课时作业物质的聚集状态

1、课时作业3物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有12个选项符合题意。)1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A微粒大小不同B微粒质量不同C微粒间距离不同 D微粒数量不同解析：构成固体或液体的微粒是紧密或较紧密排列的，微粒间的空隙是很小的。固体或液体的体积大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而与微粒的质量没有关系，微粒间的距离对固、液体体积影响不大。当各物质的物质的量相同时，即微粒数相同时，其体积主要由微粒的大小决定。故正确答案为A。答案：A2现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述；构成微粒间有较小空隙；构

2、成微粒可以自由移动；没有固定形状；不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体()A和 B和C和 D和解析：固体和液体的构成微粒间有较小空隙，而固体有固定形状，液体没有固定形状，所以可选C组合；液体和气体的构成微粒可以自由移动，而气体易被压缩，液体不易被压缩，所以可选D组合。答案：CD3气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下()A气体体积的大小只随分子数变化B不同气体分子的大小几乎相等C不同气体分子间的平均距离几乎相等D气体分子的平均距离与分子本身大小成正比解析：对于气体来说，分子之间的距离远大于分子本身的大小。物质的量一定时，气体体积大小主要取决于分子间距离

3、。而当温度和压强相等时，气体分子间距离是几乎相等的。因而同温同压下，相同物质的量的不同气体具有相同的体积。故选C。答案：C4将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的浓盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A111 B123C632 D311解析：由2Na2HCl=2NaClH2Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2可知，产生H2的物质的量比是123，又因是同温同压，故体积比也是123。答案：B5下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

4、C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。答案：B6在下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：A.不一定相同。因为CO与CO2虽然体积相同，但其他的情况如温度、压强等不清楚，不能肯定其分子数

5、相同。B相同。9 g水的物质的量为0.5 mol,11.2 L CO2在标准状况下也是0.5 mol，故所含的分子数相同。C不相同。因为在标准状况下1 mol O2与22.4 L水(1244 mol)的物质的量不同。D不相同。因4.48 L HCl气体不是标准状况下的体积，所以其物质的量不是0.2 mol，故与0.2 mol H2所含分子数不等。答案：B7在0和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和160 g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72 L B7.84 LC10.08 L D13.44 L解析：0、101 kPa下，即标准状况，混合气体的体积为：()

6、15;22.4 L·mol113.44 L。答案：D8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状况C在常温常压下，11.2 L N2所含原子数为NAD标准状况下，22.4 L N2和O2混合物所含的分子数为NA解析：同温同压下，相同体积的气体单质所含的分子数相等但原子数不一定相等，如H2与Ne，A错误；受温度和压强的共同影响，1 mol气体在非标准状况下体积也可能为22.4 L，B项错误；常温带压下，Vm>22.4 L/mol。故11.2 L N2的物质

7、的量小于0.5 mol，所含原子数小于NA，C错误；标准状况下，22.4 L N2和O2混合物的物质的量为1 mol，则所含分子数为NA。D正确。答案：D9在体积为V的密闭容器中，加入a mol NO、b mol O2、c mol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. B.C. D.解析：由原子个数守恒知。答案：D10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He4时9 mL水0.2 mol H3PO4A BC D解析：中n(原子)0.5 mol×42 mol；中n(He)1 mol，由于He是单原子分子，其n

8、(原子)n(He)1 mol；中在4时水的密度为1 g·mL1，m(H2O)V1 g·mL1×9 mL9 g，n(H2O)05 mol，n(原子)n(H2O)×30.5 mol×31.5 mol；中n(原子)n(H3PO4)×80.2 mol×81.6 mol，故选D。答案：D11在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A

9、12 B13C14 D16解析：实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比是1.5(7.54.5)12；根据物质的量与化学计量数的关系及质量守恒定律可知：Xe和F原子的物质的量之比为14，即Xe2F2=XeF4。故正确答案为C。答案：C12下列说法正确的是()A标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 LB0.5 mol H2所占的体积为11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO和N2的混合气体体积约为22.4 L解析：有6.02×1023个分子的物质是1 mol，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22

10、.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；B项H2虽是气体，但没有指明气体所处状态，因此0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体；D选项中虽然是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意以例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g的N2和CO混合气体是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L。答案：D13有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为122，在同温同压下它们的体积比为()A122 B221C111414 D112214解析：同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2) n(CO) n(CO2)112214。答案：D14下

11、列关于a g H2和b g He的说法正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是1：1C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等解析：H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为2ab；B项应等于21；C项未指明状况是否相同。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共44分。)15(14分)已知物质的体积(V)、质量(m)、密度()存在着下列关系：V(L)，填写下列空白(1)1 mol下列气体在不同条件下的体积：化学式相对分子质量条件

12、密度(g/L)1 mol气体体积/LH22.0160，101 kPa0.089922.4O232.000，101 kPa1.429CO28.010，101 kPa1.251H22.0160，202 kPa0.180CO244.010，202 kPa3.940N228.02273，202 kPa1.250NH317.03273，202 kPa0.760(2)结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下

13、，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)答案：(1)O2：22.4CO：22.4H2：11.2CO2：11.2N2：22.4NH3：22.4(2)22.4 L不一定(3)所含的分子数相等分子之间的平均距离相等(4)2.8 L；计算过程：n(O2)0.125 mol，V0.125 mol×22.4 L/mol2.8 L.16(12分)(1)标准状况下，2.24 L O2的物质的量为_，质量为_；(2)标准状况下，3.01×1024个N2的质量是_，所占的体积为_；(3)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，该气体的摩尔质量为_；(4)标准状况下，一定量的C

14、O2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为_。解析：(1)n(O2)0.1 mol；m(O2)n(O2)×M(O2)0.1 mol×32 g·mol13.2 g。(2)n(N2)5 mol，m(N2)n(N2)·M(N2)5 mol×28 g·mol1140 g；V(N2)n(N2)·Vm5 mol×22.4 L·mol1112 L。(3)n0.03 mol，M64 g·mol1。(4)n(CO2)n(O)×0.5 mol，V(CO2)n·Vm0.5 mo

15、l×22.4 L·mol111.2 L。答案：(1)0.1 mol3.2 g(2)140 g 112 L(3)64 g·mol1(4)11.2 L17(8分)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3NaN2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。(1)若气囊中置有65 g NaN3，则其物质的量为_。(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。解析：n(NaN3)1 mol2NaN3=2Na3N2 2 3 1 mol 1.5 molV(N2)n×Vm1.5 mol×22.4 L·mol133.6 L。答案：(1)1 mol(2)33.6 L18(10分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g/L，则(1)反应前O2的体积为_；(2)化合物XY2的摩尔质量为_；(3)若XY2分子中X、Y