人教版化学必修一第二章知识点总结A4-终极版

1、1、胶体的分类根据分散质微粒组成J分子胶体,粒子胶体气溶胶根据分散剂的状态划分J液溶胶 固溶胶第二章化学物质及其变化一、物质的分类优化方案P27知道各种物质之间的关系二、分散系相关概念1、分散系：一种物质(或几种物质)分散到另一种物质(或多种物质)中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳分散质的作用的物质。2、分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于lam的分散系叫溶液，在lnm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直 径大于lOOnm的分散系叫做浊液。(2)按照分散质和分散剂的状态，可以分为九种。比较三种分散系的不同：优化方

2、案P31注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体分散质粒子直径大小在Inm-lOOnm之间的分散系如：妥白质胶体(妥白质溶液)、淀粉胶体(淀粉溶液)如：A以胶体、Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体如：烟、云、雾、灰尘如：Agl胶体、Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体如：烟水晶、有色玻璃、合金2、Fe(OH)3胶体的制各、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制各(1) Fe(OH)3胶体的制备取一个干燥洁净的小烧杯，加入25mL蒸僧水，将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐浦加入56浦FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。反应的化学

3、方程式为FeCl3+3H2O=i Fe(OH)3 (胶体)+3HC1(2)硅酸胶体的制备在试管中加入±5mZNa2SK3溶液(饱和的NazSiO3溶液按力2或者1: 3的体积比用蒸用水稀释)，湎 入12浦酚敢溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边提磷，至溶液红色变浅并接近消失。蜉置。反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 (胶体)+2NaCl(3)碳化银胶体的制备在磷化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边震荡。反应的化学方程式为KI+AgNO3=AgI (胶体)+KNO3思考：若上述(1)反应中，没有及时停止加热，会出现什么现象？若上逑(2) (3)两种反应物

4、的量 均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：(1)胶体聚沉，生成红褐色沉淀(2) Na2SiO3+2Ha=H2SiO3 J +2NaQ 生成白色沉淀(3)KH-AgNO3=AgI ! +KNO3 生成黄色沉淀3、胶体的性质与应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方 向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体介稳性布朗运动：胶体粒子不停地做无秩序地 运动同一胶体中，胶体粒子带同种电荷(有 些胶体的胶体粒子不带电，如：淀粉胶 体)，这是胶体具有介稳性的主要原因。在涂料、煎料、墨水、洗涤剂、喷葬剂的生 产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒

5、子在分散剂 中向阴极(或阳极)作定向移动。使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的 敏尘，以及微细的固体颗粒物;分离买白质、 氨塞酸；血清电泳用于珍断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子 形成沉淀，从分散剂中析出的过程。制豆腐和果冻等，明矶净水等(1)带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物；金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。(2)固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在液压电的条件也能发生电泳现象(静电除尘)；胶体都是呈电 中性的，凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘化 银胶体和妥白质胶体的胶体粒子所带的电荷的电性

6、不同条件下是不相同的】(3)聚沉的方法有三种：加入电解质溶液加入带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌【胶体粒子 不带电的胶体可以用第方法聚沉】(4)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸现象：产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解。原因：少量稀硫酸作 为溶液使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，过量的稀硫酸与氢氧化铁反应，使沉淀溶解。(5)胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着篁要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 明研净水 FeCb溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 冶金厂大量 烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 用同一钢笔灌不同牌号墨水 易发生堵塞4、胶体的提纯净化：利用渗析的方法，

7、将胶体中的杂质离子或小分子除去。四、离子反应1、电离：电解质溶于水或殳热熔化时解商成自由离子的过程。2、电商方程式书写“三句话"强酸、强碱、盐用等号一步到位一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位多远弱酸多可逆符号分步电离例：H2SO4= 2H+ so? NaOH= Na' + OH， Ca(OH)2= Ca 2+ + 2OH- BaCl2 = Ba2* + 2CT BaSO4=Ba2+ + SO4 NaHSO4 = Na+ + H+ +SO?(出水藜液中)NaHCO5 = Na+ + HCO； HC1O H+ + CIO， Cu(OH)2 Cu2+20H.(S)H2CO3 H+

8、 +HCO HCOf H+ +CO32r性质定义应用从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。注意：(1) HCO八OH SO,?一等原子团不能拆开。(2) HSO4.在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(3)等号或者可逆符号前面：被电离的粒子；等号后面：电离后的粒子。(4)电子方程式遵守电荷守恒。(5)“六强酸"：氯化氢HC1、硫酸HzS。、硝酸HNO3、氢淡酸HBr、氢碘酸HI、高氨酸HCIO4"四强械"：NaOH、KOH、Ca(OH)2x Ba(OH)23、电解质与非电解质的判断电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。非电解质

9、：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质和非电解质的比较：优化方案P34重点是按照物质的分类，哪些物质属于电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(RO、CaO、Na2O .MgO)都是电解质。小结：(1)能够导电的物质不一定全是电解质，金属也能导电。(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；电解质本身不一定能导电。(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解也不是非电解质。(4)溶于水或熔化状态，注意“或”字；溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不 是指和水反应。(5)物质的溶解性与是否是电解质无关。(6)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如C

10、O?、NH3等。(7)强碱和盐等化合物：在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能 够导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HC1、 H2s0八H3P。4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电商产生自由移动的离子而能够导电。活泼金属氧化物：活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应 生成了新的电解质碱。4、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子 所带电荷越多，导电能力越强。5、离子方程式的书写

11、：写、拆、删、查拆：易溶于水且易电商的物质(强酸、强碱、易溶于水的盐)不拆：难溶于水和难电商的物质(弱暧、弱碱、难溶于水的盐、气体、单质、氧化物、水、浓硫酸)查：质量守恒、电荷守恒、系数最简浓硫酸作为反应物时，浓硫酸写成化学式：H2so4 (浓)；浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。H3P。4中强酸，在写离子方程式时按周酸处理，不能拆开，写成化学式。微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作 为生成物的一律写化学式.如Ca(OH)2条件是澄清石灰水，则应拆成海子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。5、离子方程式的意义6、复分斛型离子反应发生的

12、条件：生成难溶的物质、易挥发的物质或者难电离的物质。7、离子方程式正误的判断优化方案P578、离子共存问题(首先判断题干中的条件)(1)常见的有色离子：MnCU-紫色 Fe?+浅绿色 Fe?+黄色蓝色Co。?橙色(2)因发生复分解反应而不能共存的离子能与发生反应的离子(三类)OH;弱酸的酸根：SC>3>、COx CIO一等；多远的酸的酸式酸根：HCO；、HSO3 H2PO,、HPO42等。能与H，发生反应的离子(三类)：H+;弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+ > Cu2 NH4+等；多远弱酸的酸式酸根：HCO；、HSO3 H2PO,、HPO42'等。因反应生成难溶的物质

13、(记兼的溶解性口诀)r阳离子角度：K+、Na NH4+易溶于水的盐阴商子角度：NO3-、HCO：、HSO3> H2PO、HS-、CH3COO-(3)因发生络合反应而不能共存Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(4)因发生氧化还原反应而不能共存的离子具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如和Fe3+不能大量共存；常见还原性离子或分子还原性强弱的顺序：s2->so32->r>Fe2+>Bf>cr氧化性强弱的顺序：a2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S在酸性或碱性条件下由于发生氧化还原反应而不能大量共存在酸性条件下：

14、A. NO3-与 1-、BL、Fe2 S2 . HS -、SO32 - > HSO3等不能共存B. S2-与SO32-不能共存(碱性条件下可以共存)C. MnO4-与 1-、Br-、。一、S2x HS -、SO32 HSO3 - Fe?+等不能共存D. CIO-与 Fe2+、厂、S2-> HS-、SO32' , HSO3一等不能共存在碱性条件下：Fe2+与 S2-、HS-、SO32 - x HSO3-、厂等不能共存五、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念、特征、实质以及氧化还原反应中的“八对概念”优化方案P40“八对概念”之间的关系：升失氧降得还，着说剂两相反；剂性一致，反应产物一致。2、氧化还原反应与四种塞本反应类型之间的关系：关系图优化方案P41(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分