2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题-新版.doc

1、2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项:1 .答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2 .考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效 可能用到的相对原子质量：H1 C- 12 O16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项 中只有一项符合题目要求。 多选、错选或未选均不得分。 温馨提示：请在答题卡上作答, 在本试题上作答无效。）1 . “绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是（ B

2、.餐厨垃圾无害化处理D.直接填埋医疗废弃物A.充分利用太阳能C.使用易降解的塑料2 .下列物质中属于酸的是（）A. N2B. NO3.属于胶体的分散系是（）A.豆浆B.白醋C. HNO3D. Mg3N2C.食盐水D.白酒化学试题第10页（共6页）4.我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（）A.臭氧空洞B.温室效应 C.光化学烟雾D.水体富营养化5.用滴管滴加液体，正确的操作是（）7 彳上|-1=.、AD.氢氧化钠D.紫色A.汽油B.尿素C.乙醇7 .小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（）A.黄色B.绿色C.红色8 .通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的

3、病情，该物质为（）A.蛋白质B葡萄糖C.淀粉D.油脂9 .氯化氢的电子式为 H。苜：，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是（） A. 1B. 2C. 3D. 410 .实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（）nonA.日蜗B.蒸发皿11 .下列电离方程式中，书写正确的是（A. K2SO4=2K +SO42C.烧杯D.表面皿)B. K2SO4=K2+SO4D. K2SO4=K2+SO4212.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（A. C与CO2反应B.高温煨烧石灰石C. K2SO4=K+ + SO4D. Ba(OH) 2 8H2O 与 NH4C

4、1 反应1所示，该反应的类型是（）D. 2.5 molC. 0.25 molC.生石灰与水反应14. CH2=CH2和H2反应的微观模型如图A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.复分解反应15. 100 g CaCO3的物质的量为（）A. 0.1 molB. 1 mol16.根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是（）温度硫酸锌反应速率实验125 C10 mL1 mol/L3 g颗粒较慢实验225 C10 mL1 mol/L3 g粉末快A.反应的温度 B.固体锌的表面积 C.硫酸的浓度 D.物质本身的性质17.实验室制取氨气，验满的规范操作是（）A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于

5、试管口B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C.用镣子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D.用镣子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口18 .将一小块金属钠放在日期中加热，不 .可能出现的现象是（）A.钠熔成小球B.钠剧烈燃烧 C.产生臭鸡蛋气味D.生成淡黄色固体19 . 2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是（）A.乙烷易溶于水B.常温下乙烷为液体C.乙烷属于不饱和烧D.乙烷不与样品发生反应20 .某抗酸药的主要成份 Al（OH） 3能中和过多的胃酸，这利用了Al（OH）3的（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性21 .下

6、列实验中，布条颜色发生明显变化的是（）B. HCl + NaOH = NaCl + H2OD. NaCl + AgNO 3 = AgCl J+ NaNO3CHsB. CH3cH2cH2cH3与bmCHCH?D . CH3CH20H 与 CH3COOHA.甲醇可作为燃料B.该转化过程只需要 CO2作为反应物22 .考古领域利用146C测定文物的年代。146C中的数字“14”表示该原子的（）A.质子数 B.电子数C.质量数D.核电荷数23 .检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是（）A.通入氧气B.通入氯气C.滴加稀硫酸D .滴加KSCN溶液24 .下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是（）A.Na

7、2sB.NaClC.Na2O2D.NaBr25 .铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe（OH）2D.Fe（OH）326 . H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是（）A.N2B.ArC.CO2D.CI227 .海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是（）A.镁 B.氯 C.钙 D.碘28 .某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图 所示，其吸水能力最强的时间段为（）A. 01 hB. 12 hC. 23 hD. 34 h29 .下列反应中，属于氧化还原反应的是 （A. CO2 + H2O = H2CO3 例C. SiO

8、2 + 2C - Si + 2CO T30 .互为同分异构体的一组物质是（）A. CH4与 CH3BrC. CH3CH2CH3与 CH3CH2CH2CH331 .光照条件下 CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正确的是（）C.催化剂是实现转化的关键32 .反应 C + 4HNO3（浓）2 CO2f+ 4NO2T+ 2H2。中的还原剂是（）D.该转化有助于工业废气中 CO2的处理A. CB. CO2C. NO2 D. HN0 333 .图3是Cu-Zn原电池的微观示意图，有关 Cu片的说法正确的是（）A. Cu片表面有气泡产生B.溶液中SO42一向Cu片移动C.电子

9、由Cu片经导线流向Zn片 D.反应一段时间后 Cu片质量减少34 .可逆反应2NO2（红棕色）一 N2O4（无色）达到化学平衡时，有关说法正确的是A.反应停止了B.体系中不存在 N2O4C.红棕色消失D. NO2浓度不再改变35 .从能量变化看，有关 H2在O2中燃烧的说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.形成HO键吸收能量C.断裂H-H键放出能量D.燃烧时化学能转化成电能二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空 1分，共10分。温馨提示: 请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）4所示，请回答以下问题:36 .短周期元素 X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图（1） X的原子结

10、构示意图为 。（2） Y与Z的原子半径大小关系是： Y Z （填或 “V” ）。（3） X与R的非金属性强弱顺序是： X R （填或 “V” ）。（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为37 .研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氨、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。（1）化合物Na2HeO中氨元素的化合价为 0,其中氧元素的化合价为 （2）钠、氨气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为 （2 分）。38 .乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。（1）将乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变”）。（2）乙烯在空

11、气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式）。(3)在 CHCH2 H2O催化剂CH3cH20H中，每生成 1 mol乙醇，有mol碳碳双键转化为碳碳单键。三、实验与探究题 （除特别说明外，每空 1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作 答，在本试题上作答无效。）39.铜与浓硫酸反应生成的含 Cu化合物，除CuSO4外，还可能有如下物质。化学名称化学式性 质氧化铜CuO黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸硫化亚铜Cu2S黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸硫化铜CuS黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸请回答有关问题:（1） 一定条件下，铜与浓硫酸

12、的主反应为：Cu + 2H2SO4 （浓）=CuSO4 + SO2T+ 2H2O若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验SO2的常用试剂是,用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为 （2 分）。（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内 壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均 不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中（填“有”或“无” ）CuO,可能有 （填化学式）。取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由

13、此可知灰白色固体中可能含有 （填化学式）。（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反 应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实 验方法如下。图5图6在装有过量铜粉的试管中，加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4,按图5装置进行实验。图5中倒置漏斗的作用是 ,图6中也具有相同作用的装 置是 （填序号）。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了 1.92 g SO2,另 测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g,由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为 mol/L （溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO

14、2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。四、选考题（除特别说明外，每空 1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题 作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所 涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果两题都做，则按第 40题计分。温 馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）40 .化学与生活蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。 甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖， 水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是 。 葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”），能发 生

15、银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是 和。（2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ,该成分可用作造纸原料 而节约大量木材资源。（3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是 ,乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体 是。（4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。 氨基酸分子中含有氨基和蝮基，氨基具有 性,竣基具有 性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。（5）糖蜜制乙醇所产生废水的pH范围是3.54.5,在处理废水时，先用 （填“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。41 .有机化学基础聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸