课时作业22弱电解质的电离平衡

1、专题八溶液中的离子反应课时作业22弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列电离方程式的书写正确的是()ANH4H2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：A项为NH4的水解方程式；B项表示S2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：C2c(H)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所

2、需要的时间B>A'开始反应时的速率A>B'参加反应的锌的物质的量AB'反应过程的平均速率B>A'盐酸里有锌剩余'醋酸里有锌剩余ABC D解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸的大得多。由于开始反应时的H浓度相同，因此开始反应时的速率相同。答案：C3(2011·江苏常州北效中学)20时，H2S饱和溶液浓度为01 mol·L1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，加入下列试剂，不能使氢硫酸的电离度增大的是()ANa2S B

3、NaOHCNaHS DNa2CO3解析：氢硫酸是二元弱酸，存在两步电离，对应的电离度为1和2，题意是指氢硫酸的电离度1，当溶液中c(H)和c(HS)增大时，氢硫酸的第一步电离平衡向左移动，氢硫酸的电离度1减小，备选项中的C项符合题意。答案：C4(2009·山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋

4、酸稀释时的pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，Kw不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。答案：B5(2010·全国大联考)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：0.3 mol·L1和0.1

5、 mol·L1的CH3COOH溶液，前者CH3COOH的电离度比后者小，H数分别为1 L×0.3 mol·L1×1和3 L×0.1 mol·L1×2，所以前者的H数小于后者；pH相同时，弱酸的物质的量浓度比强酸大；C项pH相同，离子浓度相同，导电能力相同；D项醋酸与足量锌粒反应产生的H2多。答案：B6(2011·海口市测试)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10mol·L1的CH3CO

6、OH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol·L1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是强酸，则0.10 mol·L1的CH3COOH溶液的pH1,0.01 mol·L1的CH3COOH溶液的

7、pH2，CH3COONa溶液的pH7。而0.10 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1,0.01 mol·L1与0.10 mol·L1的CH3COOH溶液的pH<1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C项将溶液加热至100，显然不可取。答案：C7(2011·福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：c<b<aBa、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

8、Da、b、c三点溶液用1 mol·L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b解析：冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COOH，c(H)不断增大，对应曲线的Ob段；但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H)又逐渐减小。溶液的导电能力与溶液中的c(H)呈正相关，溶液的pH的大小与c(H)呈负相关，应为b<a<c，A项错误。用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH时，相

9、当于将溶液稀释了，这点稍微的稀释，c(H)要增大，测出的pH要偏小，C项正确。a、b、c三点溶液中含有溶质的量相同，用氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab，D项错误。答案：BC8在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析

10、得出结论。答案：B925时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×1054.9×1010Ka14.31×107Ka25.61×1011A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 NaOH溶液与b mol·L1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和

11、Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于K(CH3COOH)>K(HCN)>K(HCO3)，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A错误；当ab时，NaOH与HCN恰好反应得到的NaCN溶液因CN的水解而使c(Na)>c(CN)，不一定非要a>b，B错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c(

12、Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D正确。答案：D10现有物质的量浓度均为0.01 mol·L1的四种溶液稀盐酸'稀硫酸'醋酸溶液'NaOH溶液，下列说法正确的是()ApH由小到大的顺序是<<<B溶液中水电离出的H浓度由小到大顺序为<<<C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是<<D取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a b约为11 9解析：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A项中c(H)越大，pH越小，四种溶液pH由小大顺序为&l

13、t;<<，A错；B项中c(H)或c(OH)大，抑制程度大，从浓度看与抑制程度相同，故四溶液水电离出的c(H)由小大顺序为<<，B错误；C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，<，C错误；D项中由于混合液pH3，说明酸过量，由103得a b11 9，D正确。答案：D11MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)>c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)答案：A12pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集

14、到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3答案：B二、填空题(共52分)13(10分)氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。(1)室温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)实验室现有一瓶氨水，要测定NH3·H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：先测定溶液的pH，简述操作方法_，目的是_。再做_实验，目的是_。(3)某温度下，在5

15、00 mL氨水中溶有1.05 g氨气，其中有铵根离子0.0005 mol。求此溶液中NH3·H2O的电离平衡常数Kb。若在上述溶液中加入0.5 mol氯化铵晶体，求溶液中的c(OH)。解析：(1)在pH3的盐酸和pH11的氨水中：c(H)c(OH)103mol·L1，当两溶液等体积混合时，盐酸中的H和氨水中已电离的OH恰好完全反应，由于NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中还有大量未电离的NH3·H2O分子，它将继续电离出OH，导致溶液呈碱性。(2)要测定NH3·H2O的电离平衡常数，需测定c(OH)、c(NH4)和c(NH3·H2O)

16、的数值，由于c(OH)c(NH4)，所以只要测定出溶液的pH，也就能测定出c(OH)和c(NH4)的数值；要测定c(NH3·H2O)的数值，需做酸碱中和滴定实验。(3)n(NH3)0.06 mol，则氨水浓度为012 mol·L1c(NH4)0.001 mol·L1则Kb8.4×106 mol·L1c(NH4Cl)1 mol·L1，设已电离的NH3·H2O的浓度为x，则NH4Cl=ClNH4NH3·H2OOHNH4起始0.1201平衡0.12xx1x由于温度不变，Kb不变，则Kb8.4×106 mol&#

17、183;L1由于x值极小，可认为：1x1,0.12x0.12，解得x1×106 mol·L1。答案：(1)碱(2)取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后立即与标准比色卡比较测定氨水中OH和NH4的浓度酸碱中和滴定'测定氨水的浓度(3)8.4×106 mol·L11×106 mol·L114(10分)(2011·厦门质量检查)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1

18、的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不

19、同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的 减小，醋酸的电离程度_。 (填“增大”、“减小”或“不变”)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。解析：实验一：(1)略。(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c

20、1V1c2V2可得醋酸的准确浓度为02000 mol·L1。实验二：(1)浓度为0.1000 mol·L1的醋酸pH2.88>1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100 mol·L1和0.0010 mol·L1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。答案：实验一 (1)胶头滴管'250 mL

21、容量瓶(2)0.2000 mol·L1实验二 (1)0.0100 mol·L1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH15(10分)(2010·浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH)将_(填“增大”

22、、“减小”或“不变”)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大16(10分)回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO42和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L1、0.0035 mol·L1和0.004 mol·L1，该溶液的c(H)为_。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_。(3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3OOH，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。(4)pH相同的氨水和

23、氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“>”、“<”或“”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“>”、“<”或“”)。答案：(1)0.001 mol/L(2)H2ONH4NH3·H2OH(3)2NH3NH4NH2逆反应方向(4)>17(12分)(2010·武汉市调研)(1)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A若混合前三种溶液的pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaO