2017届上海市普陀区高三化学二模卷(含答案)

1、2017届上海市普陀区高三化学 二模卷（含答案）2016 学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1 答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。2 本试卷共5 页，满分为 100 分。考试时间为 60 分钟。3全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合题。4所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题） 在答题纸的相应位置上， 做在试卷上一律不得分。相对原子质量：H1S32一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分。每题只有一个正确选项）1 不能用单质直接反应得到的是A NaClB MgCl 2 C AlCl 3D FeCl22关于氮肥

2、的说法正确的是A 尿素属于铵态氮肥B 植物吸收氮肥属于氮的固定C 使用碳铵应深施盖土D 硫铵与石灰混用肥效增强3.可用铝热反应冶炼的金属是A. WB. NaC. MgD. Hg4.可用浓硫酸干燥的气体是A. SO2B. H2sC. HBrD. NH35 .只表示一种微粒的化学用语是A,向岫 B. X:X C. ns1D. X-X6 .为了检验某固体物质中是否含有 NH4+, 一定 用不到的试剂或试纸是A. NaOH溶液 B.浓盐酸 C.稀 硫酸D.红色石蕊试纸7 .可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是A . KSCN 溶液B .氯水C. NaOH溶液 D.酸性KMnO 4溶液8.分子

3、式为CnH2n+1Cl (n>1)的卤代燃不能发 生消去反应，n的最小值是A. 3B. 4C. 5D. 69 .能证明NaCl是离子化合物的事实是A .常温下是固体B .易溶于水C .水溶液能导电 D.熔融态能导电WQXY.气态氢化10 .短周期元素 W、Q、X、Y在元 素周期表中的位置如右图，其中 X 是两性金属元素。则A.简单离子半径：X<Q B物的稳定性：Y> QC. X的族序数大于周期数D. Y氧化物对应水化物是强酸11 .有关漂粉精的认识错误的是A.漂粉精的主要成分是次氯酸钙B.漂粉精露置在空气中会失效C .漂粉精水溶液具有漂白性 D,漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

4、12 .下列图像与选项对应的是Al(OH)3 质量/gAl(OH) 3 质量 /g氨水体积C AlCl 3(aq)中滴NaNO(aq)体积/mLAl(OH)3 质量/g中滴入ACO体D. Al(OH)3 中通入 CO13.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质） 选用试剂正确的是物质选用试 剂A.NaBr溶液 (NaI)澳水B.CuCl2溶液 (FeCl3)铜粉C.乙烷（乙烯）氢气D.澳苯（苯）液漠14.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH ）是 一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的 说法正确的是A.属于二烯胫B.和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3mol H2反应

5、D. 和 CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为 20g/mol15 .正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A.铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e - Fe5+C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸 氧腐蚀D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀16 .下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是A.用氯化铁或液氯处理废水B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C.用二氧化硫或氯气漂白织物D 用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气17 向 0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略温度、体积变化） ，增大的是A 氢离子浓度B 水 的 电 离 程

6、 度C 水的离子积D 醋酸浓度18 对化工生产认识正确的是A 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B 合成氯化氢：通入H2 的量略大于 Cl2，可以使平衡正移C.合成氨：采用500c的高温，有利于增大反应正向进行的程度D 侯德榜制碱法： 析出 NaHCO 3 的母液中加入消石灰，可以循环利用 NH319 向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是A. Fe3+、SO42-,通氨气 B . Na+、HCO 3-，通氯气C Fe2+、 NO3- ，通氯化氢D Ca2+、Br - ，通二氧化硫20 25时，将某强酸和强碱溶液按10:1 的体积比混合后溶液恰好呈中

7、性， 则混合前强酸和强碱溶液的 pH 之和为A 9B 11C 13D 1560 分）15分工业上可用微生物处理含KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下， 将 KCN转化成KHCO 3和NH3 （最佳pH : 6.77.2）;第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 微生物HNO3+H2O。请完成下列填空：21 写 出 第 一 步 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式，_ 第二步反应的还原产物是 （填写化学式） 。22 在KCN 中，属于短周期且原子半径最大的元素是 ， 氮原子最外层电子的运动状态有种 。 水 的 电子式是23 比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为24室温下，0

8、.1mol/LK 2CO3、 KCN 、 KHCO 3溶液均呈碱性且pH 依次减小， 在含等物质的量的 KCN 、 KHCO 3 混合溶液中， 阴离子（ 除 OH - ） 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是25 工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：KCN+2KOH+C1 2-KOCN+2KC1+H 2O , 2KOCN+4KOH+3C1 2-N 2+6KC1+2CO 2+2 H2O 。两者相比，微生物处理法的优点与缺 点是（各写一条） 。优点：缺点（二）本题共15分废气中的 H 2S 通过高温热分解可制取氢气：2H2s（g） ? 2H2（g）+ S2（g）。现在 3L 密闭容器中,控

9、制不同温度进行H 2s分解实验。26 .某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol, 反应t min后，测得气体为1.37mol,则t min 内H2的生成速率为?27 .某温度时，H2s的转化率达到最大值的依据 是（选填编号）。a 2气相改压强不发生变化b.气C 2 H2） ?体c密度不发生变化 cc. （S不发生变化 d.单位时心H分解的H2s和生成的H2一样多2I GW海考c*R 。 第阱圣流5出28 .实验结第如右图。图中曲线 a表示H 2s的平衡转化率与 温度关系，曲线b表示不同 温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。该反应 为 反应（填放热”或吸热”）。曲线b

10、随温度的升高，向曲线a逼近的原因是在容器体积不变的情况下，如果要提高 H2 的体积分数，可采取的一种措施是29 .使1LH 2s与20L空气（空气中O2体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是 L。若2g H2s完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是（三）本题共15分实验室中模拟纯碱工业制法， 进行了如下三步实验：将 CO2、NH3通入 H2O中制得 NH4HCO3,NH4HCO3和饱和食盐水反应生成 小苏打，将小苏打制成纯碱。30 步骤先通入水中的气体是 。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应 的离子方程式为31 步骤生成

11、了含少量 NaCl 的小苏打，现用滴定法测定其中 NaHCO 3 的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 的盐酸滴定。 实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有?所用的指示剂是 O32 .步骤生成了含少量 NaHCO3的纯碱。若 用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中 Na2CO3含量，请设计实验方案：若该样品中Na2CO3含量的准确值为 99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定 的相对误差为,可能造成该 实 验 误 差 的 原 因 是0=C CH1 /HUHCC G （ 内 ），（四）本题共15分维生素类药物中间体 可按如下线

12、路合成：A（CHs）CHjI-日（CH3cHeHO其中AG分别代表一种有机化合物，合已知:成路线中的部分产物及反应条件已略 去。II-CIIOI c -ciro CH -C-CHOII IOH完成下列填空：33 . A的名称是, F中的官 能团。34 .写反应类型：反应 , 反应。35 . G可以转化为化合物 M(C 6HioO。写出满 足下列条件的2种M的结构简式：分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;链状且不存在 工I-。11结构；分子中只有3种不同化学环境的氢原子36 .设计一条由A制备B的合成路线（合成路线常用的表示方式为：反应试剂反应试剂_A 反应条件"b反应条件“目标）18

13、普陀区2016学年度第二学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准2017.3、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分123456789ioDCAABCDCDA11121314151617181920ABABCBBADD二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分21 . 2KCN+O 2+4H2O 微生物 2KHCO 3+2NH3 （2 分），HNO3、H2O （2 分）22 .碳（C） （1 分），5 （1 分）（2 分）23 . NaHCO3+HNO3-NaNO3+CO2l+HO（2分，合理即可）24 . c（HCO3-）c（CN-）c（CO32-） （3 分，漏写

14、CO 32-浓度扣1分）25 .优点：不存在液氯泄漏等。缺点：微生物适 应性差等。（2分，均只需任写1点，合理即可） （二）本题共15分26 . 0.04/t mol/（L min）（2 分）27 . a、c （2 分）28 .吸热（1分）。随着温度升高，反应速率加 快，达到平衡所需要的时间变短（2分）。升高反应温度，及时分离 S2气体等（2分， 任写一条，合理即可）29 .19.5（3分），2H2s（g）+3O2（g） - 2SO（g）+2H2O（g）+ 999.6 kJ （3 分）（三）本题共15分30 .氨气（1 分）,CO2+2NH4+CO32-+H 202NH4HCO3，（2 分）31 .电子天平、250mL容量瓶（2分）；甲基橙（2 分）32 .称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸， 充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯 化钠的质量。（4分），-1.9% （2分），蒸发过程 中有少量晶体溅出（2分，合理即可）（四）本题共15分33