九年级化学上册知识点框架图

1、绪 言1.1物质的变化和性质检验二氧化碳的方法：把气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。1.2化学是一门以实验为基础的科学详细内容见附页。附页：化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。1、 对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水

2、点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外焰温度最高，加热用的是外焰用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。3产物：二氧化碳和水检验：二氧

3、化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。2、 对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，

4、振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼

5、出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。1.3走进化学实验室具体内容见附页。附页：一、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃

6、、不带出实验室，要放入指定容器。二、固体药品的取用： 保存在广口瓶1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品的取用： 保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）瓶盖倒放在实验

7、台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管， 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读

8、数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数四、物质的加热1、酒精灯的注意事项：酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触

9、（以防玻璃器皿受损）要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2、加热注意事项：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。五、 固体试剂的称量（托盘天平只能用于粗略

10、的称量，能称准到0.1克）使用托盘天平时，要做到： 左物右码 ： 物品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。6、 仪器装置的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压

11、破仪器）。七、简易装置气密性检查 方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。2.1 空 气知识要点具体内容空气发现拉瓦锡最早发现空气是由氧气和氮气组成的。空气成分（体积分数）氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦氖氩氪氙氡）0.94%，二氧化碳0.03%，其

12、它气体和杂质0.03%空气中各种气体的用途氧气氮气稀有气体化学性质比较活泼，主要供给呼吸，支持燃烧化学性质不活泼，制硝酸、化肥；作保护气；冷冻麻醉；超导材料化学性质不活泼，作保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）物质分类混合物纯净物概念由两种或两种以上的物质组成由一种物质组成特征没有固定组成，没有固定性质，各成分仍保持原有的性质有固定组成，有固定性质联系混合物是由两种或两种以上的纯净物组成的空气污染物及其来源排放到空气中的有害物质，大致可分为烟尘和有害气体两大类。气体污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气排放空气污染的防治方法改进燃料结构，

13、排放前的回收利用，安装净化装置等空气中氧气含量测定实验见附页附页：测定空气中氧气的含量： 点燃（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项： A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（5）实验探究：液面上升小于1/5原因： A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C

14、、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。2.2 氧 气见附页。附页：物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭发出白光放出热量点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫

15、色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体放出热量点燃S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染（集气瓶中先装点水溶解二氧化硫，减少对人体伤害和空气的污染）红磷（暗红）产生大量白烟生成白色固体放出热量 4P + 5O2= 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量点燃4Al + 3O2 =2Al2O3铝非常薄预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量点燃2Mg + O2= 2MgO铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出

16、大量的热量点燃3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分 ；

17、氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。（5） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热2.3制取氧气附页：1. 实验室制取氧气二氧化锰过氧化氢制取氧气加热氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢

18、 水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2二氧化锰氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2试剂状态固态、液态固态固态反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置 排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气略大） （1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收

19、集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。（2）装：将药品装入试管试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。（4）

20、点：先预热，后对药品加热先预热，再固定加热（5）收：收集氧气待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂3. 检验所收集的气体的方法： 把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜4. 验满方法：用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；用排

21、水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。3.1分子和原子分 子原 子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小、不断运动、分子间有间隔、同种物质的分子性质相同质量和体积都很小、不断运动、原子间有间隔联系有的物质是由分子构成的，有的物质（金属、固态非金属、稀有气体）是由原子直接构成，分子是由原子构成的区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分（化学变化的实质）详细知识点总结：分子和原子1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原

22、子和氧原子构成的。（举一反三）2、 分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（2）分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停运动。 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（3）分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。3、 原子（1）概念：原子是化学变化中

23、的最小粒子。（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化

24、学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同种分子构成的物质。（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。3.2原子的结构知识点见附页。附页：一、原子的构成构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核所

25、带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由质子数决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2、 原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类

26、推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层（1）120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。三、离子1、

27、定义：带电荷的原子（或原子团）。2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数5、有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；离子所带的电荷该元素的化

28、合价6、与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示4、 相对原子质量1、以碳12原子质量的1/12为标准（即m C × 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) = m H ÷ (m C × 1/12)它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。2、相对原子质量质子数

29、 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！3.3元 素元 素 概 念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称表示方法元素符号定义表示元素的符号（拉丁文名称的第一个字母，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别）书写由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。（一大二小）意义表示一种元素（宏观）表示这种元素的一个原子（微观）表示一种物质（由原子直接构成的物质）分 类金属元素汉字用“钅”旁表示（汞和金除外），常为固体（汞为液体），金属单质由原子直接构成非金属元素气态非金属元素汉字带“气”字头，它们的单质一般是双原子分子。如

30、氧气（O2）、氮气（N2）液态非金属元素汉字带“氵”旁，它们的单质一般是双原子分子。如溴（Br2）固态非金属元素汉字带“石”字旁，它们单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示稀有气体元素汉字带“气”字头，它们的单质是由原子直接构成元素周期表定义根据元素的原子结构和性质，将已知一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表结构横行（周期）：每一横行代表一个周期，共7个横行，7个周期纵行（族）：共18个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族每一格：每一种元素均占一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对

31、原子质量等内容元素的存在地壳前四位：氧、硅、铝、铁生物细胞前四位：氧、碳、氢、氮海水中前四位：氧、氢、氯、钠空气中前两位：氮、氧详细知识点见附页。附页：1、 元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。二、 元素符号1、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质

32、还表示这种物质。例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。Cu 铜元素；一个铜原子；金属单质铜。2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）3、 元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素） 元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。4、元素、原子的区别和联系元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化

33、中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。3、 元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 8 O 氧16001、元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一

34、格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有 7 个横行，有7个周期。各周期数=电子层数每一纵行(即 族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)4.1爱护水资源4.2水的净化

35、4.3水的组成1、电解水实验中产生的两种气体正极负极气体氧气氢气体积比1:2反应文字表达式检验原理能使带火星的木条复燃点燃产生淡蓝色火焰2、 单质和化合物的区别与联系单质化合物区别宏观组成由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物微观构成由同种原子直接构成或同种元素的原子构成的同一种分子构成由不同种元素的原子构成的同一种分子构成联系都是纯净物，都有固定组成，单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质详细知识点见附页。附页：一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝

36、色火焰，燃烧产物是水（氢气 氧气水），被认为是最清洁的燃料。3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。(3)操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集气体。(4)收集方法：向下排气法；排水法。(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，

37、靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。2、 水的组成1、 水的物理性质水是无色、无味的液体。在4时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0(结冰)，沸点是100。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。2、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性（2）文字表达式：水氢气+氧气（3）化学反应： 2H2O通 电2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木

38、条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（4）由电解水实验可知：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通 电2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式3、实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于12，原因可能：氧气微溶于水而氢气难溶于水 金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。三、化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物

39、 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。） 单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。4.4化学式与化合价化学式定义意义书写读法用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子宏观表示一种物质单质稀有气体、金属、大多数固态非金属单质直接用元素符号表示。如氦气（He）铁（Fe）、硫（S）一些非金属气体是由双原子或多原子分子构成，在元素符号右下角标出原子个数。如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）等化合物：由两种元素组成的化合物，一般是从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数表示该物质元

40、素组成微观表示物质的一个分子化合物氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方，并在元素符号右下角标明原子个数；金属元素和非金属元素组成的化合物：一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方表示物质分子构成化合价解释表示方法口诀应用元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，数值上等于一个离子所带电荷数在元素符号正上方标出：正、负号在前，数字在后。例：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根，二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根，三价只有磷酸根，除了铵根皆为负，常写常用能记住。根据化合价求化学式根

41、据化学式求某元素的化合价根据化合价判断化学式正误相对分子质量定义符号应用化学式中各原子的相对原子质量总和Mr相对分子质量=（各原子相对原子质量×原子个数）总和各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比5.1质量守恒定律质量守恒定律概念质量守恒原因实验参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和微观反应前后原子种类没变，数目没有增减，原子质量没变，所以反应前后物质质量总和必然相等见附页宏观反应前后元素的种类没变，元素的质量不变，所以反应前后物质质量总和必然相等化学反应前后的“变”与“不变”六个不变三个一定改变两个可能改变宏观：反应物和生成物总质量不变元素种

42、类不变各元素质量不变；微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变宏观：物质种类一定改变；微观：原子组合一定改变构成物质的粒子一定改变宏观：物质的状态可能改变微观：分子的总数可能改变化学方程式定义意义书写读法用化学式表示化学反应的式子质的方面：表示反应物、生成物和反应条件量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）反应物、生成物的化学式，反应条件，生成物标注气体或沉淀符号（需要）质的方面:硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧

43、气反应，生成64份质量的二氧化硫详细知识点见附页。附页：课题1 质量守恒定律一、活动与探究1、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热

44、。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。n 实验成功的关键：装置的气密性要良好。n 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。n 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。n 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。n 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。2、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到

45、硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1m2。反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。2、 质量守恒定律 1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物

46、之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；3、判断反应物是否全部参加了反应。四、化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定

47、不变（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数，化合价，物质状态。5、 化学反应方程式 用来表示化学反应的式子1、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通

48、过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5.2如何正确书写化学方程式化学方程式的书写原 则以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学式；遵守质量守恒定律，“=”两边各原子的种类与数目必须相等步 骤写：反应物、生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“-”配：“-”两边的原子种类与数目相等注：注明化学反应条件（如点燃、加热、催化剂等）等：把“-”改成“=”查：检查化学式是否正确，是否配平，反应物状态标注是否准确、恰当配 平最小公倍数法首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平的起

49、点，求出它们的最小公倍数，再用最小公倍数除以它的原子个数就是该化学式的化学计量数奇数配偶法首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点观察法在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数较多的物质，将它的化学计量数定为1，以此化学式为准，来确定其他化学式的化学计量数分数法先用反应式中含有多原子的化学式的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数5.3利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的计算依据理论依据：质量守恒定律基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比步骤设：设未知数（未知数不带单位）方：正确写出反应的化学方程式关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量比：列出比例式求：解比例式，求未知数答：简明的写出答案基本题型由反应中已知的一种物质的质量，求其它物质的质量化学方程式与化学式相关联的计算涉及体积、密度的计算6.1金刚石、石墨和C601、金刚石、石墨和C60金刚石石墨无定形碳C60物理性质颜色无色透明深灰色不透明种类制法及用途状态正八面体形状的固体细鳞片状固体木炭木材隔绝空气加强热。木炭疏松多孔，具有吸附性，吸附色素、异味，可作冰箱去味剂光泽加工琢磨有夺目光泽有金属光泽硬度天然物质中硬度最大质软，有滑腻感焦炭烟煤隔绝空气加强热。焦炭用于冶金，