课时作业20化学反应速率

1、第七章化学反应速率和化学平衡课时作业20化学反应速率一、选择题1反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，正确；C项，v(B) molL1min10.3 molL1

2、min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。答案：B2在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是()A增加H2O(g)的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变D升高体系温度解析：A项，增加H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B项，保持容器体积不变，增加H2输入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C项，充入N2，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。答

3、案：C32SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2c1)，则t1t2内，SO3(g)表示的平均反应速率为v解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时

4、间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。答案：D4一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s

5、，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析：浓度越大，反应速率越大。混合后X的物质的量浓度分别为：A.；B.；C.；D.。A项中X的物质的量浓度最大，

6、则反应速率最大。答案：A6用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(Lmin)、0.

7、4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。答案：B7少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A BC D解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，错误；滴加浓盐酸后，

8、c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，正确；加入少量铁粉，不影响反应速率，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；故可使用的方法有。答案：C8向四个体积相同的密闭

9、容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500 ，10 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应在450 ，8 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，8 mol SO2与5 mol O2反应A BC D解析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，故的反应速率最大，的反应速率最小；与相比，中反应物浓度大，故反应速率，所以，C正确。答案：C9某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：请分析上表信息，下列说法错误的是()A实验和

10、表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：A项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验和中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO和Cl，盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，正确。答案：C10把0.6 mo

11、l气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是()A1 B2C3 D4解析：v(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，由v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。答案：A11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：

12、根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_。解析：(1)对比实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得CO2的体积大。(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)2104 mol，则有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式：，解得n(MnO)4105 mol。在2 min末，n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol