沪教版(全国)化学九年级下册第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)

1、第7单元应用广泛的酸碱盐测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的是（）A.葡萄：3.54.5B.苹果：2.93.3C.牛奶：6.36.6D.鸡蛋清：7.68.0选项实验内容实验操作A稀释浓硫酸先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸储水B用KMnO制氧气先熄灭酒精灯，后从水中移出导管C除去H2中的HCl杂质先通过浓硫酸，后通过饱和 NaHCM液D用CO还原Fe2O3先通COL段时间，后加热 Fe2O3为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（2.C. CA. AB. BD. D3.下列说法正确的是A.酸和碱中都一定含有氢、氧元素B.稀释浓硫酸须将水沿器壁缓慢倒入到浓硫

2、酸中，并不断搅拌C.粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热D.正常雨水显酸性，pH<5.64.卜列图示操作中，正确的是（点燃酒精灯C.给液体加热稀释浓硫酸B.浓硫酸永NaOH称量NaOH固体D.5.某班4同学用pH试纸测得以下液体的pH及其判断都正确的是A.胃液pH= 9混合物pH 试纸变红色B.纯碱水pH= 10 碱溶液酚酗:试液变红色C.食盐水pH= 7 显中性pH 试纸不变色D.雨水pH = 5 显酸性石蕊试液变蓝色6 .某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+,并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（）A.碳酸钠B.生石灰C.氯化铁D.铁粉

3、7 .下列物质的俗名与括号中的化学式相符合的是（）A.食盐（NaNB.苏打（NaHCOC.熟石灰（CaOD.烧碱（NaOH8 .长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是（）A.用蒸储水冲洗B.用钢丝刷刷洗C.用稀盐酸洗涤D.用热水冲洗9 .属于分解反应的是A. H2CO CO2f +H2O B , CuSO+2NaOH NoSO+Cu（OH）4点燃C. CQ+H2CHH2CQ D . 2Mg + CO22MgO + C10.下列图像与所对应操作相符的是A.B.三的威里C.0反应时间5向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸向一定质量的氯化铜和稀

4、盐酸的混合溶液中不断加NaO哈11.下列化学反应不是复分解反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl2+HO +COTB.CO+Ca(OHb=CaCOJ +H2OC. Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO.NaOH + HNO=NaNO + H 2O12.下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A. NaCl、KOH MgSO B , K2SQ、FeCL、NaNOC. KCl、NaOH Ba（NQ）2D . NaCO、K2SO、HNO13.以下四组离子在无色溶液中能大量共存的是A. Fe3+ SO42 H + ClB. Mg+ Cl OH NaC. H+ Ba 2+ NO 3 SO 4

5、2 D . H+ Na + K + NO 3-14.除去下列物质中的杂质，方法不正确的是（）选项物质杂质方法A铜粉铁粉磁铁吸引B氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入足量铁粉，过滤C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜碳粉在氧气流中灼烧A. AB.BC.CD. D15 .将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是A. ZnB.CuC.Zn、CuD. ZnSO、Cu二、填空题16 .某化学兴趣小组对一包变质的 NaOH产生了好奇，为确定其成分展开如下探究。这包变质的NaOH成分是什么？猜想猜想I : NaCO; 猜想n ： NaOH和NazCO。回答下列问题：（1）关于Na2CO固体的

6、叙述错误的是 （填标号）。A俗称火碱B易溶于水C可与稀盐酸发生反应D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产(2)张同学提出猜想H是正确的，为了验证其猜想和准确知道干燥剂变质程度，于是张同学取5.00g该样品加入稀盐酸质量不再改变，测得生成CO2的质量随时间变化如图所示。7 (填、=或 V )若部分变质的 NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为计算该样品中 NaOH的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。17 .化学来源于生活，与生活密切相关。(1)水是人类宝贵的自然资源。净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的 性。高铁酸钠(N&FeQ)用于自来水净化消毒，

7、其原理为：4NaFeQ+10R=4Fe(OH)3(胶体)+3C2+8NaOH未知反应物 R的化学式为。饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。(2)家庭中处处都有化学的身影。武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高或“低”)小苏打可以用作烘焙糕点的膨松剂，原理是小苏打在受热情况下分解生成纯碱、水和一种气体，写出反应的化学方程式 。(3)我国研发的“柔性、可裁剪硫化钠(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能。(4)新能源汽车越来越受到人

8、们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为18 .化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填空:(1)二个氮原子 (2) +6价的硫元素 (3) 一个镁离子 (4)白醋中的溶质 19 .选择H、C、S、Q Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：(1)能够供给呼吸的气体单质 ;(2)气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 ;(3)实验室中常用的挥发性酸 ;(4)常用做干燥剂的一种酸 ;(5)用于改

9、良酸性土壤的碱 ;(6)大理石的主要成分是 .20 . 1)(1)用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 蒸发，得到 含有较多杂质的。(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3,其中钛元素的化合价为 。(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl 4, TiCl 4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2,请写出后一步反应的化学方程式： 。II)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：(1)流溪河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是 ;(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 A.无色酚酬:试液B.

10、 pH试纸 C .紫色石蕊试液(4)把下列物质分别加入蒸储水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是 A.泥沙B.无水硫酸铜C .蔗糖 D .花生油(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。三、推断题21 .某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钢溶液产生白色沉淀。据此推断:(1)该固体物质

11、中一定含有(写化学式，下同)；可能含有 (2)请写出实验发生反应的化学方程式中化学反应的基本类型为22 .有A、日C D E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下:(1)操作的名称是(2)试推断各物质的化学式：A B: D: E: (3)写出A溶液与 AgNO溶液反应的化学方程式 写出B溶液与稀硫酸反应的化学方程式 四、实验题23 .为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验(1)A溶液中溶质可能为 (只写一种)；(2)从无色溶液得到固体物质 C的操作的方法名称是 ;(3)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂

12、质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直 接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。24 .通过下列在溶液中进行的实验，探究复分解反应条件，回答： HzSO4+Ba NO3 2NaOH+ 酚猷+H 2SO4 HzSO,+NazCC NaOH+Ba NO3 2Ba NO3 2+Na2CO3 NaOH+Na 2CO3(1)请写出实验涉及的化学反应方程式 ；(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：酸，况淀部分潞解白色沉淀b的成分是;下列有关红色滤液 a和白色沉淀b的设想中，合理的是。A鉴别MgCl 2溶液和BaCL溶液：取样，分别滴加所得红色滤液aB检3经CaCl2溶液中是否含

13、有 HCl :取样，滴加红色滤液 aC除去NaNO3溶液中的HNO3：加入适量的溶液 aD获彳导BaSO4固体：将白色沉淀b放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干五、计算题25 .某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水） 。实验结果记录如下:次数123456加入锌的质量（g）20406080100120稀硫酸的质里（g）200200200200200200烧杯中物质的总质量（g）219.6258.8278.4318.4（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；（2）实验中所用锌片中

14、锌的质量分数为 ;（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为 。（计算结果精确到 0.1%）26 .实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%勺NaOHm逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH§液的加入，溶液 pH的变化情况如图所示。分析并计算：(2)当pH 7时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOFM量为 g。(3)计算稀HSQ中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 参考答案1 . D 2. D 3. C 4. B 5. C 6. C 7. D 8. C 9. A 10. D 11. B 12. C 13. D 14. C

15、 15. B16. A > NaOH+HCl=NaCl+H 2O 47%A17. 吸附性 H 2O煮沸 低 2NaHCO3=Na2cO3+CO2 +H 2O热能高温N2+Al 2O3+3C2A1N+3CO18. (1) 2N (2)芸 Mg+ (4) CHCOOH19. Q CO 2 HC1 H2SQ Ca(OH) 2 CaCO 320. H2O NaCl +3 TiCl4 + 2Mg 一定条件 Ti + 2MgCl 2混合物 煮沸B C 泡沫(或浮渣)21. NaOH NS2SC4 KCl Fe2(SC4) 3+6NaOH= 3NmSO+2Fe(OH)3 J复分解反应22. .过滤 BaCl