2020九年级化学基础知识强化训练——专题五十八：酸和碱

1、2020九年级化学基础知识强化训练专题五十八：酸和碱考点一：酸碱度1.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是()A X可能是稀盐酸B Y一定是蒸馏水C Z可能是石灰水D Z显碱性2.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是()A 血浆和牛奶显碱性B 胃液和苹果汁显酸性C 胃液比苹果汁酸性弱D 胃酸过多的人应多饮苹果汁3.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()A 无色B 红色C 黄色D 紫色4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 常温下，测得溶液的pH7

2、B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 溶液中滴入石蕊仍为紫色B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色6.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D7.下列关于pH的说法正确的是()A 酸溶液的pH越大酸性越强B 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D 测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况8.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试

3、设计三种检测酸性废液的方法。_。考点二：常见的酸和碱1.如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()A 锌B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 硫酸钠2.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来()A 冰块B 硝酸铵C 食盐D 氢氧化钠3.生活中处处有化学我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰食盐熟石灰稀盐酸烧碱大理石的化学式填空。(1)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是_；(2)可用作调味品的是_。(3)可用于清洗钢铁表面铁锈的是_；(4)能用来改良酸性土壤的是_。4.在一次化学实验课上，老师

4、让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产

5、生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。5.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；

6、猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：6.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。考点三：中和反应1.下列反应属于中和反应的是()A CO22NaOH

7、=Na2CO3H2OB CaOH2O=Ca(OH)2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO32.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()A 红色B 蓝色C 无色D 紫色3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是()A 反应前后，溶液的pH不变B 反应前后，Na和Cl的数目不变C 反应前后，H和OH的数目不变D 反应前后，H2O的数目不变4.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)

8、放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()A AB BC CD D5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该实验操作是将_滴到另一瓶溶液中。(2)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为_(写化学式)。(3)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。8.小

9、亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察

10、到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。2020九年级化学基础知识强化训练专题五十八：酸和碱参考答案考点一：酸碱度1.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是()A X可能是稀盐酸B Y一定是蒸馏水C Z可能是石灰水D Z显碱性【答案】B【解析】根据物质的pH图可知：Z物质pH7，呈碱性；X物质pH7，呈酸性；Y物质pH7，呈中性。A项，稀盐酸呈酸性，所以X可为稀盐酸，正确；B项，蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以Y一定为蒸馏水，错误；C项，石灰水呈碱性，所以Z可能

11、为石灰水，正确；D项，Z物质pH7，呈碱性，正确。2.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是()A 血浆和牛奶显碱性B 胃液和苹果汁显酸性C 胃液比苹果汁酸性弱D 胃酸过多的人应多饮苹果汁【答案】B【解析】A项，牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B项，胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C项，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D项，苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。3.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()A 无色B 红色C 黄色D 紫色【

12、答案】C【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 常温下，测得溶液的pH7B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色【答案】B【解析】溶液的pH7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 溶液中滴入石蕊仍为紫色B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色【答案】B【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶

13、液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。6.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D【答案】B【解析】胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。7.下列关于pH的说法正确的是()A 酸溶液的pH越大酸性越强B 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D 测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况【答案】D【解析】A项，酸溶液的pH越小酸性越强；B项，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7；C项，测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润；D项，测定人体内液体pH，可以了解

14、人体健康状况。8.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_。【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。考点二：常见的酸和碱1.如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有

15、无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()A 锌B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 硫酸钠【答案】D【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。故选D。2.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来()A 冰块B 硝酸铵C 食盐D 氢氧化钠【答案】D【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大来思考：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起

16、来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。故选D。3.生活中处处有化学我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰食盐熟石灰稀盐酸烧碱大理石的化学式填空。(1)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是_；(2)可用作调味品的是_。(3)可用于清洗钢铁表面铁锈的是_；

17、(4)能用来改良酸性土壤的是_。【答案】(1)CaO(2)NaCl(3)HCl(4)Ca(OH)2【解析】(1)氧化钙能吸水常用作干燥剂，化学式为CaO；(2)食盐具有咸味，常用作调味品，化学式为NaCl；(3)稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于清洗钢铁表面的铁锈，化学式为HCl；(4)熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。4.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象

18、：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理

19、均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后

20、塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。5.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反

21、应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面

22、有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消

23、失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。6.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所

24、消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。考点三：中和反应1.下列反应属于中和反应的是()A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=Ca(OH)2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=Ag

25、ClHNO3【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。2.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()A 红色B 蓝色C 无色D 紫色【答案】A【解析】根据化学方程式NaOHHCl=NaClH2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为4036.5。等质量、等质量分数的烧碱

26、溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是()A 反应前后，溶液的pH不变B 反应前后，Na和Cl的数目不变C 反应前后，H和OH的数目不变D 反应前后，H2O的数目不变【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧

27、化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na和Cl的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H和OH的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。4.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()A AB BC CD D【答案】B

28、【解析】A项，由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，错误；B项，氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，正确；C项，氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，错误；D项，滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，错误。故选B。5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀