课时分层作业11 氧化剂和还原剂

1、课时分层作业(十一)氧化剂和还原剂 (建议用时：45分钟)学业达标练1发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为1价，N为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，该反应中() 【导学号：32602099】AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂D2H8222O4=322O24H2O，化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应；化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应。2在反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，还原产物

2、是()A只有K2MnO4B只有MnO2CK2MnO4和MnO2DO2C分析化合价如下：2KMn4K2MO4MO22。3CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只被还原C在反应中HCl失去电子DCu是反应的还原产物D首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2u2 =u222uCuH中H的化合价为1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。4实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应

3、的下列说法不正确的是() 【导学号：32602100】ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molCA项，该反应中氮元素化合价由3、3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol×(30)3 mol，正确。5下列说法正确的是()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化

4、性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子CA项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目；B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2)，某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)；C项，因为SOSO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化；D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。6根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是() 【导学号：3

5、2602101】AO2>I2>S BH2S>NaI>H2OCS>I2>O2DH2O>NaI>H2SA氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据三反应可分别知道：O2>S，I2>S，O2>I2，故氧化性为O2>I2>S。7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A结合题给信息：氧化性强弱顺

6、序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I>Fe2>Cl>Co2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe2，所以A选项错误。8已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移DKClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从5价降低到0价，电子转移是5 mol，选D。9常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32

7、Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是() 【导学号：32602102】A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3>I2D还原性强弱顺序为I>Fe2>Br>ClA中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2>Fe3，还原性：Fe2>Br；由反应可知：氧化性：Cl2>

8、Br2，还原性：Br>Cl；由反应可知：氧化性， Fe3>I2，还原性：I>Fe2，故C、D正确。10某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是 ()A镁元素化合价由0升高到2，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CCCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目B该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A项错；CO2

9、是氧化剂，氧化性：CO2>MgO，C为还原产物，还原性：Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C项错；氧元素化合价无变化，D项错。11在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为 ()A31B13C12D21C根据反应3O2H2O=2HO3O知，1O21O发生还原反应，2O22HO3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为12。12有如下两个反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl；2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱

10、顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性【解析】(1)由反应知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl，由反应知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl>Mn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。【答案】(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl>Mn2(2)9873(3)ab13某一反应体系有反应物和生成物共五种

11、物质：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。 【导学号：32602103】已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【解析】题给信息“H2O2O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH

12、)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L冲A挑战练14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂C分析元素价态变化，得：CSO4C2S，Cu得电子，被还原；Fe2Cu2，S得电子，被还原；Fe2FeO4，S失电子，被氧化，故Cu2S作还原产物，A不正确。5 mol FeS2和14 mol CuSO4恰好反应，反应过程中Cu得电子：14

13、×1 mol14 mol，S得电子：7×1 mol7 mol，S失电子：3×7 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO是由FeS2中的硫元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。15在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是() 【导学号：32602104】A4 B5C6D7B所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。方法1：根据电荷守恒有n

14、1×211×2，n1。则元素R在RO中的化合价为5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据电子守恒有(7x)×10(1)×2，所以x5。16在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价、O均为2价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，该反应中，被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数

15、目：2KOCN4KOH3Cl3=2CO2N26KCl2H2O。(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。【解析】(1)在KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O反应中，氯元素化合价降低，H、N、O、K四种元素的化合价没变，只有碳元素的化合价升高，被氧化的为碳元素。(2)=2CO2N26KCl2H2O。(3)20.0 L废水中含KCN的物质的量为0.2 mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN5Cl2，所以需氯气：0.2 mol×0.5 mol，即35.5 g。【答案】(1)C(2)=2CO2N26KCl2H2O(3)35.517现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2。(3)由示意图