课题1质量守恒定律(自制)

1、质量守恒定律质量守恒定律（初中化学第五单元课题（初中化学第五单元课题1）2006.10化学反应的特征化学反应的特征:有新物质生成有新物质生成分 子分裂分裂原原 子子聚集成聚集成新新物物质质新新分分子子重新组合重新组合分裂重新组合聚集成聚集成H2O2H2O由分子构成的物质发生化学变化时由分子构成的物质发生化学变化时 当物质发生化学变化并当物质发生化学变化并生成新物质时生成新物质时,反应物的质量反应物的质量总和跟生成物的质量总和总和跟生成物的质量总和相相比较比较,存在什么关系呢存在什么关系呢?思考思考?2、知道质量守恒定律的内容。、知道质量守恒定律的内容。1、通过实验探究化学反应中反应物和、通过实

2、验探究化学反应中反应物和生成物质量总和的关系；生成物质量总和的关系； 学生演示实验 方案一：红磷燃烧 注意观察注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象反应物和生成物状态及变化、现象 (2)质量的变化质量的变化实验方案实验方案方案一方案一实验现象实验现象反应前总反应前总质量（质量（g）反应后总反应后总质量（质量（g）分析分析m1m2 m1m2 ，反应前后总质量相等，反应前后总质量相等红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小对比思考：对比思考：反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空

3、气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量白磷质量+氧气质量氧气质量=五氧化二磷质量五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气 学生演示实验 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应注意注意（1）先称反应物的质量）先称反应物的质量 （铁钉放烧杯外铁钉放烧杯外， 硫酸铜放烧杯内硫酸铜放烧杯内）（2）将两种反应物混合，充分反应）将两种反应物混合，充分反应（3）再称生成物质量）再称生成物质量实验方案实验方案方案二方案二实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量（g）反应后总质量反应后总质量（g）分析分析铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色

4、变为浅绿色，天平平衡为浅绿色，天平平衡M1M2 M1M2 ，反应前后总质量相等，反应前后总质量相等结论：反应前的总质量等于反应后的总质量结论：反应前的总质量等于反应后的总质量质量守恒定律：质量守恒定律： 内容：内容：参加参加化学反应的化学反应的各物质各物质的质的质量量总和总和，等于反应后生成的，等于反应后生成的各物质各物质的质量的质量总和总和。P+O2 P2O5点燃点燃Fe+CuSO4 Cu+FeSO4实验实验51(碳酸钠放纸上包好，碳酸钠放纸上包好，盐酸放烧杯中）盐酸放烧杯中）实验实验52（镁条垂直悬空在石棉（镁条垂直悬空在石棉网上方燃烧）网上方燃烧）实验现象实验现象反应前总质反应前总质量（

5、量（g）反应后总质反应后总质量（量（g）分析分析剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼白光指针眼白光指针_偏偏m1m1m2 m2 m1 m2 ，反应前后，反应前后总质量不相等？总质量不相等？m1 m2 ，反应前后总，反应前后总质量不相等？质量不相等？质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？产生大量气泡产生大量气泡指针右偏指针右偏2.2.如果在燃着镁条上方罩上罩，如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？出现什么实验结果？1.1.上述两个实验为什么会出现这上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？样的实验

6、结果？讨论讨论Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO点燃点燃质量守恒定律质量守恒定律适用范围：适用于适用范围：适用于一切化学反应一切化学反应。一切一切化学变化化学变化都可以用质量守恒定律来解释！都可以用质量守恒定律来解释！随堂练习随堂练习:1 1、 24.524.5克氯酸钾与克氯酸钾与5 5克二氧化锰混合共克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质物质19.919.9克，则生成氧气克，则生成氧气_克克、实验表明，镁条在空气中燃烧后，、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大生成物的质量比原来镁条的质量大

7、. .这一这一实验事实符合质量守恒定律吗实验事实符合质量守恒定律吗? ?为什么为什么? ?9.6答：符合因为有氧气参加了该反应答：符合因为有氧气参加了该反应随堂练习随堂练习:3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成水受热变成10g水蒸气水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成、根据质量守恒定律

8、可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小、无法确定质量大小BCC5、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成28gC，则生成的则生成的D的质量是（的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定、无法确定 C原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化3、化学反应前后质量守恒、化学反应前后质量守恒的微观解释的微观解释元素元素种类种类变了

9、变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。应都遵循质量守恒定

10、律。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是质量守指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。恒，其它方面如体积等不一定守恒。3 3注意定律中的几个关键之处：注意定律中的几个关键之处：“参加参加反应的各物质反应的各物质”，没有参加反应的物质不包，没有参加反应的物质不包括在内；括在内；“生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。随堂练习随堂练习:6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙个

11、丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子7、小结小结参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质质量量守守恒恒定定律律原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变

12、化原子质量没有变化元素质量没有变化元素质量没有变化元素种类没有改变元素种类没有改变物质总质量没有变化物质总质量没有变化物质的种类一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变分子的种类一定改变分子数目可能增减分子数目可能增减质量守质量守恒定律恒定律的应用的应用解释一些实验现象解释一些实验现象推测一些物质的组成推测一些物质的组成确定物质的化学式确定物质的化学式 化学方程式配平化学方程式配平 进行有关的化学计算进行有关的化学计算 1已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判，判断石蜡中一定含有断石蜡中一定含有_

13、元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO 2在化学反应在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4B 3（2001年江西）化学反应年江西）化学反应A+B=C+2D。已知已知49gA恰好与恰好与29gB完全反应，生成了完全反应，生成了60gC，则同时生成则同时生成D _g。现已知物质的相对分子。现已知物质的相对分子质量：质量：A为为98，B为为58，C为为120，则，则D的相对分的相对分子质量是子质量是 _。 18 18 4已知反应已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种两种物质完全反应时质量比为物质完全反应时质量比为3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，则该反应消耗克，则该反应消耗B的质量为的质量为_。 80克克 5将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全部参加反应，全部参加反应，C增加增加8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反应中则在反应中A和