2019-2020年高三一模理综化学部分含答案

1、2019-2020年高三一模理综化学部分含答案可能用到的相对原子质量：H1 O16C- 35.5Cu- 64第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共 7个小题，每小题 6分，每小题只有一项符合题目要求）6 .下列物质的性质、用途正确的是A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中8. Na2siQ是制备硅胶和木材防火剂的原料C.食盐可作调味剂，不可作防腐剂D.合金的硬度大，熔点也高7 .下列说法正确的是A .相对分子质量相近的醇比烷烧沸点高是因为醇分子间存在氢键B.苯和油脂均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D.蛋白质溶液中加硫酸俊或氯化铜溶液，均

2、会发生蛋白质的变性8 .下列说法正确的是A.不用其它试剂，无法鉴别AlCl 3溶液和NaOH溶液B. NaHSO4、NH3、Cu2（OH） 2CO3分别属于酸、碱、盐C. SO2使滨水褪色，不能说明SO2具有漂白性D. HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9 .下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 傕化剂A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SQ+O22H2SQB.明矶放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：A3+3H2OAl（OH）3 （胶体）+3H+C.选用CuSQ溶液除去乙快气体中的 H2S： H2S+CU2+ =CuSL +2H+D.热的纯碱液可以清洗油污的

3、原因：CO32 一 +22O=H2CO3+2OH一10.常温下，浓度均为 0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CC3NaClONaHCO3NaHSQPH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A.常温下，HSO3川水解能力强于其电离能力B.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH依次升高C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)= c(CO32 一)+(HCO3 一)+(OH 一)D.向氯水中加入少量 NaHCO3固体，不能增大 HC1O的浓度11.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A

4、.装置可用于除去 C12中含有的少量HCl气体B.按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.装置可证明非金属性Cl>C>SiD.装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性I、 II、12.反应aA(g)+bB(g) =cC(g)(AH0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A .反应的化学方程式中，a : b : c= 1 : 3 : 2B. A的平均反应速率 Vi(A)、Vn(A)、v?(A),最大的是 Vi(A)C.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是

5、从反应体系中移走C25. (13分)某小组在研究前 18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同 的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图 中每个“ ？ ”代表一种元素，其中 P点代表氢元素。(1) K元素在常规周期表中的位置 (填周期和族)(2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 (3)下列说法正确的是 a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b.虚线相连的元素处于同一族c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L+>K2 -d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键(4)图装置可以模拟钢铁的腐蚀，

6、碳棒一极的电极反应式是 。若在图溶液中滴加少量酚酬:溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒 一极的电极反 应式。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是 (填“电解 池”或“原电池”)。(5)已知室温下，X(OH)3的Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol L的Fe(NQ)3 和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系I 疝 X(OH)3 * K(NaOH)26. (13分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:试剂I(1)工业制取镁的方

7、法是 法。(2)试剂I 一般 选用 (填化学式)。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298K时的稳定状态)。(Mg+X 2) 400 -364(MgI524(MgBr641(MgCl2)2)-1200 -1124(MgF2)反应过程由图可知Mg与卤素单质白勺反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应；推测化合物的热稳定性顺序为 Mgl2 MgF2 (填“>”、"=”或)。依上图数据写出 MgB2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式。(4)金属Mg与CH3C1在一定条件下反应可生成 CKMgCl, CHsMgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反

8、应并有无色无味气体生成。写出C%MgC1水解的化学方程式(5)向Mg(OH)2中加入NH4CI溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因27. (15 分)某小组查文献得知：氧化性IO3-> Fe3+>I2, 3Br2+6FeC2= 2FeBr3+4FeC3；I2+ 2s2O32 = S4O62 4 2 I ； CuI 是一种白色沉淀(Ksp= 1.3 X 10,2)。I .该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIQ、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐，用适量蒸储水溶解，并加稀盐

9、酸酸化，将所得试液分为3份 第份试液碘箱溶液第份试液碘扁液第份试液碘盐中肯定含X为(填化学式)足量KI 一固体下KSCN转移至分液漏斗 加试剂X碘盐溶液溶液变为浅黄色下层为紫红包KIO3固功淀粉、(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。(3)根据信息推断Fe3+、S4O62112、B2的氧化性由强到弱的顺序是(4)第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 n .用“间接碘量法”测定含有 CuC2?2H2O晶体的试样(不含能与 发生反应的氧化性杂质) 的纯度，过程如下:取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.100

10、0 mol/L Na 2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2s2O3标准溶液20.00 mL。(1)滴定终点的现象是。(2) CuC2溶液与K I反应的化学方程式为 。(3)该试样中 CuC2?2H2。的质量百分数为 。28. (17分)阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药, 科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：CH3COOH已知：醛或酮 均可发生下列反应: CHCHOHCN/ OH-0H-CH3-CH- CN+H2O/ Hc CH3一CHl- COOH(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 。(2

11、)反应I的反应类型是 反应。H0CH2CH20H可由1, 2二澳乙烷制备，实现该 制备所需的反应试剂是 。(3) 写出 Cf D的反应方程式 。(4) C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 。(5) 5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为 。(6)下列说法正确的是 。a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCQ溶液b. 1mol HOCH2CH20H的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银c. A的核磁共振氢谱只有一组峰d. .两分子C发生酯化反应可生成 8元环状酯(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等

12、物质的反应方程式种。(8)水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有20122013学年石景山区高三化学一模试卷参考答案题号6789101112答案BACDBDC25.(共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分)(1)第二周期第 VIA族(2)丁 M展+ ：CI ：(3) b d(4) O2 + 4e + 2H2O = 4OH，2cl = 2e =C/,原电池(该空 1 分)26.(共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分)(1)电解法或电解熔融氯化镁(2) Ca(OH2(3)放热(该空1分)， MgB2(s)+Cb(g) = MgC2(s)+Br2(l) H= -

13、117KJ mol 1(4) CH3MgCl+H2O =CH T +Mg(OH)Cl J或 2CH3MgCl+2H2O =2CHT +Mg(OH)2 J +MgCl2(5) Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) +2OK (aq),钱根离子结合氢氧根离子生成一水合氨,降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。27.(共15分，除特殊标明的外，其余每空均为 2分)I. (1) Fe3+ , CC4(每个答案 1 分) KI(3) Br2 >Fe3+> I2 >S4O62 一(4) 2 Fe3+2I 一 = 22Fe I2 , IO3 一 +5 I -+=6H 32+3H2。，(该空1分)n .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(5) 2CuC2 + 4KI = 2CuI J + I2+4KCl(6) 85.5%28.（共17分，除特殊