沪教版九年级化学上册知识点复习材料

1、本资料由初中化学资源网收集整理沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章 开启化学之门物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑

2、是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)两种变化的关系：宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(

3、无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）第二章 我们身边的物质 (空气)1

4、、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹，没有预先在导管中装满水。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排

5、放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个注射器到某处吸取即可。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源

6、的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2 +O2 实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白

7、色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。(方法更简便，方法更彻底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

8、活性炭、木炭具有强烈的吸附性， CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）H2O2 ， KMnO4 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2

9、的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 CaCO3+ HCl

10、工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是

11、Fe3O4，不能说)，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为474.2% CO+ O2 C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO

12、2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C高温 2CO 除杂：COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO （不能用点燃的方法） CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 ； 鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧； 氮气的用途：

13、(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等； 稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。9、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。第三章 物质构成的奥秘1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是

14、汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。由于原子

15、核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的

16、意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物非金属与非金属（或原子团）组成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子

17、构成的。 由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、H

18、F、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则：R+8×3+2=32 R的质子数为：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地壳中 氧、硅、铝、铁、钙； 海洋中 氧、氢；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。5、常见原子团的符号和化合价：名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3第四章 燃烧与燃料（燃烧）要使物质燃烧的条件：物质必须是可燃物、与

19、氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。灭火的三种方法：隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（质量守恒定律）1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增

20、减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目元素的化合价书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(化石燃料)煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；煤的燃烧，可以造成烟尘污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起温室效应加剧热电厂的热污染等。S的氧化物、N的

21、氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；第五章 金属与矿物（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。5

22、、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 如：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C + O2 点燃 CO2 (百炼成钢的反应)7、常见矿物：铁矿石 赤铁矿（主要成分

23、Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）； 铝矿石 铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金 可作保险丝。9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（石灰）1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。2、石灰浆、石

24、灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO33、写出下列转化的化学方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CaCO3(要求：不准重复!)化学方程式汇总一   物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金

25、属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9

26、. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源叶绿素13.光合作用：6H2O

27、+6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二几个分解反应：15.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17.  加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体18.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使

28、带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气19.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去20.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三几个氧化还原反应：21.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO

29、加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO224.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO225.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27.  一氧化碳还原

30、四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）28.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同)30.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32.  锌和稀盐酸Zn

31、 + 2HCl = ZnCl2 + H233.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2活泼金属单质 置换不活泼金属（置换反应）36.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小37.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金

32、属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大38.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小其它反应39. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO40. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。气体的实验室制法氢气：锌和H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 向下排空气或排水法收集，用浓H2SO4干燥，用气球收集氧气：双氧水和二氧化锰2H2O2=2H2O+O2催化剂二氧化锰，用向上排空气或者排水法，用浓H2SO4干燥，不需要处理尾气 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸C

33、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上排空气法收集，浓H2SO4干燥水，饱和食盐水除HCl，尾气用氢氧化钠溶液吸收氧气：加热高锰酸钾KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+O2向上排空气法或排水法进行收集二、实验室制取氧气、二氧化碳气体的反应原理、装置及验证的对比O2CO2方法1方法2反应原理（化学方程式）KMnO4H2O2发生装置名称收集方法名称方法1方法2制取装置图（请在图中标注各仪器的名称）（将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控制开关调节双氧水的滴加，从而得到平缓的氧气流。）验满方法集气瓶“正”或“倒”放检验气体的方法过滤时要注意的操作要点一贴，滤纸紧贴漏斗内壁，二低，滤纸低于漏斗口，溶液低于滤纸。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸，小烧杯紧靠玻璃棒，下漏斗口紧靠大烧杯内壁物质的分类 项目混合物纯净物概念由两种或两种以上物质混合而成，这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质由一种物质组成区别1、 多种物质2、 对由分子构成的物质而言、由不同分子构成3、 没有固定的组成和性质1、 一种物质2、 对由分子构成的物质而言、由一种分子构成3、 有固定的组成和性质联系实例空气氮气、氧气、稀有气体实验室取氧气的步骤：查、装、定、点、收、移、熄化学式的写法：化合物：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原个个数不能漏电解水的实验中： 正氧负氢、氢二氧一常的原子团： 原子团，不难记；铵根