：定 义酸电离时产生的阳离子全部都是_的化合物碱电离时产生的阴离子全部都是_的化合物盐电离时产生_和_的化合物二、部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：硝酸：碳酸：氢氯酸：氢氧化钙：氢氧化钡：氢氧化铜：氢氧化铁：碳酸氢钠：碳酸钠：硝酸银：亚硫酸钠三、物质的俗称和主要成分：CaO_CaCO3，Ca(OH)2，NaCl_胆矾、蓝矾：CuSO45H2ONaOH_,_,_NaHCO3_氨水：NH3H2ONa2CO3 _,_工业用盐：NaNO2四、物质的颜色：固体(多为白色)白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3 BaCO3_色：CuO、C粉、MnO2、F

2、e3O4_色：Cu红棕色：Fe2O3_色：Fe(OH)3_色：Cu(OH)2 CuSO45H2O溶液(多为无色)浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)_色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)_色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)五、离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液_试液_OH-碱液_Cl-盐酸可溶性盐酸盐_如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-硫酸可溶性硫酸盐_如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离

3、子。CO32-可溶性碳酸盐盐酸和石灰水如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。六、酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都能溶，硫酸盐除_，碳酸盐除_，碳酸只溶_,_,_，溶碱钾,_,_和铵。常见沉淀物：氯化银、硫酸钡：不溶于稀硝酸溶于硝酸、盐酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁七、两类反应：置换反应金属活动性顺序：K Ca Na_,_,_,_ Sn Pb (H) _, _ , _ Pt Au应用“金属+酸”：排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”：前置后，盐需溶；钾钠钙，排除外。复分解反应条件生成物条件：反应后有气

4、体、水或沉淀生成。反应物条件：“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：碱和盐都须可溶反应类型：酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)反应规律：AB + CD AD + CB (即内内结合、外外结合，生成H2CO3需分解为CO2和H2O)八、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：定性测量溶液酸碱性_定量测定溶液酸碱度_九、生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色透明液体工业用盐酸：黄色(含_)_色粘稠、_状液体气味_气味无特性_性(敞口置于空气中，瓶口有_现象)_性、_性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有

5、少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态_固体，_溶于水(溶用于水时会_)白色粉末，_溶于水俗名_、_、_(具有强腐蚀性)_、_制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 (放热)用途氢氧化钠固体作_剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑： 说明：“白雾”形成的机理_；稀释浓硫酸的方法；_皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；_十、酸、碱、盐的性质(通性)：类 别性 质说明酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊试液变_

6、，使无色的酚酞试液_酸能与_反应生成盐和氢气酸能与_反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和_酸能与某些盐反应生成_和_具有通性的原因：酸的水溶液中只有一种阳离子_碱的通性碱溶液能使紫色的石蕊试液变_，使无色的酚酞试液变_色碱能与_反应生成盐和水碱能与酸反应生成盐和水_和_具有通性的原因：碱的水溶液中只有一种阴离子_盐的通性某些盐能与_反应生成新的盐和金属某些盐能与_反应生成_和_某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：考虑角度各种情况方程式举例反应物若为固体：则固体逐渐消失(或颗粒逐渐变小)若为有色溶液：则溶

7、液的颜色消失(或发生变化)Zn+HClCuSO4+NaOH生成物有气体产生：则产生(大量)气泡有沉淀生成：则要说明沉淀的颜色有有色溶液形成：则说明溶液变色情况Zn+HCl Na2CO3+HClFeCl3+NaOHFe2O3+HCl十一、其他注意点：1浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：质量如何变化？质量分数如何变化？是否变质？2NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而_，易吸收_而变质。 检验是否变质：可用盐酸(酸)、Ba(OH)2(碱)、BaCl2(盐)检验。3对于反应“Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O”可用于解释： 检验CO2；白膜形成(思考：如何除去白膜？)；新彻的墙壁会出“汗”。4酸溶液酸性溶液；碱溶