酸碱中和滴定习题精编版

1、最新资料推荐第2课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1 .酸碱中和滴定概念：酸）的方法叫做酸碱中和滴定。知识清单用已知物质的量浓度的酸 （或碱）来测定未知物质白量浓度的碱 （或 滴定的原理：n元酸与n'元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=门c碱V碱。如果用A代表一元酸，用 B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的 物质的量浓度：cB=cAVAoVB以及准确判断中和反应2.酸碱中和滴定的关键： 准确测定参加反应的两种溶液的体积, 是否恰好进行完全。3.酸碱中和滴定实验实验仪器：p

2、H计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指小剂。实验步骤：（1）查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；（2）洗：先用蒸储水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗“0以上2（3）盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度 3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。（4）取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入 2滴酚酬:试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。（5）滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐

3、酸,边不断摇动锥 形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。（6）记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内 不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。（7）算：整理数据进行计算。根据知=等计算。VB二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测=。标准V标准,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的V待测大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：（1）仪器洗涤酸式滴定管水洗后，未润洗 （偏高）；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏

4、高）；碱式滴定管水洗后，未润洗 （偏低）；锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。（2）量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（偏高）；工俯视（或视线偏高）平视（正确）以仰视（或现线偏低）滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。(3)操作不当酸式滴定管漏液(偏高);滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸储水(无影响)；用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定 (偏高);用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏

5、低)。知识点一酸碱中和滴定1. 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 m mL处，当液面降 到n mL处时，下列判断正确的是 ()A .流出溶液的体积为(m n) mL8 .流出溶液的体积为(n- m) mLC.管内溶液体积等于(a-n) mLD.管内溶液体积多于 n mL答案 B解析 滴定管的0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n-m) mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a-n) mL。9 .某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的

6、NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶, 眼睛注视 ,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ()A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL, 终点读数为 mL,所用盐酸溶液的体积为 mL。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol L 1盐酸的体积/mL滴定

7、前刻度滴定后 刻度溶液体 积/mL凑L次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(4) V1 mol L26.11 mL + 26.09 mL=26.10 mL , c(NaOH)(2)D (3)0.00 26.10 26.100.100 0 mol L 1 x 26.10 mL =0.104 425.00 mL解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:W),

8、端!耦上欲求8c(NaOH),须先求 V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和 V(NaOH) aq的影响,进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水, 可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取 出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量， 也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V酸偏大，结果偏高；正确读数 (虚线部 分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)

9、读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值26.11 mL +26.09 mL226.10mL(第次偏差太大，舍去)。c(NaOH)=0.1000 mol L -1x 26.10 mL125.00 mL=0.104 4 mol L- 1。知识点二酸碱中和滴定误差分析10 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D .锥形瓶用蒸储水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析根据c(B)=A项中，V(B)的实际量

10、减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项,不影响测定结果。11 称取一定质量的 NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴 定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误 差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“瞰“四下，结束时初读数按 0计算()(6)在滴定

11、过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A(8)A解析 (1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选Do (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了， 导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡， 相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，

12、导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。课后作业【练基础落实】1 .酸碱恰好完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等8 .溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H.与碱所能提供的 OH的物质的量相等答案 D2.用盐酸滴定变化是（）NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的A.由黄色变为红色 C.由橙色变为红色 答案 BB.由黄色变为橙色D.由红色变为橙色3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（）锥形瓶

13、用蒸储水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸储水稀释溶液A.B.C.D.答案 D解析中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH,会多耗用盐酸，导致结果偏高;中气泡体积充当了标准盐酸，导致 V（HCl）偏大，结果偏高； 中滴定前仰视使 V（HCl）初偏 大，则 反（HCl） =V（HCl）末一V（HCl）初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V（HCl）偏小， 结果偏低；对结果无影响，综合分析，选 Do4 .下列指示剂的选择不正确的是（）(已知：l2+2Na2s2O3)WNaI+

14、Na2s4。6标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙B 1NaOHr hci酚MtCI2Na2s2O3淀粉DKMnO 4Na2SO3酚Mt答案 D解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酗:均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反 之用酚Mt, A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2, C正确；D项中KMnO 4本身有颜色, 无需再用其他指示剂，D不正确。5 .下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（）A.滴定管B.分液漏斗C.过滤漏斗D.容量瓶答案 C6,用0.1 mol L11 NaOH溶液滴定0.1 mol L11的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为

15、0.05 mL）继续加水至50 mL ,所得溶液pH是（）A . 4B. 7.2C. 10D. 11.3答案 C解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中 OH、H +、pH的计算,考查学生的计算能力。用0.1 mol L 1的NaOH溶液滴定0.1 mol -L 1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加 1滴NaOH溶液（1滴溶液体积为一c(OH )=-10.1 mol L x 0.05 mL50 mL= 1X10mol L0.05 mL）,加水至50 mL,此时溶液中1十c(H )=1.0 X 10-14cOH141.0X 10-41X10=1X 10 101mol LpH =

16、 10即选项C正确。【练方法技巧】7 .下列实验操作不会引起误差的是 ()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶8 .酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚血:作指示剂，实验时不小心 多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析 A :锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积 偏大从而使所测浓度偏大。B:冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润 洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果

17、。C:在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变 反应过程中酸和碱的物质的量。D:开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡， 会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl) c(HCl) = V(NaOH)- c(NaOH),使所测的 c(NaOH)偏小。8 .用1.0 mol L11的NaOH溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A . 1.0 mol L：1,20 mLC. 0.5 mol L1,80 mLB. 0.5 mol l/

18、,40 mLD. 1.0 mol L7 ,80 mL答案 C解析 滴定前稀 H2SO4 的 pH = 0, c(H +)=1.0 mol L：则 c(H2SO4)=0.5 mol L1，当 pH40 mL。本题考查中和滴定曲线，关=7时V(NaOH) =40 mL ,通过计算原硫酸溶液的体积为键是把握滴定终点，pH = 7恰好完全反应，即 n(H+) = n(OH )o 【练综合拓展】9 .氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol L 1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是 一.一 一 一9+ 一一 9一 .2MnO 4 + 5HSO3 + H =2Mn + 5SO4 + 3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的 。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁 架台 F.滴定管夹G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用(酸、碱)式滴定管盛放高镒酸钾溶液。试分析原因(3)选何种指示剂，说明理由 。(4)滴定前平视KMnO4液