北京西城区2019届高三4月统一测试一模理综化学试题

1、西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6 .2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是A.向酸性土壤B.汽车尾气中加入熟石灰净化减排C.工业尾气D.用清洁能源回收处理替代化石燃料7 .下列说法不涉及氧化还原反应的是A.雷雨肥庄稼自然固氮8 .从沙滩到用户一一由二氧化硅制晶体硅C.千千年，湿万年，不干不

2、湿就半年一一青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分一一灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐8.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是CH产地0A.H-H的断裂需要吸收能量B.-，CO2发生加成反应C.中，CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应方程式是1c6+4出CH/2H2。9,有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是约为2勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g),B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表:NH3NH2NH-cQNH-C-O

3、iiooNHHOOC-rtNHA.AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B.AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C.AB2生成ABm是缩聚反应10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)烧瓶中冒气泡,测得A/f为烟、H2与5的体枳比HOD.ABm的结构简式是将XQjl#世沧在林帕水中左球气体颜色加深右球气体颜色变浅试管中出现浑浊阳的和HOOC2即&与HQ©/g'H?（Xi）序号时间温度(令、02040508001.00.670.500.50800X0.500.500.50800y0750.6

4、00.608201Q0.25Q200.20卜列说法不正确的是A.中B在020min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.minB.中K-0.25,可能使用了催化剂C.中y=1.4moI.L-lD.比较、可知，该反应为吸热反应12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是Q.IWOJSO0J70qifgi,j.i,/=L_I1Id403060700.L02Q,30.4翱度七(Nfthq初始HUt/mL'，A. 60c之前，氧化速

5、率增大与温度升高化学反应速率加快有关B. 60c之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与。2的溶解速率有关25.(17分)度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下:(部分反应条件或试剂略去)CwHitQNaJO.yOCH3-RucT%入CQCIH己知:a.Y与X互为同系物b.Y能与竣酸发生酯化反应c.Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应(9)K-M转化的

6、一种路线如下图，中间产物2的结构简式是一定条件(l)麦芽酚中含有官能团的名称是默基、醍键、和(3)B-C的反应条件是(4)C-D的化学方程式是(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是(6)G的结构简式是(7)X的分子式为C3H902N,X的结构简式是(8)Y的分子式为C4H11ON,Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是-HX)黑A氐COOH+R4IILRC-H+HN-R'(2)A是苯的同系物，AB的反应类型是0kykrCOOH5>CHlCH0RiCH+CH,C=CHRj-C-CHRj*RrOl-CHj中间产物2中间产物1口1匚呼口|特殊溶剂,CuHl

7、jOjBC,HjBr26.(13分)用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)EDTA饱和N冉CO.溶液滤液2f一LiFePO.制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下:NaOH稀硫酸调pH=127QP产液I，过滤I含锂废渣T研磨H展出卜|过滤卜上滤波2L漉液1资料：i,滤液】，海液2中部分离子的浓度(817卜Li*Ni1+Ca"Mg2+滤液122.7220,6303660.18滤液52L.94Z7«10-10.080.78X101iLEDTA能和某些二情金属离于册成稗定的水溶性珞合物

8、.iii,某些物质的;寥解度(5)：nr20406080100鼠Li£6yg1.33L171.010.85:0.7234,733.632731.7:30.9I .制备U2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是(2)滤¥2的主要成分有一。(3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2c03溶液，90c充分反应后，分离出固体Li2c03粗品的操作是。(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a,Li+转化为U2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2c03的质量是go(摩尔质量：Li7g.mol-lLi2C0374g.mol-l)II .纯化Li2C0

9、3粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级U2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是,该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。III .制备LiFePO4(6)将电池级U2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式27. （12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。b(s)Rr（a<l）=【式蚪）（1）结合元素周期律分析C、的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，。（2）水体中的在非酸性条件下不易被空气中的

10、02氧化。原因是2H?O+4r+5=2L+4OH-的反应速率慢,反应程度小。在酸性条彳下与。2反应的离子方程式是在酸性条件下易被。2氧化的可能的原因是。（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+,会对。3氧化产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每lmolO3参与反应,生成lmolO2。序号试剂组成反应前落液的pH反应后溶液的pH的转化率Fe（OH）j的生成量ANaiaNaCl5311.0约10%B3*IO-2mol'L_1Nail+5«10_imor"FeCb5.14J困100%大量

11、Ck5«10moL",FeO523.5少量CDa=oA中反应为可逆反应，其离子方程式是。C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因。比较A、B、C,说明Fe2+在实验B中的作用并解释。28. （16分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42-）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：i.草酸（H2c2O4）为二元弱酸。ii.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(CzO4)3-Fei+3C2O?-犬=6.3父10出iii.FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较

12、Fe2+和C2O42-的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL03nwl【TFeCh溶液中缓慢加入05m加工一1KiQO*溶液至过量，搅拌，充分反应后,冰水浴冷却.过漉得到厚绿色溶液和窣绿色晶体(l)C2O42-中碳元素的化合价是。(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。(3)经检验，翠绿色晶体为&F敏CqQmTHKK设计实验，确认实验i中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补

13、全反应的离子方程式:Fe(C2O4hJ>H2O=_FeC2O4-3H2Ol+.【实验2通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤操作现象I向1mL0,5more1FeSC4溶液中加入1mLO.5moiIK1c工。*溶液，过滤立即产生黄色沉淀I!洗涤I中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%出孰溶液，振荡.静置剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体m特充分反应后，向其中加入稀疏酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由：(7)用FeCl3溶液、K2c2O4溶液和其他试剂

14、，设计实验方案比较Fe27DC2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。化学答案6.A7.D8.C9.D10.B11.C12.C25.(17分，(1)(2)每空1分，其它每空2分)碳碳双键羟基NaOH水溶液，加热取代反应+Oj_£B2QrCHO+2HiO+Q-CH3r一定条件丁黑9CHj-CH-CHjnh2ohohbc(1)(2)(3)(4)(5)(6)(8)(9)26.(1)(2)(3)(4)(5)(6)27.(1)(2)13分，(3)1分，其它每空2分)研磨、70c加热Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2趁热过滤185ab4OH-4e-=2H2O+O2阳Li2

15、CO3+2C+2FePO4高温2LiFePO4+3CO12分，(1)和(3)1分，其它每空2分)C<原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I,离子的还原性4H4I-O2=2122H2O增大c(H),降低了c(OH),使平衡2H2O+4I-+O21二2I2+4OH-正向移动，反应易于进行等(3)3X10-2 H2O2IO3-_I22OH-O2 2Fe2035H2O=2FeOH34HO2反应H2O+2|+O3二=12+2OH一+02产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促2322使该平衡正向移动，提高了的转化率，产生大量的Fe(OH)328.(16分，每空2分)(1)+33_(2)溶液中存在平衡：Fe(C2O43Iq=Fe3+3C2O42一,加入硫酸后，H+与C2O4结合生成H2c2O4,使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红(3)取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀Fe3+与C2O42一生成稳定的Fe(C2O4