鲁教版（五四制）九年级全册化学 第一单元 溶液 单元巩固训练题

1、.第一单元 溶液一、选择题1. 以下物质放入水中，能形成溶液的是 A.豆油B.面粉C.汽油D.白糖2.把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，以下说法中正确的选项是 溶液的质量不变溶质的质量不变溶剂的质量不变仍是饱和状态 A.和B.和C.和D.和3.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数到达20%，以下说法正确的选项是 A.参加食盐4gB.蒸发水分20gC.参加适量分数为8%的食盐水40gD.蒸发水分24g4.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线以下说法错误的选项是 A.t2时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B.t1时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%C.分

2、别将t2时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BACD.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A5.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是 A.20时，甲、乙两种物质的溶解度一样B.甲物质溶解度大于乙物质溶解度C.30时，将40g甲物质参加50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.将20时两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大6.配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿7.在以下溶液中，溶剂是同一种物质的是碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸 A.B.C

3、.D.8.对“20%的白砂糖水溶液含义解释错误的选项是 A.100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖B.将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液C.将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液D.40g水中溶解了10g白砂糖9.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如下图，以下有关表达正确的选项是 A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度B.20，100g水中最多能溶解10ga物质C.c的饱和溶液质量分数最小D.降温50时b的饱和溶液至20，不会析出b物质10.从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数 A.8%B.10%C.12.5%D.80%11.20时

4、，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内参加100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g固体和澄清溶液。以下有关表达错误的选项是 A.该溶液中溶质的质量等于36 gB.20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液12.几种物质的溶解度曲线如以下图。那么以下说法正确的选项是A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40时饱和溶液降温到20，等质量的三种饱和溶液，硫酸钠析出晶体最多13. 以下物质中，属于溶液的是 A.蔗糖水B.果酱C.蒸馏水D.

5、牛奶14. 以下物质溶于水后温度明显升高的是 A.蔗糖B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸铵15.以下有关溶液的说法正确的选项是 A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10的KNO3 ， 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，那么原溶液中溶质的质量分数为20二、填空题 16. 如下图，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸请答复：1可观察到饱和澄清石灰水_；2U形管中a、b液面变化情况是_选填序号Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升17

6、. 根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题：1t2，a的物质的溶解度为_ 2t1时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_任填一种方法即可3t2时将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是_Aabc Bba=c Cbac18.将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上如图假设将溶液降温到20时，可观察到的现象是_；_假设要看到塑料板上浮，应采用的方法是_19.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试答复： t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_t1时，5

7、0g水中参加20g丙物质充分溶解后，可得_g溶液t3时，假设将50g甲物质参加到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为_“A、“B或“C点假设将该溶液降温至t1，溶液的变化情况是_I溶液变为饱和II溶解度增加III溶质减少IV溶质的质量分数不变 20.如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，答复以下问题。1医用生理盐水中，溶剂是_。2t1时KNO3的溶解度为_。3图中A点表示的意义是_。4欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是_。5将t1时饱和KNO3溶液升温至t2，以下各项保持不变的是_。填序号A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数 E. 溶解度21.锌和硫酸恰好完全反响后

8、所得溶液叫_，溶质是_，溶剂是_ 22.分类是学习化学的重要方法，将以下溶液根据溶质的性质分类：医用酒精、稀盐酸、氨水、碘酒、过氧化氢溶液、糖水 分类标准_，所包含的物质_填序号 23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：P点表示_t3时，三种物质溶解度由大到小的顺序为_t3时B的饱和溶液结晶应采取_结晶的方法将t3时，A、B、C的饱和溶液降温t1，三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为_24.将以下物质混合后，能得到无色溶液的是_A酒精和水 B高锰酸钾和水 C花生油和水 D_ 25.根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线答复以下问题： 水具有_性，可以作为溶剂使用图二中，甲物质的

9、四种溶液状态“a、b、c、d中，处于不饱和状态的是_填写编号t2时，50克水中参加_克甲物质，所得溶液恰好饱和90g甲的饱和溶液从t3冷却到t2点，析出的无水晶体质量是_g在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，那么两溶液质量分数甲_填“大于或“小于乙，实验时控制的温度范围是_时，均能到达上述现象 三、实验探究题 26.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g 1计算：需要氯化钠的质量为_ 2某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_填字母序号；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_ 3假设图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，那么小明称得的氯化钠

10、质量实际为_ 27.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了以下实验用品答复以下问题： 1该同学按以下实验步骤进展：计算 称量 量取 _填步骤名称 2配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_填名称 3配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是_填写一种情况即可 28.以下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图答复：1P点的含义是_ 2t2时30g a物质参加到50g水中不断搅拌，能形成80g的饱和溶液吗?_填写“能或“不能。 3t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_填写物质序号。 4将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t

11、2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_填写选项序号。AcabBabcCabcDbac四、综合题 29. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图答复： 1丙物质的溶解度随温度的升高而_填“增大、“减小或“不变 2t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是_ 3t2时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g 4将t3时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液的质量关系是：甲_丙填“、“或“= 5当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是_ 30.如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程1请找出图中的错误：_ _ 2假如配制的生理盐水中NaCl的

12、质量分数小于1%，那么可能造成误差的原因有至少举出二点： _ _ 3假设要配制2019克这种生理盐水，需氯化钠_克，水_克 31.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图答复以下问题：1P点的含义是_。 2t3时，三种物质的溶解度的大小关系是_。 3a中含有少量b，应采用_的方法提纯a。 4t3时，把80g物质a参加到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_溶液填“饱和或“不饱和。 5t3时，等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量没有变化的是_。 答案解析 一、选择题1.【答案】D 【解析】 A、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错

13、；C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确应选D【分析】此题考察溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.2.【答案】B 【解析】 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶液的质量减小，应选项说法错误。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，应选项说法错误。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，溶剂的质量

14、不变，应选项说法正确。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，有硝酸钾析出，不能继续溶解硝酸钾，仍是饱和状态，应选项说法正确。故说法正确故答案为：B【分析】60的硝酸钾饱和溶液降温到20，溶解度减小，溶质结晶析出，得到的溶液是20的饱和溶液，由于结晶，溶液中溶质减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数变小。3.【答案】D 【解析】 A、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，再参加4g的食盐后，溶液的质量分数为 =16.4%，故不符合题意；B、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发掉20g的水后溶液的质量分数为 1

15、6%，故不符合题意；C、参加8%的食盐水40g后溶液的质量分数不变，不符合题意；D、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发20g的水分后，溶液的质量分数为 =20%，符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进展分析。4.【答案】B 【解析】【解答】解：A，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，t2时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，该选项说法正确； B、t1时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数= 100%=20%，该选项说法不正确；C、分别将t2时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1，A和B仍然是饱和溶液，因为B的溶解

16、度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，因为A在t1时的溶解度大于C在t2时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC，该选项说法正确；D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确应选：B【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化；饱和溶液质量分数= 100%；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、20时，甲、

17、乙两种物质的溶解度一样，符合题意；B、比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，不符合题意；C、30时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质参加50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的质量为80g，不符合题意；D、将20时两种饱和溶液升温至30，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，不符合题意；故答案为：A。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，假设溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，假设溶解度受温度影响不大，那么可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/溶解度+100确定某温

18、度下饱和溶液的溶质质量分数。6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，应选项错误B、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，应选项错误C、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项错误D、配制溶液的过程中不需要进展蒸发，不需要使用蒸发皿，应选项正确应选：D【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要7.【答案】D 【解析】【解答】碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶剂是酒精；糖水溶液是糖溶于水

19、形成的；故溶剂是水；70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶剂是水；稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶剂是水；应选D【分析】1溶质是被溶解的物质；2溶剂是能溶解其他物质的物质8.【答案】C 【解析】【解答】A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，选项中质量之比溶质和溶液20：100=2：10，应选项含义正确B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂20：80=2：8，应选项含义正确C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂1：9，应选项含义错误D、溶质的质量分数为20%的溶液

20、即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中溶质和溶剂质量之比10：40=2：8，应选项中含义正确应选：C【分析】溶液中溶质的质量分数=100%，溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，或溶质和溶剂的质量之比为2：8，或溶剂和溶液的质量之比为8：109.【答案】B 【解析】【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、20，a物质的溶解度是10g，所以100g水中最多能溶解10ga物质，故B正确；C、50时，c的饱和溶液质量分数最小，没有温度，不能比较饱和溶液的质量分数，故C错误；D、降温50时b的饱和溶液至20，会析出b物质，故D错误应选：B【分析】

21、根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的10.【答案】B 【解析】【解答】解：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的应选B【分析】根据溶液的均一性即溶液中各部分的性质和成分均一样、稳定性即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的，即可推断出

22、来11.【答案】C 【解析】【分析】将40g氯化钠的烧杯内参加100g水中，溶质没有全部溶解，还有4g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了【解答】20时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以参加水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确该溶液中溶质的质量分数=100%26.5%应选C【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量12.【答案】D 【解析

23、】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数，根据曲线可知各物质溶解度随温度的变化情况判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等，据此分析问题即可【解答】A、从氯化钠的溶解度曲线可知：由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大，所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成，故A错误；B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于在40时，硫酸钠的溶解度是50g，所以该温度下硫酸钠的

24、饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%，故C错误；D、由于在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；应选D13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、果酱是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B错误；C、蒸馏水均一、稳定，但不是混合物，不属于溶液，故C错误；D、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，水蒸气通入到水中形成的物质属于纯洁物水，让溶液必须是混合物，故D错应选A【分析】此题考察溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物14.【答案】C

25、 【解析】【解答】解：A、蔗糖溶于水，温度变化不大，应选项错误B、氯化钠溶于水，温度变化不大，应选项错误C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，应选项正确D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，应选项错误应选：C【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进展分析解答即可此题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答此题的关键15.【答案】D 【解析】【解答】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、

26、由于溶液是均一的，将10%的KNO3 ， 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，那么原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确应选D【分析】A、根据溶液的特点答复；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据溶液的特点答复；D、根据溶质质量分数的计算方法来做题熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物知道搅拌只能影响溶解速度，熟悉溶质质量分数的计算公式二、填空题16.【答案】变浑浊；B 【解析】【解答】1浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，

27、氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，那么观察到饱和澄清石灰水变浑浊；2浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升故答案为：1变浑浊；2B【分析】1根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进展分析解答；2根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进展分析解答17.【答案】50g；参加c物质或升高温度、蒸发水；C 【解析】【解答】1由图可知：t2时a的物质的溶解度为50g；2c的溶解度随温度升高而减小，所以t1时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 参加c物质、蒸发

28、溶剂、升高温度的方法；3t2时将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1时，ab的溶解度减小，析出晶体，但仍然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数=100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是bac股答案为：150g；2参加c物质或升高温度、蒸发水；3C【分析】1据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；2不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是参加溶质、蒸发溶剂、降温；3据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分

29、析解答18.【答案】塑料板下沉；有晶体析出；参加其他可溶性物质 【解析】【解答】由于浮力=重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，假设将溶液降温到20时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；要看到塑料板上浮，溶液密度必须变大，即参加其它可溶性物质即可故答案为：塑料板下沉；有晶体析出；参加其他可溶性物质【分析】根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力=gV，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排开水的体积的大小19.【答案】甲=乙丙；降低温度；65；B；、III 【解析】【解答】解：据图可以看出，t3时，甲、乙、丙三种

30、物质溶解度的大小关系是甲=乙丙，故填：甲=乙丙乙的溶解度随温度的升高而增大，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有参加溶质乙、蒸发水、降低温度，故填：降低温度t1时，丙物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中参加20g丙物质充分溶解后，最多溶解15g，可得65g溶液，故填：65t3时，假设将50g的甲物质参加到100g水中，充分溶解后，得到的是不饱和溶液，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点；假设将此溶液降温至t1，那么溶液会变为饱和溶液，溶解度减小，溶质不变，溶质的质量分数变小，故填：B；、III 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进展分析解答即可，根据曲线可以

31、确定在一定的温度下物质的溶解度的大小，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算进展分析解答即可20.【答案】水；20g；t2时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等；蒸发溶剂法；ABCD 【解析】【解答】根据固体的溶解度曲线可知：某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等。1医疗上常用的生理盐水，是0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，溶剂是水。2根据固体的溶解度曲线可知，t1时KNO3的溶解度为20g。3根据固体的溶解度曲线可知，A点是两曲线的交点，故说明此

32、温度下的两物质的溶解度相等，即t2时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。4根据固体的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，故从食盐水中得到NaCl，可采用蒸发溶剂的方法。5将t1时饱和KNO3溶液升温至t2，温度升高了，硝酸钾的溶解度随之变大；但溶液中溶质、溶剂的质量均不变，故溶质的质量分数也不变。应选ABCD。【分析】此题主要考察了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的才能，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义。21.【答案】硫酸锌溶液；硫酸锌；水 【解析】【解答】解：锌和硫酸恰好完全反响书写硫酸

33、锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂 故答案为：硫酸锌溶液；硫酸锌；水【分析】锌和硫酸恰好完全反响书写硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，据此进展分析解答22.【答案】溶质为液体； 【解析】【解答】解：医用酒精是酒精的水溶液，酒精液态是溶质，水是溶剂稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气态是溶质，水是溶剂氨水是氨气的水溶液，氨气气态是溶质，水是溶剂碘酒是碘的酒精溶液，碘固态是溶质，酒精是溶剂过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢液态是溶质，水为溶剂糖水溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖固态是溶质，水是溶剂 分类标准，溶质是固态，包括的溶液是；溶质是液态，包括的溶液是

34、；溶质是气态，包括的溶液是故答案为：溶质为液体；【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，逐一分析判断即可23.【答案】在t3时A的溶解度为80g；ABC；蒸发；BAC 【解析】【解答】解：P点表示在t3时A的溶解度为80g，故填：在t3时A的溶解度为80g；据图可以看出，t3时，三种物质溶解度由大到小的顺序为ABC，故填：ABCB的溶解度受温度影响变化不大，t3时B的饱和溶液结晶应采取蒸发结晶的方法，故填：蒸发将t3时，A、B

35、、C的饱和溶液降温t1，C的溶液组成不变，故溶质质量分数不变，最小，而AB由于有晶体析出，溶质质量分数变小，在t1B的溶解度大于A的，故溶质质量分数B大于A，故三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为BAC，故填：BAC【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进展分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下物质的溶解度的大小，以及确定析出晶体的方法，据此解答24.【答案】A；食盐和水 【解析】【解答】A、酒精和水能与水形成无色溶液，正确；B、高锰酸钾和水能与水形成紫色溶液，错误；C、花生油不溶于水，不能与水形成溶液，错误；故答案为：A；食盐和水【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的

36、混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液25.【答案】分散；b；25；15；小于；0温度t2 【解析】【解答】解：水具有分散性可做溶剂，故答案：分散溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于不饱和状态的是：bt2时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水到达饱和状态所溶解的溶质的质量，所以t2时，50克水中参加25g甲物质所得溶液恰好饱和因为t3时甲的溶解度为80g，所以设t3时，甲物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x， = ，x=40g，水的质量为50g；t2时甲物质的溶解度为50g

37、，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g25g=15g故答案：15g图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t2时甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0温度t2 【分析】运用水具有分散性可做溶剂解答运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答运用t2时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水到达饱和状态所溶解的溶质的质量解答运用t3时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的

38、饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t2这些溶剂水到达饱和状态所溶解的溶质的质量解答即可运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度低于t2时甲的溶解度小于乙的溶解度解答三、实验探究题26.【答案】17.5g2AB；量筒；搅拌加速固体溶解32.5g 【解析】【解答】1需要氯化钠的质量为50g15%=7.5g；2天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持程度，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；3左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝

39、码的质量-游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g故答案为：17.5g；2AB；量筒；搅拌加速固体溶解；32.5g【分析】1溶质质量=溶液质量溶质质量分数；2该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持程度，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加速食盐溶解；3左码右物：物质的质量=砝码的质量游码的质量27.【答案】1溶解2玻璃棒3用量筒量取水时，仰视读数合理即可 【解析】【解答】解：1配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最

40、后进展溶解2配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进展溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒3用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小 或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小合理即可故答案为：1溶解；2玻璃棒；3用量筒量取水时，仰视读数合理即可【分析】1根据配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤，进展分析解答2根据配制溶

41、质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进展分析解答3溶质质量分数变小，那么可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进展分析解答28.【答案】1在t1 时a .c两物质的溶解度相等2能3cba4D 【解析】【分析】1由图可得，P点为梁溶解度曲线的交点，所以P点表示在t1oc时a .c两物质的溶解度相等；2t2时a物质的溶解度为50g，也就是说100g水中最多可以溶解50g，而50g水中最多可以溶解25g，所以t2时30g a物质参加到50g水中不断搅拌，能形成80g的饱和溶液；3由图可知纵坐标由大到小的排列顺序是cba，所以t2时a、b、c三种物质的溶解度

42、按由小到大的顺序排列是cba；4由于升高温度a、b两物质溶解度增大，没有溶质析出，且开场时b物质溶质质量比a大，所以升温后b物质的溶质质量分数大于a，c物质溶解度随温度升高而减小，所以c物质升温后有溶质析出，溶质质量分数减小。【点评】关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，防止粗心。四、综合题29.【答案】1减小2乙甲=丙38045降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】【解答】解：1由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；2由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是：乙甲=丙；3由甲物质的溶解度曲线可知，在t2时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；4由甲、丙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲在t3时饱和溶液降温到t1，会析出晶体，溶液质量会减小；丙在t3时饱和溶液降温到t1，会变为不饱和溶