高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用课件 苏教必修1

1、第2课时碳酸钠的性质与应用专题2第二单元钠、镁及其化合物学习目标定位1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为。分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是_ 。白细小的白色晶体一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na2CO3完全溶解，溶液变红色；

2、NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色(2)实验结论水溶性： ，溶解度大小：_ 。水溶液酸碱性： 。Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性相关视频2.碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为，化学方程式为 ；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 ，化学方程式为_ 。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为，化学方程式为 ，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液现象为 。澄清石灰水变浑浊Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH溶液变

3、浑浊Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl澄清石灰水变浑浊Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O无沉淀生成(溶液仍澄清)2.碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为，化学方程式为 ；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 ，化学方程式为_ 。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为，化学方程式为 ，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液现象为 。澄清石灰水变浑浊Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH溶液变浑浊Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl澄清石灰水变浑浊C

4、a(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O无沉淀生成(溶液仍澄清)3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大答案相关视频(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸

5、反应产生气体剧烈得多答案Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O4.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_ 。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_ ，有关的化学方程式是_ 。小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出CO2和H2O强两种固体分别加

6、热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1.Na2CO3和和NaHCO3的性质比较的性质比较归纳总结归纳总结名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转

7、化Na2CO3 NaHCO3主要用途作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)提醒提醒(1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸实质分两步：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)相同温度下与相同浓度的稀盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3快。2.除杂除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述中错误的是A.Na2CO3和NaHCO3都

8、是盐，能与酸反应B.常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同的盐酸充分反应时，消耗酸 的体积之比是21D.将澄清的石灰水分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生 沉淀，后者不产生沉淀答案解析活学活用活学活用解析解析由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积之比为21，C项正确；两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D项错误。2.有两

9、个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢答案解析易误提醒解析解析A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项

10、，NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。易误提醒易误提醒易误提醒鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，虽然前者不反应后者能反应，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者能产生白色沉淀，现象相同无从区分。1.反应原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。2.NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3.因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶

11、液中结晶析出。二、侯氏制碱法4.在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法”。5.“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。侯氏制碱法的注意问题侯氏制碱法的注意问题(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。归纳总结归纳总结3.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4C

12、l；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是_，纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。答案解析活学活用活学活用置换反应盐解析解析由NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成新的化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐。(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点

13、，你认为正确的是_(填字母)。A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应均不需要加热，可节约能源答案解析AB解析解析由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2反应是需要加热的，故选AB。(3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。答案解析加快反应速率，并使食盐反应充分解析解析因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，反应中加入磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快。(4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部

14、分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_。答案解析氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大解析解析根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的“三点差异”(1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。(2)热稳定性：Na2CO3大于NaHCO3。(3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。2.“五个反应”(1)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

15、(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3学习小结达标检测1.下列说法中正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性解析解析发酵粉的主要成分是小苏打，A错误；碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，B错误；硫酸氢钠的水溶液呈酸性，D错误。12345答案解析62.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法B.相同条

16、件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧 化碳气体多且速率快D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前 者的红色明显比后者深12345答案解析6解析解析NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可用加热法，A项错误；相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，B项错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3均产生1 mol CO2，所以相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应

17、，NaHCO3产生的二氧化碳多，且NaHCO3与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，C项错误；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均显碱性，在物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强，D项正确。1234563.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。1234

18、5答案解析64.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Na2O与CO2 B.Na2CO3与HClC.NaOH与CO2 D.C与O2解析解析A项中反应只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaHCO3，HCl过量，则生成CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3的混合物；D项中在O2充足时生成CO2，不足时生成CO。12345答案解析6选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入2滴酚酞红色较浅者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO35.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是12345答案解析6解析解析A项，都产生白色沉淀；B项，Na2CO3溶液中红色深；D项，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生(发生反应：Na2