元素周期表(2)

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表（二课时）（二课时）原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（不带电）（不带电）（不显电性）（不显电性）（）（）原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数(Z)=(Z)= 质子数质子数= =核外电子数核外电子数（）（）（）（） 原子结构原子结构【材料阅读材料阅读】中央电视台中央电视台“鉴宝鉴宝”栏目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是宝。那人们是如何知道它是7000多年前多年前

2、的呢？的呢？用用C14的半衰期计算的。的半衰期计算的。 C14和我们见和我们见过的过的C12是什么关系呢？是什么关系呢？1 1、 质量关系：质量关系：质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）质量数质量数相对原子质量相对原子质量1 1、化学变化中最小的微粒是什么？、化学变化中最小的微粒是什么？2 2、原子能否再分呢？原子如何构成？、原子能否再分呢？原子如何构成？3 3、原子和原子核的相对空间位置是怎样的、原子和原子核的相对空间位置是怎样的呢？它们体积大小如何？呢？它们体积大小如何？4 4、原子核的构成如何？、原子核的构成如何？5 5、质子、中子、电子的

3、特点如何？、质子、中子、电子的特点如何？【温故温故】构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质:构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)=

4、(1.661 10-27Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质:构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 质子和中子的相对质量为质子和中子的相对质量为1 1，而电子的相，

5、而电子的相对质量很小，可忽略不计，因此原子的质量对质量很小，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。主要集中在原子核上。原子核内所有质子和中子的相对质量取近似原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫整数值加起来所得的数值，叫质量数质量数。质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）相对原子质量相对原子质量=电子总质量电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量中子总质量12C原子质量的原子质量的1/12= 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081836 1 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数质量

6、数无单位，数值上看作原子的近似原子量！质量数无单位，数值上看作原子的近似原子量！. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是161

7、6，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习、X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m，核内中子数为，核内中子数为n，则则W 克克X+含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)是是A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/mO81622- 2离子电荷离子电荷原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价价原子组成的表示方法：原子组成的表示方法：氢元素的三种原子氢元素的三种原子核组成核组成质子数质子数中子数中子数质量数质量数 学学 名名 俗俗 称称 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕氕 氘氘 氚氚 重氢重氢 超重氢超

8、重氢H11H21H31试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同质量数不同质量数不同属同种元素属同种元素不同种原子（核素）不同种原子（核素）（D）（T）（H） 普通氢普通氢1H16C121H21H392U234氢有三种核素：氢有三种核素：铀有三种核素：铀有三种核素：92U23592U238碳有三种核素：碳有三种核素：6C136C14大部分的元素都存在同位素，常见的如：大部分的元素都存在同位素，常见的如：注注：同位素在周期表里占据同一位置。：同位素在周期表里占据同一位置。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元同位

9、素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子核素互称为同位素素的不同原子核素互称为同位素。（同一元。（同一元素的不同核素互称为同位素）素的不同核素互称为同位素） 化学性质几乎完全相同化学性质几乎完全相同天然存在的某种元素，不论是游离态还是化天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其合态，其各种核素所占的原子个数百分比各种核素所占的原子个数百分比（即（即丰度）一般是不变的。丰度）一般是不变的。同位素的特点同位素的特点 这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518二、元素、核素、同位素二、元素、核素、同位素2、核素：具有一定数目的质子

10、和一定数目中、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子，即子的一种原子，即一种核素就是一种原子一种核素就是一种原子。 1、元素：、元素： 具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子一类原子的总称。的总称。 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子核素互称为同位素一元素的不同原子核素互称为同位素。（同。（同一元素的不同核素互称为同位素）一元素的不同核素互称为同位素） 思考一：下列叙述正确的是思考一：下列叙述正确的是 ( )( )（A A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B B）

11、已发现的元素有）已发现的元素有112112种，因此有种，因此有112112种原子种原子（C C）属于同位素的原子一定为同种元素）属于同位素的原子一定为同种元素（D D）水（）水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互称同位素）互称同位素不一定，如不一定，如HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等分子质子数相同。等分子质子数相同。大多数元素均有同位素，原子数目远远超过大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112112种。种。正确，因属于同位素的原子的质子数相同。正确，因属于同位素的原子的质子数相同。同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。同位素指

12、的是原子之间关系，不是分子之间的关系。C (1)相对原子质量相对原子质量 (原子量原子量) ：原子质量与：原子质量与12C原原子质量的子质量的1/12之比之比 (2)元素的相对原子质量元素的相对原子质量 (即平均原子量即平均原子量)： （各同位素原子量（各同位素原子量丰度）之和丰度）之和(3)元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：（同位素质量数（同位素质量数丰度）之和丰度）之和课堂延伸课堂延伸“相对原子质量相对原子质量”符符 号号 同位素的原子量同位素的原子量在自然界中各同位素原子在自然界中各同位素原子 的含量的含量 （丰度）（丰度） 34.969 36.966 24.23 % 75

13、.77 %Cl 35 17 氯氯元素元素的相对原子量（平均原子量）的相对原子量（平均原子量）= 34.9690.757736.9660.2423 = 35.453Cl 37 17 氯氯元素元素的近似原子量的近似原子量= 350.7577370.2423 = 35.485（用同位素原子的（用同位素原子的质量数质量数代替代替原子量原子量进行计算）进行计算）计算与比较 氯元素有氯元素有35Cl和和37Cl两种同位素，核组成有何异同？两种同位素，核组成有何异同？质子数均为质子数均为17中子数分别为中子数分别为18和和20 已知已知 35Cl的原子质量为的原子质量为5.807010-26 kg ， 37

14、Cl的原子质量为的原子质量为6.138610-26 kg ， 12C原子质量的原子质量的1/12为为1.660610-27 kg ， 则则35Cl 原子原子的相对原子量为的相对原子量为 37Cl 原子原子的相对原子量为的相对原子量为5.807010-26 1.660610-27 = 34.9696.138610-26 1.660610-27 = 36.966试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。1 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子，中子数为数为n，则下述论断正确的是，则下述论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量

15、B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为( (m+n)gC碳原子质量为碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为 (m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量 A练习练习 2. 硼元素的平均原子量为硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中，则自然界中10B 和和 11B的原子个数比为多少？的原子个数比为多少？ 解：解： 设设10B的丰度是的丰度是X%， 则则11B的丰度是的丰度是1-X% 10X% + 11(1-X%) =10.8解得解得 X% = 20%故故10B和和11B的原子个数比为的原子个数比为 1 ：4551-X% = 80%练习

16、 硼元素的平均原子量为硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中，则自然界中10B 和和 11B的原子个数比为多少？的原子个数比为多少？ 解法二：解法二： 十字交叉法十字交叉法11B5510B111010.8 0.80.24110B和和11B的原子个数比为的原子个数比为 1 ：43. 某元素某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为别为158、160、162，其分子个数比为，其分子个数比为1:2:1，问：元，问：元素素x有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。位素的所占原子百分比。一种原子

17、一种原子(A) A A A2 1种种 分子分子2种同位素种同位素 A B A A2 AB B AB B2 3种分子种分子 3种同位素种同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6种分子种分子故：故：A 、B质量数分质量数分别为别为79和和81 。x有两种同位素有两种同位素 A2AB B2 两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50% 练习 溴元素有两种同位素，原子个数比约为溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子，这两种同位素的中子数分别为（数分别为（ ）解法一：解法

18、一： 设溴的两种同位素的中子数分别为设溴的两种同位素的中子数分别为N1和和N2 N1 + N2 = 90(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C (N1 + 35) + (N2+ 35) 2 = 80 练习 溴元素有两种同位素，原子个数比约为溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子，这两种同位素的中子数分别为（数分别为（ ）解法二：解法二： 溴的近似原子量为溴的近似原子量为80 溴的质子数为溴的质子数为35 溴的平均中子数为溴的平均中子数为 8035 = 45(A) 44,45 (B)

19、45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量为，近似原子量为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比为在天然同位素中的原子个数比为 。 10B和和11B的质量比的质量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）1:4小于小于练习 某元素某元素X形成的气态分子形成的气态分子X2共有共有3种，其式量种，其式量依次为依次为70、72、74，此三种分子的物质的量之，此三种分子的物质的量之比为比为9:6:1，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 （ ）A. X有有3种同位素种同位素 错。错。X

20、X只需要只需要2 2种同位素即可形成种同位素即可形成3 3种双原子分子种双原子分子X X2 2：X X2 2、XXXX、X X2 2B. 其中有一种同位素的原子质量数为其中有一种同位素的原子质量数为36 错。由于错。由于X X2 2、X X2 2由一种原子组成，即原子质量由一种原子组成，即原子质量数分别为数分别为3535、3737，而式量，而式量7272由两种原子组成。由两种原子组成。练习 某元素某元素X形成的气态分子形成的气态分子X2共有共有3种，其式种，其式量依次为量依次为70、72、74，此三种分子的物质的量，此三种分子的物质的量之比为之比为9:6:1，则下列说法正确的是，则下列说法正确

21、的是 （ ）C. X2的平均式量为的平均式量为72 错。错。 M=70M=709/169/1672726/166/1674741/161/16 =71 =71 M=35.5 M=35.5 某元素某元素X形成的气态分子形成的气态分子X2共有共有3种，其式种，其式量依次为量依次为70、72、74，此三种分子的物质的量，此三种分子的物质的量之比为之比为9:6:1，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 （ ）D. 质量数为质量数为35的同位素其原子百分数为的同位素其原子百分数为75% 练习对。十字交叉法对。十字交叉法353735.5 1.50.531或依题比例数据化或依题比例数据化 n nx x=9

22、+3=12 n=9+3=12 nx x=3+1=4=3+1=4 3535X%=12/(12+4)X%=12/(12+4)100%=75%100%=75%1 1、已知硫原子质量数为、已知硫原子质量数为3232，求中子数。，求中子数。2 2、某氯原子的中子数为、某氯原子的中子数为2020，求质量数。，求质量数。3 3、某原子的质量数为、某原子的质量数为1818，核外有，核外有8 8个电子，个电子，求中子数。求中子数。4 4、某二价阳离子含有、某二价阳离子含有1010个电子，个电子，1212个中子，个中子，求质量数。求质量数。5 5、某一价非金属阴离子含有、某一价非金属阴离子含有1010个电子，个电子，1010个中子，求质量数。个中子，求质量数。 练习练习 6 6、元素、元素R R的一个原子质量数为的一个原子质量数为a a，其阴离子，其阴离子R Rn-n-有有b b个电子，求中子