氧化钠和过氧化钠的课件

1、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的氧化物一、钠的氧化物 探究实验探究实验1： 用脱脂棉包住一些用脱脂棉包住一些过氧化钠过氧化钠粉末，放在石棉网上，粉末，放在石棉网上， 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。 现象：现象：脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧滴水点火滴水点火(实验实验)问题一：探究“滴水点火”原因 1 1、棉花燃烧需满足哪些条件？、棉花燃烧需满足哪些条件？ 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体 2 2、通过该实验你对、通过该实验你对NaNa2 2O O2 2与与H

2、 H2 2O O的反应的反应 可进行哪些推测？可进行哪些推测？ 放热反应、放热反应、 可能有助燃气体可能有助燃气体(O(O2 2) )生成生成任务一：任务一： 能否设计简单的实验来验证能否设计简单的实验来验证NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反的反应应为放热反应、有助燃气体为放热反应、有助燃气体(O(O2 2) )生成。生成。 实验用品库：实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等酒精灯、小木棍等汇报、汇报、分享分享： （1）实验设计）实验设计 （2）主要现象）主要现象 （3）实验结论）实验结论Na2O2H2O带火星的木条带火星

3、的木条有气体生成有气体生成 带火星木条复燃带火星木条复燃,放出大量的热放出大量的热,Na2O2与与H2O的反应为的反应为放热反应，放热反应，有助燃气体有助燃气体氧气生成氧气生成试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。Na2O2 + H2O + O2 发现问题：发现问题：向向Na2O2和和H2O反应后的溶液反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。问题二：探究Na2O2和和H2O反应历程反应历程查阅资料：查阅资料： Na2O2和和H2O反应的产物中反应的产物中 含有含有H2O2， H2O2有强氧化性，有强氧化性

4、， 具有漂白作用。具有漂白作用。滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色 能否设计实验证明能否设计实验证明NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O反应后溶反应后溶液中确实含有液中确实含有H H2 2O O2 2。 加入加入MnOMnO2 2后不再冒气泡说明后不再冒气泡说明H H2 2O O2 2分解完分解完全，如何进一步证明是全，如何进一步证明是H H2 2O O2 2使酚酞红色使酚酞红色褪去？褪去？任务二：任务二：溶液变红后溶液变红后迅速褪色迅速褪色Na2O2与与H2O反应后产物反应后产物滴加酚酞滴加酚酞Na2O2与与H2O反应后产物反应后产物加入加入MnO2至至无气

5、体生成无气体生成过滤，取滤液过滤，取滤液滴加酚酞滴加酚酞H2O2分解完全分解完全溶液变红溶液变红对比实验对比实验Na2O2和和H2O反应历程：反应历程：+2有气体生成，可使带火星木条复燃，有气体生成，可使带火星木条复燃， 放出大量的热放出大量的热,主要现象：主要现象：过氧化钠的功与过氧化钠的功与“过过” 利用过氧化钠与水反应生成利用过氧化钠与水反应生成强氧化性强氧化性H2O2可用过氧化钠可用过氧化钠漂白漂白织物、羽毛、麦秆等。织物、羽毛、麦秆等。 但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年年4月，长春市工商局查处两家个体月，长春市工商局查处两家个体牛百叶

6、牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入时都加入氢氧化钠和过氧化钠氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。肝、肾等疾病，甚至可能致癌。Na2O与Na2O2比较制备方法颜色状态Na2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：加热：2Na + O2 = Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaO

7、H + O2 Na2O + CO2 = Na2CO3提示：结合氧化钙的性质进行思考-1Na2O2-1Na2O-2问题三：通过观察对Na2O2与CO2 反应进行推测CO2棉花中包棉花中包Na2O2Na2O与Na2O2对比、运用制备方法颜色状态Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：加热：2Na + O2 = Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O

8、2任务三：角色扮演，请选择并说明理由 在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎样做出选择并说明理由。(1) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+ O2(2)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2(3)2H2O2 2H2O O2 =MnO2过氧化钠的用途之潜水艇过氧化钠的用途之呼吸面具Na2O与Na2O2对比、再运用制备方法颜色状态Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：加热：2Na + O2 = Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固

9、体Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2与与与与HCl反应反应分类分类Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物热稳定性热稳定性2Na2O+ O2 = 4Na2O2Na2O2比比Na2O更稳定更稳定用途用途供氧剂、漂白剂、强氧化剂1 1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是、氧化钠和过

10、氧化钠的共同之处是 （ ） A A、都是淡黄色固体、都是淡黄色固体 B B、都是碱性氧化物、都是碱性氧化物 C C、都能与水反应生成碱、都能与水反应生成碱 D D、氧元素的化合价都是、氧元素的化合价都是-2-2价价2 2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O23 3、将一定量的、将一定量的NaNa2 2O O2 2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，可观察到的现象为中并振荡，可观察到的现象为( )( ) A A溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B B溶液最终变蓝色溶液最

11、终变蓝色 C C最终溶液褪色，而无其他现象最终溶液褪色，而无其他现象 D D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色B研究物质性质的思路：元素元素组成组成分类分类比较比较推测推测性质性质实验实验探究探究归纳归纳总结总结1.定义定义 很多很多_在灼烧时都会使在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物金属或它们的化合物三、焰色反应（三、焰色反应（实验实验）2.操作操作盐酸盐酸原焰颜色相同原焰颜色相同火焰火焰盐酸盐酸无色无色目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。目的是除去铂丝

12、上的杂质目的是除去铂丝上的杂质。3.几种金属的焰色几种金属的焰色 钠：钠：_色，钾：色，钾：_色色(观察时要透观察时要透过过_)黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃金属或金金属或金属离子属离子锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜焰色反应焰色反应的颜色的颜色紫红紫红色色黄色黄色紫色紫色(透透过蓝色过蓝色钴玻璃钴玻璃)紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色黄黄绿绿色色绿绿色色常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：2.焰色反应的操作方法焰色反应的操作方法 若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。 洗洗用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上

13、的高用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。烧烧将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是所用的火焰是无色或浅色的；无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。色或浅色为止。蘸蘸用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。烧烧将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？）每次试验完

14、后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。应的少量杂质。 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关物理性质，属元素性质，与价态无关 能，因为焰色反应是

15、能，因为焰色反应是金属元素的性质金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。（3）焰色反应的主要作用是什么？）焰色反应的主要作用是什么？（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？思考与探究：思考与探究：4.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用再使用B用水洗涤用水洗涤23次后再使用次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用5、进行焰色反应检验、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：时有以下步骤： 蘸取待蘸取待测夜；测夜； 置于酒精灯焰上灼烧；置于酒精灯焰